exercice 2

BEP ELECTRONIQUE
MATHEMATIQUES
EXERCICE 1
Soit la fonction f définie sur l'intervalle [ -3 ; 3 ] par f(x) = x3
9
1) Reproduire et compléter le tableau suivant:
x
-3
-2
-1
0
1
2
3
f(x)
2) Construire la courbe représentative de cette fonction dans un repère orthonormal. (L'unité sera représentée par
1 cm sur les deux axes).
3) Construire la droite d'équation y = x dans le même repère.
4) résoudre graphiquement le système
 y = x3
9
y = x
(Les solutions doivent apparaître sur le graphique).
EXERCICE 2
Un circuit alimenté en courant alternatif de fréquence 50 Hz, est constitué d'une bobine résistive (R = 3  ;
L = 2 x 10-2 H) et d'un condensateur (C= 8 x 10-4 F) montés en série.
Le schéma des impédances est le suivant:
B
C
O A
Calculer
1) AB ; BC à 0,l  près (on rappelle  = 2..f ).
2) OB dans le triangle OAB à 0,1 près.
3) OC sachant que Z =
R l C ² ( )² 
1
à 0,1  près.
4) la mesure de l'angle BOC à 0,1° près.
SCIENCES PHYSIQUES
On rappelle : OA = R
AB = L.
BC = 1
C.
OC = Z

EXERCICE 1 : CHIMIE
1 - On obtient le chlorure d'hydrogène HCl par synthèse à partir du dihydrogène H, et du dichlore C12.
1) Ecrire l'équation bilan de cette réaction et l'équilibrer.
2) Calculer la masse molaire du chlorure d'hydrogène HCl.
On donne H = 1 g/mol CI = 35,5 g/mol
II La dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau conduit à l’acide chlorhydrique.
L'étiquette d'une bouteille de 1 L d'acide chlorhydrique porte les indications
- masse volumique : 1,18 g/cm3
- masse d'acide pour 100 g de liquide : 35 g.
1) Quelle est la masse d'un litre de cette solution d'acide chlorhydrique ?.
2) Quelle masse d'acide contient cette bouteille ?
(la bouteille ne contient que du chlorure d'hydrogène HCI et de l'eau).
EXERCICE 2: CINEMATIQUE
Un véhicule, de masse 1 200 kg, parcourt, en ligne droite, un kilomètre, après un départ arrêté, en gardant son
accélération constante en 56 secondes.
Calculer :
1) son accélération à 10 -2 m/s² près,
2) la vitesse atteinte en km/h (à 1 km/h près) au bout de ce kilomètre,
3) l'énergie cinétique, à 1 kJ près, à la vitesse de 129 km/h.
EXERCICE 3: ACOUSTIQUE
On visualise à l'oscilloscope le son émis par un diapason en vibration, figure 1 de l'annexe 1 à rendre avec la copie
1) Déterminer la période et la fréquence du son

2) Déterminer la longueur d'onde de l'onde sonore sachant que la vitesse du son dans l'aire est c = 340 m/s.
3) Représenter sur la figure II de l'annexe 2 à rendre avec la copie, l’oscillogramme d'un second diapason émettant
un
son de même intensité que le premier mais de fréquence 2 fois plus faible.
On ne modifie pas les sensibilités horizontales et verticales de l'oscilloscope.
Le son perçu est-il plus aigu où plus grave ?
On rappelle les formules
 = M
V ; e = 1 2.a.t² ; v = a.t + v0 ; Ec = 1 2.m.v² ;  = c.T .

BEP ELECTROTECHNIQUE
MATHEMATIQUES
1 - Dans un repère orthonormal (unité graphique le cm), on désire représenter la fonction f définie par:
f(x) = - 2
x sur l'intervalle [ - 6 ; 6 ]
1) Remplir le tableau de valeurs suivant:
x
0,25
0,5
1
2
3
4
5
6
f(x)
2) a) Construire la courbe représentative C de la fonction f sur l'intervalle ] 0 ; 6 ]
b) En déduire son tracé sur l'intervalle [ - 6 ; 0 [.
3) a) Tracer la droite D passant par les points M (- 2 ; 3) et N (4 ; -3).
b) Déterminer son équation.
4) Graphiquement, déterminer les coordonnées des points d'intersection de la courbe C et de la droite D.
C
II - Soit le triangle ABC suivant:
H
On donne:
AB= 10 cm
BC = 6 cm
 = 60°  
A
B
1) Calculer AC.
2) En prenant  = 22°, calculer la hauteur BH à 0,1 cm près.
3) En prenant AC = 14 cm, calculer au cm2 près l'aire du triangle ABC.
II Le tableau suivant indique la durée de vie en heures de 600 lampes.
Durée de vie (h)
Centre de classe xi
Effectifs ni
Fréquences fi
ni xi
[300 - 500[
[500 - 700[
180
[700 - 900[
51
[900 - 1 100[
54
600
100
1) Recopier le tableau et compléter les colonnes des effectifs et des fréquences.
2) Calculer la durée de vie moyenne d'une lampe. (On finira de compléter le tableau de la question 1).
SCIENCES

EXERCICE 1 : CHIMIE
Le chlorure d'hydrogène réagit avec l'ammoniac (NH3) . Il se forme du chlorure d'ammonium solide.
NH3 + HCl NH4Cl
1) L'équation chimique est-elle équilibrée ?. Justifier votre réponse.
2) Calculer la masse molaire du chlorure d'ammonium.
3) Quelle masse de chlorure d'ammonium obtiendra-t-on avec 3 litres de chlorure d'hydrogène
N = 14 g/mol H = 1 g/mol Cl = 36 g/mol Volume molaire 22,4 1.
EXERCICE 2
Un solide de masse M = 500 g est maintenu en équilibre sur un plan incliné, sans frottement, suivant le
schéma ci-dessous
1) En prenant g = 10 N/kg, calculer l'intensité du poids P du solide.
2) Soit T : force exercée par le fil BC sur le corps.
R : force exercée par le plan incliné sur le corps.
Recopier et compléter le tableau des caractéristiques communes suivant
Force
Point d'application
Droite d'action
Sens
Intensité
P
T
30°
R
A
3) Tracer alors le dynamique des forces.
4) En déduire graphiquement les intensités T et R. (Echelle = 1 cm pour 1 N).
EXERCICE 3