Acides Bases

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NOM : Devoir Classe :
De
Prénom : Sciences Physiques Note :
1. Une solution d’acide chlorhydrique (HCl : acide fort) a un pH de 2,3. Donnez la
concentration en ion H3O+ ([H3O+]).
2. Une solution d’acide nitrique (HNO3 : acide fort) a une concentration de 2x10-2 mol/L.
Ecrivez l’équation de dissociation de l’acide nitrique dans l’eau.
Calculez son pH.
3. L’eau de javel (base forte), dont le couple acide/base est HClO/ClO- produit l’ion
OH- lors de sa réaction avec l’eau.
Ecrivez l’équation de dissociation.
Si sa concentration est [OH-] = 3x10-2 mol/L, calculez le pH.
On rappelle le produit ionique de l’eau par :
Ke = [H3O+] x [OH-] = 10-14
4. Complétez le dessin avec les noms des différents éléments pour un dosage de l’acide
chlorhydrique par la soude :
La courbe pH métrique est donnée sur la page suivante :
00.00
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pH
Sachant que la soude a une concentration de CB= 2x10-2 mol/L et que le volume
d’acide chlorhydrique prélevé est de VA =20 mL, déterminez la concentration de
l’acide.
5. Complétez les phrases :
Un acide est une espèce chimique capable de ……………………………… un proton H+.
Une base est une espèce chimique capable de ……………………………… un proton H+.
6. Soit les couples acides/bases suivant :
CH3COOH/CH3COO- HSO4-/SO42- NH4+/NH3 H2O/OH- H3O+/H2O
Pour chacun d’entre eux, écrivez les
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équations de dissociation faisant
intervenir H+.
7. L’acide fluorhydrique HF (couple HF/F-) est un acide utilisé pour la fabrication du
téflon.
Ecrivez l’équation de dissociation dans l’eau.
Sa concentration est CA= 0,03 mol/L et le pH est 3,2.
Calculez la concentration en ion H3O+ puis celle de l'ion OH-.
Calculez –log(CA) et comparez la valeur obtenue à celle du pH.
En déduire s’il s’git d’un acide fort ou faible.
On rappelle le produit ionique de l’eau par :
Ke = [H3O+] x [OH-] = 10-14