métal réactions "l aide"

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Chapitre 1GENERALITES SUR LA CORROSION
La corrosion est le phénomène de dégradation des métaux et alliages par le milieudans lequel il se trouve placé.
La corrosion est donc la détérioration d’un métal causée par une réaction avec son milieu environnant, qui entraîne un échange d’ions ou d’électrons entre le métal et le milieu conducteur comme par exemple le sol ou l'eau.
La corrosion se manifeste sous deux formes principales :
la corrosion chimique (dans les milieux non électrolytiques)
la corrosion électrochimique (corrosion métallique humide)

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La corrosion est l’oxydation électrochimique d'un métal suivant la réaction.
Pour l'acier : Fe  Fe2+ + 2e-
Ces réactions sont couplées à une réaction de réduction (c'est le "moteur" de la corrosion) pour consommer les électrons. En milieu naturel ces moteurs sont l’eauet l’oxygène :
l'eau :2H++ 2e-
H2 en milieu acide 2H2O + 2e- H2+ 2OH- en milieu alcalin
l'oxygène :
O2 + 4H+ + 4e-  2H2O
ou O2 + 2H2O + 4e-  4OH-
O2
Fe
e+
Fe2+
e+
e+
e+
2
O2
O2O2
O2
O2 + 2H2O + 4e- 4OH
-
O
H2O
2
O2
O2
O2O2
O2
O2 + 2H2O + 4e- 4OH
-
O

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La quantité de courant qui traverse une pile est proportionnelle à la quantité demétal qui se corrode.
-Ions
+
Electrolyte
Métal
Anode Cathode
Ions
Courant
Courant
e-
Fe  F e
2+ + 2 e -
O2
+ 2H 2
O + 4e -
 4OH -

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corrosion par piles galvaniques : (Hétérogénéité dans la constitution de l’ouvrage métallique enterrée ou immergée)
Acier
zone de
corrosion
Fonte
Hétérogénéité des métaux
Exemple : si l’on établit un contact entre :- Acier et cuivre : il y a corrosion de l’acier - Acier et aluminium : il y a corrosion de l’aluminium - Acier et plomb : il y a corrosion de l’acier
- Acier et acier galvanisé :
il y a corrosion de l ‘acier galvanis é