Mole et Masse Molaire

Mole et Masse Molaire
RAPPEL
Une mole de molécules contient 6.022x1023 molécules.
Une mole d'atome contient 6.022x1023 atomes.
Une molécule est une structure de base de la matière. C'est l'assemblage chimique
électriquement neutre d'au moins deux atomes.
Le nombre Na = 6.02x1023 est appelé nombre d'Avogadro : Na = 6.02x1023
La masse molaire c'est la masse en gramme que pèse une 1 mole (ou 6.02x1023 atomes
ou molécules) d'un élément chimique simple (C, N, Na, etc.) ou d'une molécule (H2O, CO2,
CH4, etc.).
La masse molaire et exprimée en (g/mol).
Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume
molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,4 L/mol.
Dans le tableau périodique, les éléments sont représentés de la façon suivante :
X = Symbole Chimique
A = Masse Atomique ou
Nombre de Masse
Z = Numéro atomique.
X = Symbole Chimique = C
A = Masse Atomique ou
Nombre de Masse = 12
Z = Numéro atomique = 6
Le numéro atomique "Z" représente le nombre de protons.
La masse molaire d'un atome est obtenue directement à partir du tableau périodique.
Exemple : La masse molaire d'un atome de carbone est de 12 g/mol
Pour obtenir la masse molaire d'une molécule dont on connait la formule il suffit
d'additionner les masses atomiques des éléments qui la composent.
Exemple : Quelle est la masse molaire (masse d'une mole) de glucose C6H12O6
 Masse (molaire) atomique du Carbone = 12 g/mol
 Masse (molaire) atomique de l'Oxygène = 16 g/mol
 Masse (molaire) atomique de l'Hydrogène = 1 g/mol
Masse Molaire du glucose = (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180 g/mol

A RETENIR
NombredeMoles
QuantitédeMatière
(mole)
Masse
(g)
MasseMolaire
(g/mole)
ୟ
NombredeMoles
QuantitédeMatière
(mole)
Nombred'Atomes
OudeMolécules
Nombred'Avogadro
6.02x10
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