Séquence 3 Sciences Cours _version prof_ 1ère Gp A

1ère
3
Comment se protéger contre la corrosion ?
Domaine :
Chimie
Module :
Connaissance :
Oxydoréduction
T3
RAPPEL :
Un ion est un atome (ou un groupe d’atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Il existe 2 types d’ions :
les ions positifs ou cations (exple : Ca2+, H+, H3O+
les ions négatifs ou anions (exple : Cl- , O2- , MnO42-
)
)
1) Réaction entre un ion et un métal
EXPERIENCE :
Au
départ
A la fin
Couleur
de la
solution
bleue
verte
Couleur
de la lame
grise
orange
CONCLUSION DES RESULTATS :
Du cuivre s’est déposé sur le fer et du fer s’est dissous dans le liquide.
TRADUCTION DES RESULTATS EN EQUATIONS CHIMIQUES :
• Les ions cuivre ont gagné 2 électrons
:
Cu2+ + 2e -
=
• Le métal fer a perdu 2 électrons
:
Fe
Fe2+ + 2e -
•
:
Cu2+ + Fe
BILAN
Sujet : Protection contre la corrosion
Type : Cours
=
Cu
Cu + Fe2+
Thématique : Transport
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Comment se protéger contre la corrosion ?
Domaine :
Chimie
Module :
Connaissance :
Oxydoréduction
T3
2) Oxydoréduction
La réaction chimique précédente est une oxydoréduction, c’est-à-dire un transfert d’électrons
entre un métal et un ion métallique.
•
Une réduction est un gain d’électrons :
Cu2+ + 2e
•
=
Cu
Une oxydation est une perte d’électrons :
Fe
Fe2+ + 2e
=
« Oxydoréduction »
3) Prévoir le sens d’une réaction d’oxydoréduction
EXPERIENCE :
On plonge plusieurs lames de métaux dans différentes solutions contenant des ions différents.
Dans le tableau ci-dessous on indique si oui ou non il s’est produit un dépôt métallique sur les
lames. A l’aide des résultats, établissez un classement des oxydants les plus réactifs.
Réducteur
Oxydant
2+
Cu
Zn2+
Al3+
Pb2+
Fe2+
Cu
Zn
Al
Pb
Fe
non
non
non
non
non
oui
non
non
oui
oui
oui
oui
non
oui
oui
oui
non
non
non
non
oui
non
non
oui
non
OXYDANT + FORT
Cu2+
Cu
Pb2+
Pb
Fe2+
Zn2+
Fe
Zn
Al3+
Al
REDUCTEUR + FORT
Sujet : Protection contre la corrosion
Type : Cours
Thématique : Transport
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1ère
Comment se protéger contre la corrosion ?
Domaine :
Chimie
Module :
T3
Connaissance :
Oxydoréduction
REGLE :
L’oxydant le plus fort (en haut à gauche) réagit avec le réducteur le plus fort (en bas à droite)
pour former l’oxydant le plus faible (en bas à gauche) et le réducteur le plus faible (en haut à
droite). C’est la règle du gamma.
ACTIVITE 4 : Comprendre et lutter contre la corrosion
4) La corrosion
En présence du dioxygène de l’air, la plupart des métaux s’oxydent. La présence d’humidité
excessive et de certains produits chimiques (sel, eau de Javel…) favorisent le phénomène de
corrosion.
« La corrosion »
5) Protection contre la corrosion
Protection par revêtement non métallique : on empêche le contact du métal avec
l’oxygène et l’eau (peinture, laque ou plastique).
Protection par revêtement métallique : on dépose une couche d'un autre métal résistant
mieux à la corrosion (galvanisation, chromage)
Protection cathodique : un autre métal est mis en contact et c’est lui qui va s’oxyder à
la place (anode sacrificielle)
Sujet : Protection contre la corrosion
Type : Cours
Thématique : Transport
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