Réaction s`effectuant dans les deux sens

TS 
Chp.5
Réaction s'effectuant dans les deux sens
I. Rappels sur les acides et les bases.
Voir livre p.48
II. Le pH et sa mesure.
Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des …………………………………….
dans cette solution.
1. Définition du pH.
Le pH mesure l’acidité d’une solution aqueuse diluée.
A l’inverse :
La tradition exige que l'on exprime [H3O+] à l'aide de puissances de 10 entières. Par exemple si
pH=2,9, on écrit: [H3O+]=……………………………
2. Solutions acide ou basique
[H3O+]
pH
A 25°C :
0
Solution
7
Solution
14
Solution
3. Mesure du pH.
Selon la précision souhaitée :
Avec du papier indicateur de pH (avec échelle de teintes) : à une unité près
Avec un pHmètre étalonné : à une décimale près
III. Transformations totales et limitées
1. Définitions
a) avancement
● L’état …………………….. d’un système est atteint lorsque les quantités de matière des réactifs et
des produits n’évoluent plus. Cet état est décrit par son avancement final : xf
● L’avancement ……………………………. xmax décrit le système lorsque l’un des réactifs au moins
est entièrement consommé. Cet état n’est pas toujours atteint.
b) transformation totale ou limitée
● Une transformation chimique est totale si le réactif limitant a entièrement disparu à l’état final :
………………………………….
● Une transformation chimique est limitée si le réactif limitant n’a pas entièrement disparu à l’état
final : ……………………………….
1/2
c) taux d’avancement final
● Le taux d’avancement final  d’une réaction chimique est le quotient de l’avancement final par
l’avancement maximal :
● Si  =1, la réaction est ……………….
Si  < 1, la réaction est …………………..
2. Exemple: Réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
a) Observation expérimentale.
Le pH d'une solution d'acide éthanoïque (CH3-COOH) de concentration c=1,0.10-2mol.L-1 est égal à
3,4.
b) Interprétation.
Soit V le volume de la solution.
● Déterminer l’avancement final à l’aide de la mesure du pH
● Déterminer l’avancement maximal théorique.
● En déduire le taux d’avancement
IV. Equilibre chimique
1. Définition
Lorsque l’état final est atteint, le système chimique est ………………………….
Il s’agit d’un équilibre …………………………………………..: le système n’est pas figé, mais la
réaction chimique a lieu dans les deux sens à la même vitesse, de telle sorte que globalement, le
système n’évolue plus.
2. Ecriture de l’équation
On utilisera la signe ………………….dans l’équation pour indiquer que la transformation peut être
limitée.
Ex : CH3-COOH + H2O = CH3-COO- + H3O+
2/2