DETERMINATION DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL Réaction d'un acide avec l'eau Objectif : détermination du taux d'avancement dans les réactions avec l'eau de quelques acides Objectifs complémentaires -Montrer que le taux d’avancement dépend de l’état initial. -Montrer que le taux d’avancement dépend de la réaction envisagée. Prolongement possible : Introduire la constante d’équilibre et la calculer. Pré requis : - Conductance d'une solution (relation entre la conductance et les concentrations molaires des espèces ioniques) ; Réactions acido-basiques ; Caractère non total d'une transformation et la notion d'équilibre chimique. Remarque : si la notion d'équilibre chimique n'a pas encore été vue, il est possible d'utiliser ce TP pour la mettre en évidence, il suffit alors dans la liste des acides étudiés, d'ajouter les solutions d'acide chlorhydrique. ETUDE THEORIQUE 1. Le taux d'avancement Il s'agit d'étudier la réaction entre un acide noté AH et l'eau, le suivi de cette réaction étant effectué par conductimétrie. AH(aq) + = A- (aq) + H2O H3O+ La solution contient les espèces H2O, AHaq, H3O+, A-aq (et HO- aq que l'on pourra négliger du fait que l'on se situe dans un domaine acide : pH<5.) La variation de la conductivité de la solution est donc due à la formation en égales quantités des ions H3O+ et A- (aq) . Equation de la réaction AH(aq) + = A- (aq) H2 O + H3O+ Quantité de matière dans l’état initial (mol) n0 Sans intéret 0 0 n0 – x * x x n0 – xfinal * xfinal xfinal Quantité de matière au cours de la transformation (mol) Quantité de matière dans l’état final (mol) Les quantités d'ions formés sont toutes deux égales à l'avancement de la réaction x final . L'avancement de la réaction x final peut s'exprimer en fonction de la concentration en ion A- (aq) ou H3O+ et du volume final : x final = [H3O+] . Vfinal.= [H3O+] . Vfinal D'après la loi de Kolrausch, la conductivité de la solution s'exprime par : σ = [H3O+] .λ H3O+ + [A-] . λ A- = (λ H3O+ + λ A- ). x final /V x final= σ .V / (λ H3O+ + λ A- ) Pour une solution initiale de concentration Co et de volume V= Vfinal , l'avancement maximal xmax vaudrait : xmax = n0 = C0V Définition du taux d'avancement : τ = x final /x max Expression du taux d'avancement : τ = σ / Co (λ H3O+ + λ A- ) 2. Le quotient de réaction Pour cette réaction, à l'équilibre, le quotient de réaction s'exprime par la relation : QR éq = [H3O+]éq [A-]éq /[AH]éq [A-]éq = [H3O+]éq = x final /V Or x final = τ. x max= τ. C0V d'où : [A-]éq = [H3O+]éq = τ. C0. [AH] éeq= (n0 - x final )/ V = (C0V- τ. C0V)/V = C0 - τ. C0 [AH]éq = C0 ( 1 - τ) D'où : QR éq = τ² C0 / ( 1 - τ) ( loi d'Ostwald) ETUDE EXPERIMENTALE Mode opératoire : 2 méthodes sont envisageables : - Préparer une dizaine de solutions de concentrations différentes et mesurer la conductivité de chacune d'entre elles. Avantage : volumes utilisés raisonnables, verrerie nécessaire : béchers, fiole jaugée et pipette ou distributeur ; toutes les concentrations sont envisageables dans un domaine qui va de 10-4 mol.L-1 à 10-2 mol.L-1. Inconvénient : méthode longue du fait de la préparation de nombreuses solutions et du nettoyage indispensable de la cellule entre chaque mesure. - Partir d'une solution mère et la diluer dans le récipient de mesure (ex un bécher de 600mL ) : le volume initial étant de 150 mL, par ajouts successifs de 50 mL il est possible de faire 8 mesures. Avantage de la deuxième méthode : beaucoup moins de manipulations, gain de temps indéniable mais nécessité d'une agitation efficace, ce qui devient plus difficile pour les grands volumes. Résultats des mesures ( voir tableaux joints ) : ces mesures sont obtenues à l'aide de la deuxième méthode. Conclusion du TP : Les résultats obtenus permettent de conclure sur l'existence d'une constante : à l'équilibre, la valeur du quotient de la réaction d'un acide carboxylique avec l'eau est égale à la constante d'acidité du couple acide /base étudié. Intérêt du TP : Ce TP, suivant les objectifs visés, peut se placer à différents endroits dans la progression. La durée de la manipulation effectuée par les élèves ne dépasse pas ¾ h, étalonnage éventuel compris. Le traitement mathématique peut être fait à l'aide d'un tableur DEROULEMENT DE LA SEANCE Données : Ion Ion éthanoate Ion méthanoate Ion benzoate Ion oxonium λ0 conductivité molaire ionique en mS.m².mol-1 4,09 5,46 3,23 34,985 Ion salicylate Ion hydroxyde Ion chlorure Ion sodium 3,5 19,918 7,634 5,011 Relation entre les conductivités molaires ioniques et la conductivité : i .[Xi ] i 1.PRINCIPE DU TP Il s'agit : - soit de déterminer le taux d'avancement d'une réaction d'un acide carboxylique dans l'eau - soit de montrer que, pour toute transformation mettant en jeu une réaction donnée, le quotient de réaction est invariant dans l’état d’équilibre du système. La démarche est la suivante : - à l’aide de mesures de conductivité, déterminer les concentrations molaires effectives en ions oxonium H3O+ et en ions A-aq pour des solutions d'acide HA, de concentrations molaires apportées ci variables ; - à l’aide du tableau descriptif de l'évolution du système, déterminer les concentrations molaires effectives en acide HA de la solution obtenue; - calculer le taux d'avancement et/ou la valeur du quotient de réaction dans l’état d’équilibre et vérifier que celle-ci est constante quel que soit l’état initial du système. Il est possible de faire étudier plusieurs réactions au cours de cette séance en répartissant des solutions d'acides différents dans le groupe d’élèves - montrer que la constante dépend de la réaction envisagée. 2. PROTOCOLE MATERIEL ET PRODUITS NECESSAIRES : - conductimètre papier absorbant bécher de 600 mL et fiole jaugée de 50 mL agitateur magnétique solutions d'acide éthanoïque, méthanoïque ….. de concentration initiale 1,0.10-2 mol/L MODE OPERATOIRE - préparer la cellule et le conductimètre plonger la cellule dans la solution mère et faire la mesure de conductivité ajouter 50,0mL d'eau distillée, bien homogénéiser, faire la mesure faire autant de mesures que possible en ajoutant 50 mL d'eau distillée à chaque fois 3.RESULTATS DES MESURES Compléter le tableau ci-dessous : Numéro de la solu1 2 tion Volume d'eau ajouté en mL Volume total de solution en mL Concentration en acide introduit en mol/L Conductivité en …. 3 4 5 6 7 8 0 50 100 150 200 250 300 350 150 200 250 300 350 400 450 500 4.QUESTIONNEMENT POSSIBLE 1. Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu et compléter le tableau d'avancement : Equation de la réaction Quantité de matière dans l’état initial 0 (mol) 0 Quantité de matière au cours de la transformation (mol) Quantité de matière dans l’état final (mol) 2. Déduire du tableau d'avancement, la valeur de x le tableau ci-dessous maximal pour chaque solution étudiée et compléter 3. Exprimer, en fonction des conductivités molaires ioniques et des concentrations molaires ioniques, la conductivité de la solution. Aide éventuelle de l'enseignant. 4. Déterminer l'expression de σ en fonction de x final. Calculer x final pour chaque solution et compléter le tableau ci-dessous Numéro de la 1 solution xfinal x max τ 2 3 4 5 6 7 8 Prolongement possible : calcul de QR 5. En exploitant la définition du quotient de réaction, écrire, pour un état donné du système, le quotient de la réaction considérée. 6. Justifier que le système a atteint un état d'équilibre et qu'il s'agit d'un équilibre chimique. 7. Calcul des différentes concentrations en fonction de xfinal en utilisant le tableau d'avancement Calculer le quotient de réaction dans chaque état d’équilibre du système. Que peut-on dire de la valeur du quotient de réaction dans les différents états d'équilibre étudiés?