Chapitre 10

CHAPITRE 10 : La mole et concentration molaire
THEME : LA SANTE
LE DIAGNOSTIC MEDICAL : l’observation des résultats d’analyses médicales permet d’introduire les notions de
concentration et d’espèces chimiques ainsi que des considérations sur la constitution et la structure de la
matière.
ACQUIS
Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1
Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
Préparer une solution de concentration donnée par dissolution TP 11.
OBJECTIFS SECONDE
Maitriser la notion de quantité de matière. Son unité : la mole. La constante d’Avogadro : NA.
Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en mol.L -1.
Connaître et exploiter l’expression de la concentration molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques : M (g.mol-1).
Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide.
Préparer une solution de concentration donnée par dilution TP 15
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce : échelle de teintes TP 15
EVALUATION FORMATIVE (PENDANT le chapitre)
I.
INTRODUCTION
ACTIVITE (TP 15) : LA MOLE
2) Mais combien y’a-t-il d’atomes dans une mole d’atome ?
de molécules dans une mole de molécule ?
CONCLUSION : la mole (notée n, symbole mol) est l’unité utilisée en chimie pour mesurer la quantité de matière et
correspond à un « paquet » contenant N = 6,02.1023 éléments (atomes, molécules, ions , ….).
RMQ : le nombre 6,02.1023 est noté NA , c’est la constante d’Avogadro.
N =
n =
NA =
Application
Un morceau de sucre contient N = 9,78.1021 molécules de saccharose.
Quelle est la quantité de matière de saccharose contenue dans ce morceau ?
II.
MASSE MOLAIRE
C’est la masse d’une mole. Exemple, pour l’atome de Carbone : MC = ………….. g.mol-1 (masse molaire atomique)
ACTIVITE (TP 15) : LA MOLE
3) Utilisation de la nouvelle unité, la mole (notée n, symbole mol)
RMQ : masse molaire d’une molécule (masse molaire moléculaire)
MH2O = 2×MH + MO = 2×1 + 16 = 18 g.mol-1
M =
m =
n =
Application
Calculer la masse molaire du paracétamol de formule C8H9O2N
Calculer la quantité de matière de paracétamol contenue dans un comprimé contenant 500 mg de paracétamol.
III.
CONCENTRATION MOLAIRE
La concentration molaire, notée c, d’une solution est égale à la quantité de matière de soluté dissous par litre de solvant :
c = n / V
avec
V en litre (L)
n en mole (mol)
c en mole par litre (mol.L-1)
Application
Un volume de 2,00 mL de plasma sanguin contient 5,01.10-3 mol d’ions calcium.
Calculer la concentration molaire des ions calcium.
Calculer la quantité de matière d’ions calcium contenue dans 30 cL de plasma sanguin