CHM 2520 CHM 2520 Chimie organique II Énols et énolates Acidité des aldéhydes et des cétones • voir S&F 17.1 • le groupement carbonyle, étant assez électrophile, rend les protons en alpha assez acides • on note également que la base conjugué est stabilisé par la résonance : O C C O + B– C C O C C + BH H pKa = ~25 dans le DMSO énolate carbanion 2 Énols et énolates 1 CHM 2520 Alkylation des énolates • on peut générer un énolate a l’aide d’une base forte – e.g. « LDA », lithium diisopropyle amide • ensuite on peut effectuer la C-alkylation de la forme énolate OLi – e.g.: O H + + N N H Li LDA OLi O + + Br LiBr C-alkylation 3 Tautomérie • voir S&F 17.2 O C C OH C C H Forme céto • la forme céto est 36.6 kJ/mol Forme énol que la forme énol 4 Énols et énolates 2 CHM 2520 Tautomérie • la tautomérie peut être catalysée en milieu acide : O OH C C H+ + C H –H+ C O C C H H • …ou en milieu basique : O C C H O + C B– BH C O C C H 5 Isomérisation • la tautomérisation peut mener à l’épimerisation, soit le changement de configuration d’un stéréocentre • ce processus thermodynamique, catalysée par une base, donne typiquement la cétone la plus stable O O – e.g. O H K+ -OH EtOH EtOH Plus stable O H H K+ -OH EtOH O H O H EtOH H 6 Énols et énolates 3 CHM 2520 Racémisation • voir S&F 17.3A • si une molécule possède un à côté du carbonyle, elle peut être racémisée par la tautomérisation – e.g. : Ph H H3C O KOH EtOH CH3 Ph O H3C CH3 Ph EtOH H3C KOH H O CH3 7 Halogénation • les aldéhydes et les cétones peuvent être halogénés par le X2 • en milieu , la réaction s’arrête après la monoaddition : O R' R O X2 CH3CO2H X R R' – e.g. : O H3C O Br2 CH3 CH3CO2H H3C Br 8 Énols et énolates 4 CHM 2520 Mécanisme de monoaddition • le brome, étant électroattracteur, de A, une étape nécessaire pour que la réaction continue selon le même mécanisme • donc, on n’observe pas de deuxième halogénation O O + H3C H CH3 O O CH3 Br-Br H3C O énol + O CH3 O –HBr Br + Br H3C O H H3C H OH H H3C Br A 9 Halogénation • les aldéhydes et les cétones peuvent être halogénés par le X2 • en milieu , la réaction mène à la : O R R' O X2 NaOH X X R R' – e.g. : O Br2 NaOH O Br Br 10 Énols et énolates 5 CHM 2520 Mécanisme de polyaddition • ici le brome, étant électroattracteur, A, et accélère la deuxième halogénation O Br-Br O -OH + de - H2O O Br – NaBr H A énolate O Br-Br O Br H + -OH - H2O A Br O Br – NaBr Br B énolate 11 Réaction à l’haloforme • peut être utilisée comme un test d’identification des (voir S&F 17.3C) O R O K+ OH– CH3 X2 R O H3O+ O + HCX3 R OH (excès) 12 Énols et énolates 6 CHM 2520 Mécanisme de la réaction à l’haloforme O R K O K+ OH– O I R CH2 I R CH2 CH O I R R I + I K+ OH– I OH R O R I R I I O O K+ OH– I R 2) I2 I O O 1) KOH I H C OH C H I K CI3 O H3O+ I + K O K+ OH– H H I I R I + OH HCI3 iodoforme 13 Alkylation (α) des aldéhydes et des cétones • l’énolate peut réagir en tant que avec un substrat organique électrophile pour faire l’alkylation en alpha O O R H R 1) NaH R 2) R'-X R R R' R R = aryle, alkyle – e.g. : O O CH3 H CH3 1) NaH 2) CH2=CH-CH2Br CH3 CH3 14 Énols et énolates 7 CHM 2520 Alkylation (α) des aldéhydes et des cétones • le mécanisme implique la formation quasi-irréversible de l’énolate, suivie par son attaque sur le substrat organique : O Na O Na+ H– CH3 H Br CH3 CH3 CH3 H2 O CH3 CH3 + NaBr 15 Alkylation (α) des aldéhydes et des cétones • d’autres exemples : O 1) NaH O O CH3 2) CH3I + CH3 CH3 27% 38% 16 Énols et énolates 8 CHM 2520 Poly α-alkylation • la poly alpha-alkylation de cétones est un problème souvent rencontré en synthèse organique : O O O CH3 1) NaH O H3C CH3 CH3 + + CH3 2) CH3I 17 Énamine • pour résoudre ce problème de sélectivité, on transforme la cétone en énamine N C N C C C énamine • ensuite, on le traite avec l’électrophile désiré • finalement, on hydrolyse le produit obtenu pour obtenir la cétone 1) H+, O R N H R 2) R'-X 3) H2O O R R R' 18 Énols et énolates 9 CHM 2520 Monoaddition à l’énamine • l’énamine intermédiaire subit à une mono-addition – e.g. : O O 1) H+, N H CH3 2) CH3-I 3) H2O O H H N HO N H H N N O H N H –H2O –H+ CH3-I ion iminium N H I H O H N O N HO énamine H2O –H+ + N H 19 Condensation aldolique • voir S&F 17.4 • les aldéhydes et les cétones se condensent en milieu basique : R R H 2 R NaOH R EtOH O –H2O H OH H R O O aldol H H R Na+ OH– H R R O EtOH H R O O R R H O H R OH O O aldol R Na+ OH– R H R OH O –OH– H R O 20 Énols et énolates 10 CHM 2520 Condensation aldolique • e.g. : OH KOH O O –H2O 2 O Δ EtOH, 5 oC • mécanisme : H H H2C Na+ OH– CH3 CH3 CH3 H O O O EtOH O O H CH3 OH Na+ OH– CH3 O OH CH3 –OH– O O 21 Condensation aldolique croisée • à partir de deux différents aldéhydes (ou cétones), la condensation aldolique donne un mélange de quatre différents produits – e.g. : O O + H H OH O OH H O H OH OH O H O H 22 Énols et énolates 11 CHM 2520 Condensation aldolique croisée • on peut contrôler la sélectivité si on utilise un aldéhyde qui n’a pas de proton acide – e.g. : H O + H Me H NaOH O EtOH O Me ajouté très lentement réagit rapidement H Me O 23 Condensation aldolique intramoléculaire • si une molécule contient deux carbonyles dont au moins un peut former un énolate, une condensation aldolique peut avoir lieu de manière intramoleculaire (voir S&F 17.6) O O – e.g. : NaOH EtOH, chaleur O O O O H O EtOH NaOH EtOH O O O O H OH O –OH– NaOH (ou EtONa) OH 24 Énols et énolates 12 CHM 2520 Exercices recommandés • Problèmes dans S&F, Chapitre 17: – 1-14, 18-20, 28 et 29 a,b,d,e,g,i,j,k,l, – 30a-c,f,g, 31a,b,d,f, – 24, 25a-c, 37, 39, 42 • préparer des fiches des réactions : O R K+ OH– CH3 X2 (excès) O R O + HCX3 25 Énols et énolates 13