Université Joseph Fourier GRENOBLE I

Université Joseph Fourier GRENOBLE I
BIO 121
TRAVAUX DIRIGES
Première année de LICENCE –Année 2008-2009

Sommaire et Progression en TD
Ce polycopié de TD comprend un nombre important d’exercices qui ne pourront peut-être pas
être tous traités en séance. Certains seront faits en priorité, vous pourrez faire les autres chez
vous et les faire vérifier par l’enseignant.
Thème 1 : Concentrations-Dosages (en 2 séances) p3
Concentration : à faire en priorité : exo n° 1,2,3,4.
Spectrophotométrie : à faire en priorité : exo n° 1 ,3 et 4 (bien le détailler)
Thème 2 : Glucides (en 2 séances maxi) p9
à faire en priorité : exo n° 2, 3 (à faire chez vous, correction des structures posant problèmes),
4, 5 et 6.
Thème 3 : Acides Nucléiques (en 1,5 séance) p15
à faire en priorité : exo n° 1,3,4.
Thème 4 : Proteines (en 5 séances maxi) p20
Propriétés ioniques des acides aminés et des peptides : 1 séance
à faire en priorité : exo n° 1 faire exemple de l’acide aspartique, 2, 3.
Séquençage des protéines: 1 séance
à faire en priorité : exo n° 1,2.
Conformation des protéines:
à faire en priorité : exo n° 3,4. 1 séance
manipulations sur ordinateur : 1 séance en salle informatique, se reporter au tableau
d'affichage pour les lieux et dâtes
Méthodes de séparation des protéines : 2 séances
à faire en priorité: exo n° 1,2,3,4.
Thème 5 : Lipides (en 1,5 séances) p48
à faire en priorité : exo n° 1,2,4,5.
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Thème n°1
CONCENTRATIONS - DOSAGES
----------------------
CONCENTRATION
SPECTROPHOTOMÉTRIE
3

CONCENTRATION
Notions à acquérir :
- concentration en masse
- concentration en molarité
- concentration en % p/v ou en % v/v
- effectuer une solution exacte en concentration à partir d'une substance solide (soluté)
- dilution en cascade
- produit anhydre, produit hydraté
- pureté en %
I - COMPLEMENTS THEORIQUES
1 - Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide, liquide ou gazeux dans un liquide.
Le corps dissous est le soluté, le liquide qui dissout le solvant. Ne pas confondre dissolution
d'un corps solide dans un solvant liquide et dilution d'une solution liquide dans un solvant
liquide.
2 - La concentration des solutés s'exprime le plus souvent :
2-1 en molarité
C'est le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution finale.
ex. 1 solution d'urée 6 M est une solution d'urée à 6 mol.L-1.
2-2 en poids par volume p/v
Les unités utilisées sont en général g.L-1, mg.mL-1, µg.µL-1
ex. la concentration du glucose dans le sang est de 0,9 g.L-1.
2-3 en pourcentage
2-3-1 pourcentage poids/volume (p/v)
C'est le nombre d'unités de poids de soluté contenu dans 100 unités de volume de solution.
ex. 7 % p/v signifie 7 g de soluté dans 100 mL de solution finale c'est-à-dire 7 g soluté +
solvant q.s.p. 100 mL (q.s.p. signifie quantité suffisante pour).
ex. 9o/oo p/v signifie 9 g de soluté dans 1000 mL de solution finale c'est-à-dire 9 g soluté +
solvant q.s.p. 1 L.
2-3-2 pourcentage poids/poids (p/p)
ex. 7 % p/p signifie 7 g de soluté dans 100 g de solution finale (7 g soluté + solvant q.s.p 100
g)
2-3-3 pourcentage volume/volume (v/v)
ex. 7 % v/v signifie 7 mL de soluté dans 100 mL de solution finale (7 mL soluté + solvant
q.s.p 100 mL)
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II - EXERCICES
Exercice 1 :
Préparer 100 mL d'une solution de glucose à 10,8 g.L-1 dans NaCl 1 % p/v.
- à partir de glucose cristallisé C6H12O6
- à partir de glucose monohydraté cristallisé C6H12O6, H2O
- à partir d'une solution de glucose 150 mM.
Comment doit-on procéder ? Exprimer la concentration de la solution obtenue en mg.mL-1 et
en molarité.
Exercice 2 :
Calculer la molarité de la lessive de soude (solution concentrée de soude) à partir des données
suivantes :
PM = 40, d = 1,3, pureté 30 % minimum.
Préparer 1 litre de lessive de soude à partir de pastilles de soude.
Exercice 3 :
Calculer la molarité d'une solution diluée d'acide sulfurique (H2SO4) réalisée dans les
conditions suivantes :
14,1 mL d'une solution commerciale d'acide sulfurique sont ajoutés à environ 400 mL
d'eau distillée (dans un bécher).
Après refroidissement, la solution est transvasée dans une fiole jaugée de 500 mL et le
volume est complété à 500 mL par de l'eau distillée.
La mise en œuvre expérimentale vous paraît-elle adaptée ?
Les indications fournies sur la bouteille d'acide sont : d = 1,83 ; pureté = 95 % ; H2SO4 : M =
98 g.mol-1.
Exercice 4 :
Préparer 60 mL d’agarose 1 % p/v dans du tampon de migration. Pour cela, vous disposez
d’agarose en poudre et de tampon de migration concentré 10 fois.
Comment allez-vous procéder ?
Exercice 5 :
Exprimer en molarité les concentrations des solutions suivantes :
1) Glucose (M =180 g.mol-1) à 18% (p/v)
2) NaCl (M = 58,5 g.mol-1) à 9o/oo (p/v)
3) Protéine A (M = 60 000 g.mol-1) à 12 µg.mL-1
Exercice 6 :
Vous recevez une bouteille d’acide chlorhydrique sur laquelle vous avez les indications
suivantes : 37% (v/v), M = 36,46 g.mol-1 et d = 1.18.
Calculer sa molarité.
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