Compte rendu : Dosage d'un vinaigre tp chimie asma id braym et najia moussa ouhssain 1tsi3 La réaction est une réaction acide base dont l’équation s’écrit : CH3COOH + OH– H2O + CH3COO– Avant de réaliser le dosage, on a procédé à une dilution au après tout l’expérience on obtient : On a préparé 100 mL d’une solution (S) du vinaigre diluée 10 fois On a ajouté progressivement la base par pas de 1 mL, mesurer après chaque ajout le pH de la solution. On a trouvé pH en fonction de Vb D’après la méthode du tangentes on obtient ; VbE = 18mL et pHE = 8.4 Et on à l’ équivalent La concentration CA de l’acide présent dans la solution diluée de vinaigre est donnée par la relation suivante : ca*va=vb*ve D’où ca=0.03 mol/l Et on a d°=(n(ah))/ms=ca*m(ah)/peau=(0.03*60)/100=0.0018 Alors %=d°*100/c0=6% Cette valeur est un peut proche de 8% Interprétation théorique : On a la réaction : AH+HO-⇌ A-+ h2o Déterminons sa constante d’équilibre K° D’où le tableau d’avancement suivant : Si v=0 k° ≪ 1 donc on peut supposer la réaction quasi-nulle et, donc, xf≪0.03 ce qui implique que [Ah]≈0.03mol/l Par ailleurs, comme nous dissolvons un acide dans l’eau, on peut supposer que le ph à l’équilibre sera inférieur à 6 et donc que[h3o+] ≫ 10_6 et donc que [h3o+]=0.03mol/l .
