NOM : Devoir De Sciences Physiques Prénom : Classe : Note : 1. Une solution d’acide chlorhydrique (HCl : acide fort) a un pH de 2,3. Donnez la concentration en ion H3O+ ([H3O+]). 2. Une solution d’acide nitrique (HNO3 : acide fort) a une concentration de 2x10-2 mol/L. Ecrivez l’équation de dissociation de l’acide nitrique dans l’eau. Calculez son pH. 3. L’eau de javel (base forte), dont le couple acide/base est HClO/ClO- produit l’ion OH- lors de sa réaction avec l’eau. Ecrivez l’équation de dissociation. Si sa concentration est [OH-] = 3x10-2 mol/L, calculez le pH. On rappelle le produit ionique de l’eau par : Ke = [H3O+] x [OH-] = 10-14 4. Complétez le dessin avec les noms des différents éléments pour un dosage de l’acide chlorhydrique par la soude : 00.00 p H La courbe pH métrique est donnée sur la page suivante : C1 Acides bases Page 1 pH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 vb Sachant que la soude a une concentration de CB= 2x10-2 mol/L et que le volume d’acide chlorhydrique prélevé est de VA =20 mL, déterminez la concentration de l’acide. 5. Complétez les phrases : Un acide est une espèce chimique capable de ……………………………… un proton H+. Une base est une espèce chimique capable de ……………………………… un proton H +. 6. Soit les couples acides/bases suivant : CH3COOH/CH3COOHSO4-/SO42NH4+/NH3 H2O/OHH3O+/H2O Pour chacun d’entre eux, écrivez les Error! équations de dissociation faisant intervenir H+. 7. L’acide fluorhydrique HF (couple HF/F-) est un acide utilisé pour la fabrication du téflon. Ecrivez l’équation de dissociation dans l’eau. Sa concentration est CA= 0,03 mol/L et le pH est 3,2. Calculez la concentration en ion H3O+ puis celle de l'ion OH-. Calculez –log(CA) et comparez la valeur obtenue à celle du pH. En déduire s’il s’git d’un acide fort ou faible. On rappelle le produit ionique de l’eau par : Ke = [H3O+] x [OH-] = 10-14 C1 Acides bases Page 2