transformation totale ou limitée - Le Portail du Collège Stanislas

Résumé de Chimie
Chapitre 3 : transformation totale ou limitée ?
I. Système acido-basique
1. Couple acide/base
Un acide est une espèce capable de capter un proton H
+
Une base est une espèce capable de céder un proton H
+
Un couple Acide/Base est constitué par 2 espèces conjuguées qui échangent un proton.
Acide = Base+H
+
2. Réaction acide/base
Une réaction acide/base met en jeu deux couples Acidobasiques.
La transformation peut alors être soit totale soit partielle.
3. pH et sa mesure
• pH= -log [H
3
O
+
] Le pH n’a pas d’unité
• [H
3
O
+
]= 1,0x10
-pH
La concentration s’exprime en mol.L
-1
II. Transformation totale ou limitée ?
• Une transformation est dite limitée si le réactif limitant n’est pas totalement consommé à la fin
de la transformation. Ex : Transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau.
• A l’inverse une transformation est dite totale si le réactif limitant a était complètement
consommé à la fin de la transformation. Ex : Transformation entre l’acide chlorhydrique et l’eau.
Pour savoir si une transformation est totale on calcule le taux d’avancement final de la
transformation τ.
τ=x
f
/x
max
=> si τ<1 la transformation est limitée ; si τ=1 la transformation est totale.
III. Etat d’équilibre d’un système chimique
1. Etat d’équilibre d’un système chimique
Lorsqu’une transformation chimique est limitée, la réaction associée s’effectue dans les 2 sens et
engendre un équilibre dynamique. On remplacera alors « → » par « = » dans l’équation.
2. Interprétation microscopique
Macroscopiquement, le système n’évolue pas lorsque l’équilibre est atteint.
Microscopiquement, les deux réactions ont lieu à la même vitesse et en sens inverse : C’est un
état dit d’équilibre dynamique.

Résumé de Chimie
Chapitre 4 : Etat d’équilibre d’un système chimique
I. Quotient de réaction associé à l’équation d’une réaction
• Pour aA
(aq)
+bB
(aq)
=cC
(aq)
+dD
(aq)
on a Q
r
= [C]
c
x[D]
d
/ [A]
a
x[B]
b
• Q
r
n’a pas d’unité et les concentrations sont exprimées en mol.L
-1
• le solvant ou les solides n’apparaissent pas (ils sont remplacés par 1).
II. Constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction
• K=Q
r ,eq
= [C]
ceq
x[D]
deq
/ [A]
aeq
x[B]
beq
• K est indépendant des conditions initiales du système : elle est associée à la réaction.
• K n’a pas d’unité
III. Taux d’avancement final d’une transformation
• τ dépend de K et des conditions initiales : il est associé à la transformation.
• Si K est petit, seul le calcul de τ permet de dire si transformation est totale ou pas.
Remarque :
• La dilution favorise la dissociation d’un acide : plus la solution est diluée, plus τ se rapproche
de 1 .