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ère
Comment se protéger contre la corrosion ?
Domaine :
Chimie Module : T3 Connaissance :
Oxydoréduction
Sujet : Protection contre la corrosion Thématique : Transport
Cours
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REGLE :
L’oxydant le plus fort (en haut à gauche) réagit avec le réducteur le plus fort (en bas à droite)
pour former l’oxydant le plus faible (en bas à gauche) et le réducteur le plus faible (en haut à
droite). C’est la règle du gamma.
ACTIVITE 4 : Comprendre et lutter contre la corrosion
4) La corrosion
En présence du dioxygène de l’air, la plupart des métaux s’oxydent. La présence d’humidité
excessive et de certains produits chimiques (sel, eau de Javel…) favorisent le phénomène de
corrosion.
«
La corrosion »
5) Protection contre la corrosion
Protection par revêtement non métallique : on empêche le contact du métal avec
l’oxygène et l’eau (peinture, laque ou plastique).
Protection par revêtement métallique : on dépose une couche d'un autre métal résistant
mieux à la corrosion (galvanisation, chromage)
Protection cathodique : un autre métal est mis en contact et c’est lui qui va s’oxyder à
la place (anode sacrificielle)