Mole et Masse Molaire
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Mole et Masse Molaire RAPPEL Une mole de molécules contient 6.022x1023 molécules. Une mole d'atome contient 6.022x1023 atomes. Une molécule est une structure de base de la matière. C'est l'assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes. Le nombre Na = 6.02x1023 est appelé nombre d'Avogadro : Na = 6.02x1023 La masse molaire c'est la masse en gramme que pèse une 1 mole (ou 6.02x1023 atomes ou molécules) d'un élément chimique simple (C, N, Na, etc.) ou d'une molécule (H2O, CO2, CH4, etc.). La masse molaire et exprimée en (g/mol). Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,4 L/mol. Dans le tableau périodique, les éléments sont représentés de la façon suivante : X = A = Z = Symbole Chimique Masse Atomique ou Nombre de Masse Numéro atomique. X = A = Z = Symbole Chimique = C Masse Atomique ou Nombre de Masse = 12 Numéro atomique =6 Le numéro atomique "Z" représente le nombre de protons. La masse molaire d'un atome est obtenue directement à partir du tableau périodique. Exemple : La masse molaire d'un atome de carbone est de 12 g/mol Pour obtenir la masse molaire d'une molécule dont on connait la formule il suffit d'additionner les masses atomiques des éléments qui la composent. Exemple : Quelle est la masse molaire (masse d'une mole) de glucose C6H12O6 Masse (molaire) atomique du Carbone Masse (molaire) atomique de l'Oxygène Masse (molaire) atomique de l'Hydrogène = 12 = 16 =1 g/mol g/mol g/mol Masse Molaire du glucose = (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180 g/mol A RETENIR Nombre d'Atomes Ou de Molécules Nombre de Moles Quantité de Matière (mole) ୟ Nombre d'Avogadro 23 6.02x10 Masse (g) Nombre de Moles Quantité de Matière (mole) Masse Molaire (g/mole)
