Molécules et propriétés physiques

CH3CH2CH
CH3
CH2CH3
Lycée Emile LOUBET Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S
MOLÉCULES ET PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Objectifs
•Pratiquer une démarche scientifique afin de résoudre un problème.
•Il faut donc :
◦lire attentivement les documents et la problématique
◦utiliser les informations récoltées pour formuler des hypothèses
◦élaborer une démarche permettant de retenir les informations pertinentes
◦utiliser cette démarche et le raisonnement qui y correspond pour répondre à la
problématique
Problématique
•Trouver la formule chimique et le nom du composé inconnu possédant les
propriétés suivantes :
◦Il peut s'agir d'un des composés suivants :
Molécule A Molécule B
Molécule C Molécule D
◦Température d'ébullition : 72 °C
◦Faiblement soluble dans l'eau : Solubilité 25 g.L-1
◦Inflammable
Données
•Solvant polaire et protique :
Un solvant est polaire s'il a un moment dipolaire (les barycentres des charges
électriques ne correspondent pas) sinon il est dit apolaire . Il faut pour cela qu'il y ait des
atomes d'électronégativité différentes (O, N, Cl et H)
Un solvant est protique s'il peut former des liaisons hydrogène ( sinon il est
aprotique ). La liaison hydrogène se produit, en général, entre un atome électronégatif du
type (O ou N) d'une molécule et un atome H, proche d'un atome électronégatif, d'une autre
molécule.
B. Gonzalez Identification_substance.odt- 05/06/11 - page 1 / 2
CH3CH
CH3
CH2OH
CH3CH
CH3
CH2C
O
OH
CH2CH O C
O
CH3

Lycée Emile LOUBET Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S
•Classification des solvants
◦Un solvant aprotique et apolaire est insoluble dans l'eau.
◦La liaison hydrogène favorise la formation de liaison avec l'eau et donc la solubilité.
◦Un solvant polaire possède un fort pouvoir ionisant et un pouvoir séparateur élevé.
Ils sont assez souvent solubles à l'eau.
◦Plus la chaîne carbonée d'une molécule est grande moins ce composé est soluble.
•Quelques t empératures d'ébullition
•La courbe ci-dessous montre l'évolution des températures d'évolution des alcanes,
alcools, acides et esters en fonction du nombre d'atomes de carbone.
•Composés organiques
Fonction alcool acide ester
Formule
générale
Nomenclature On ajoute le
suffixe "ol" au
radical R
On préfixe avec le mot
"acide" et on ajoute le
suffixe "oïque" au radical R
On préfixe le radical R par
"oate" et on finit avec le
radical R'
Exemple
Nom éthanol Acide 2-
méthylpropanoïque
Propanoate de méthyle
B. Gonzalez Identification_substance.odt- 05/06/11 - page 2 / 2
0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5
-200
-150
-100
-50
0
50
100
150
200
250
températures de vaporisation
alcane
alcool
acide
ester
Nombre d'atomes de carbone
Température (°C)
R OH R C
O
OH R C
O
O R '
CH3CH2OH CH3CH
CH3
C
O
OH CH3CH2C
O
O CH3