Molécules et propriétés physiques

Lycée Emile LOUBET
Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S
MOLÉCULES ET PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Objectifs
•
Pratiquer une démarche scientifique afin de résoudre un problème.
•
Il faut donc :
◦ lire attentivement les documents et la problématique
◦ utiliser les informations récoltées pour formuler des hypothèses
◦ élaborer une démarche permettant de retenir les informations pertinentes
◦ utiliser cette démarche et le raisonnement qui y correspond pour répondre à la
problématique
Problématique
•
Trouver la formule chimique et le nom du composé inconnu possédant les
propriétés suivantes :
◦ Il peut s'agir d'un des composés suivants :
Molécule A
Molécule B
CH3 CH CH2 C OH
CH3
CH3
CH
CH2
OH
CH3
O
Molécule C
CH2
CH
Molécule D
O
C
CH3
O
CH3 CH2 CH CH2 CH3
CH3
◦ Température d'ébullition : 72 °C
◦ Faiblement soluble dans l'eau : Solubilité 25 g.L-1
◦ Inflammable
Données
•
Solvant polaire et protique :
Un solvant est polaire s'il a un moment dipolaire (les barycentres des charges
électriques ne correspondent pas) sinon il est dit apolaire . Il faut pour cela qu'il y ait des
atomes d'électronégativité différentes (O, N, Cl et H)
Un solvant est protique s'il peut former des liaisons hydrogène ( sinon il est
aprotique ). La liaison hydrogène se produit, en général, entre un atome électronégatif du
type (O ou N) d'une molécule et un atome H, proche d'un atome électronégatif, d'une autre
molécule.
B. Gonzalez
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Lycée Emile LOUBET
•
Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S
Classification des solvants
◦ Un solvant aprotique et apolaire est insoluble dans l'eau.
◦ La liaison hydrogène favorise la formation de liaison avec l'eau et donc la solubilité.
◦ Un solvant polaire possède un fort pouvoir ionisant et un pouvoir séparateur élevé.
Ils sont assez souvent solubles à l'eau.
◦ Plus la chaîne carbonée d'une molécule est grande moins ce composé est soluble.
•
Quelques températures d'ébullition
La courbe ci-dessous montre l'évolution des températures d'évolution des alcanes,
alcools, acides et esters en fonction du nombre d'atomes de carbone.
•
températures de vaporisation
250
200
Température (°C)
150
100
alcane
alcool
acide
ester
50
0
-50
-100
-150
-200
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
5
5,5
Nombre d'atomes de carbone
•
Composés organiques
Fonction
alcool
acide
ester
Formule
générale
R OH
R C OH
O
R C O R'
O
Nomenclature On ajoute le
suffixe "ol" au
radical R
On préfixe avec le mot
On préfixe le radical R par
"acide" et on ajoute le
"oate" et on finit avec le
suffixe "oïque" au radical R radical R'
Exemple
CH3 CH2 OH
CH3 CH C OH
CH3 O
CH3 CH2 C O CH3
O
Nom
éthanol
Acide 2méthylpropanoïque
Propanoate de méthyle
B. Gonzalez
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