Questions de révision – L`indice de réaction sciences 9 e

Corrigé - Questions de révision – L’indice de réaction
sciences 9e – Module 2 – La matière et les changements chimiques
Nom : _______________________________ Date : _______________________________
1. Énumère 5 moyens par lesquels tu pourrais augmenter l’indice de réaction chimique.
- en augmentant la température,
- en remuant,
- en augmentant la surface par la réduction de la taille des particules,
- en augmentant la concentration d’un produit,
- en ajoutant un catalyseur à la réaction.
2. Énumère 5 moyens par lesquels tu pourrais diminuer l’indice de réaction chimique.
- en diminuant la température,
- en évitant de le remuer,
- en diminuant la surface par l’emploi de morceaux plus gros du produit,
- en diminuant la concentration du produit,
- en ajoutant un inhibiteur.
3. Explique les différences entre les termes de chacune des paires de mots suivantes :
a) le réactif, le produit
Les réactifs sont les substances qui réagissent ensemble, qui s’associent lors d’une réaction
chimique. Les produits sont les substances que la réaction chimique engendre.
b) le catalyseur, l’inhibiteur
Un catalyseur est une substance qui accélère la vitesse de réaction. Un inhibiteur ralentit
la réaction chimique.
c) la réaction chimique, l’indice de réaction
Une réaction chimique est l’émergence d’une transformation chimique et de la formation
de nouvelles substances. La vitesse ou l’indice de réaction est le temps durant lequel la
réaction se produit.

4. Dans tes propres mots, décris les effets (au niveau des atomes) des facteurs suivants sur
l’indice de réaction chimique.
a) la concentration
La plus grande la concentration, le plus de particules sont présentes pour réagir.
b) la surface de contact
La plus grande la surface de contact, le plus rapidement la réaction pourra se faire puisque
plus de particules seront accessibles pour réagir.
c) la température
Plus la température est élevée, plus les particules auront de l’énergie. Cette énergie servira
à provoquer plus de collisions entre les particules afin de briser les liaisons initiales pour en
former des nouvelles.
5. Établis une équation en mots pour la corrosion.
p.ex. fer + oxygène  oxyde de fer
6. Décris le processus de galvanisation. Pourquoi certains produits métalliques, comme
les clous et les boulons, sont-ils galvanisés ?
La galvanisation est le revêtement d’un métal avec du zinc. Les métaux sont nettoyés, puis
recouverts de zinc pour empêcher la corrosion. Même si la corrosion commence à se
produire sur l’objet, c’est le zinc qui sera oxydé en premier, et non pas le fer. Le zinc se
corrode bien plus facilement que le fer. On galvanise les clous et les boulons pour les
protéger contre la corrosion.
7. Pourquoi une bougie brûle-t-elle plus longtemps à l’air libre que dans un bocal en verre?
Une bougie brûlera plus longtemps à l’air libre, car il y a moins d’oxygène disponible sous le
verre.

8. a) Quel est le produit d’une réaction de corrosion ?
Le produit de corrosion est toujours un oxyde d’un métal.
b) Quels sont les produits d’une réaction de combustion ?
Les produits de combustion sont toujours le CO2, l’H2O sous forme de vapeur et de l’énergie.