alcool réaction -données -s

Exercice 1.
Le transfert d’informations par signaux chimiques entre individus, d’espèces différentes ou de même espèce est courant
chez les êtres vivants.
Une phéromone est une substance (ou un mélange de substances) qui, après avoir été sécrétée en quantité très faible à
l’extérieur par un individu (émetteur), est perçue par un individu de la même espèce (récepteur) chez lequel elle provoque
une réaction comportementale spécifique, voire une modification physiologique.
Le mot phéromone vient des mots grecs anciens pherein « transporter » et homân « exciter ».
Certaines phéromones sont des signaux d’alarmes, d’autres permettent le marquage d’une piste, enfin certaines (attracti-
ves ou aphrodisiaques) attirent les insectes du sexe opposé en vue de la reproduction.
Un exemples de phéromones : La phéromone d’alarme de l’abeille. CH3 - CH - CH2 - CH2 - O - C - CH3
CH3O
1. Entourer la fonction ester présente dans cette molécule.
La phéromone d’alarme A, appelée éthanoate de 3-méthylbutyle, peut être synthétisée à partir d’un acide et d’un
alcool.
2. Etablir la formule semi-développée de l’acide et de l’alcool que l’on doit utiliser pour former cet ester.
3. Quel est le nom de l’acide utilisé ?
4. Écrire l’équation de la réaction associée à la transformation chimique de synthèse de la phéromone A, à partir de
l’acide et de l’alcool. Comment appelle-t-on cette réaction chimique ?
5. En partant de deux moles d’acide et de deux moles d’alcool, on obtient 1,3 mole d’ester. Calculer le rendement de la
réaction. Peut-on dire que la réaction est totale ? Justifier la réponse.
6. Quelle est l’autre caractéristique de la réaction d’estérification ?

CH3 - CH - CH2 - CH2 - O - C - CH3
CH3O
2. Formule semi-développée de l’acide et de l’alcool
CH3 - C - OH
O
que l’on doit utiliser pour former cet ester.
3. L’acide utilisé est l’acide éthanoïque.
4. L’équation de la réaction associée à la transformation chimique de synthèse de la phéromone A, à partir de l’acide et
de l’alcool est:
CH3 - CH - CH2 - CH2 - OH
CH3
Cette réaction chimique est une réaction d’estérification.
5. En partant de deux moles d’acide et de deux moles d’alcool, on obtient 1,3 mole d’ester. On calcule le rendement de
nObtenue 1,3
la réaction en appliquant la relation = = = 0,65 = 65 %
nMax 2
La réaction n’est pas totale, car le rendement est inférieur à 100%.
6. L’estérification est également lente.
CH3 - C - OH
O
CH3 - CH - CH2 - CH2 - OH
CH3
+ = CH3 - CH - CH2 - CH2 - O - C - CH3
CH3O+H2O
1. La fonction ester présente dans cette molécule est entourée ci-contre.
Exercice 1.