MP1 & 2 - 2015 / 2016 Physique - Chimie DS n°5bis Centrale - Mines
DS n°5bis (Centrale - Mines) - Electromagnétisme
Samedi 9 janvier - 4 h
Ce sujet est constitué de trois problèmes indépendants.
1 Synthèse du trioxyde de soufre
On considère la synthèse du trioxyde de soufre en phase gazeuse à partir du dioxyde de
soufre et du dioxygène. Le dioxyde de soufre résulte d’une combustion préalable du soufre dans
un excès d’air de telle sorte que le mélange introduit dans le réacteur de synthèse de SO3ait la
composition molaire suivante : 10% en O2,10% en SO2et 80% en N2. On note n0la quantité
de dioxyde de soufre introduite dans le réacteur.
1. (a) Exprimer la quantité de matière de chaque espèce présente à l’équilibre en fonction
de n0et de l’avancement ξ(on utilisera l’équation-bilan rapportée à une mole de
SO2).
(b) Donner l’expression du taux de conversion τde SO2en fonction de n0et ξ.
2. La synthèse de SO3est réalisée à la température T0= 815 K et sous une pression de 1,0
bar. L’analyse d’un litre de mélange gazeux, en équilibre dans ces conditions, montre
qu’il contient 0,238 mmol de dioxyde de soufre.
(a) Déterminer l’avancement de la réaction de synthèse, puis le taux de conversion de
SO2, et enfin la quantité n0de dioxyde de soufre initialement introduite.
(b) Calculer la constante d’équilibre Ko(815 K).
3. Calculer la variance correspondant à l’équilibre considéré en tenant compte des condi-
tions initiales précisées en début d’énoncé.
4. (a) Quelle est l’influence d’une diminution de température sur l’équilibre de synthèse de
SO3?
(b) Calculer la constante d’équilibre Ko(730 K).
(c) Comment pourrait-on obtenir ∆rHosi on ne connaissait pas les enthalpies standard
de formation ?
5. (a) Quelle est l’influence d’une élévation de pression sur l’équilibre de synthèse de SO3?
(b) À 730 K, on veut obtenir un taux de conversion de SO2de 90% à partir d’un mélange
contenant 0,05 mol de O2, 0,05 mol de SO2et 0,4 mol de N2. À quelle pression se
placer ?
(c) Déterminer le taux de conversion à 730 K sous 1,0bar. Commentaire ?
6. On considère maintenant que température et pression sont maintenues constantes à
T= 815 Ket P= 1 bar. L’équilibre est supposé atteint à partir des mêmes quantités
initiales qu’à la première question. On réalise alors une très faible entrée d’air : dξ mol
de O2et 4dξ mol de N2.
Déterminer le sens d’évolution de l’équilibre juste après l’ouverture.
Données (supposées indépendantes de la température) :
∆fHo(SO2) = −297,0kJ.mol−1
∆fHo(SO3) = −395,3kJ.mol−1
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