2016_B EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL REACTIONS AUTOUR DU PROPAN-1-OL 1. Déshydratation du propan-1-ol Dans un tube à essais, on chauffe un mélange d’oxyde d’aluminium(III) en excès et de propan-1-ol. La réaction donne un composé organique gazeux et un autre produit non organique. Le gaz obtenu décolore une solution aqueuse de dibrome (eau bromée) et on observe un changement de couleur du sulfate de cuivre déshydraté en présence du produit non organique. 1. 2. 3. 4. Quel est le produit de la déshydratation du propan-1-ol mis en évidence par le test au sulfate de cuivre déshydraté ? Quel est le changement de couleur observé lors de ce test ? Ecrire l’équation de déshydratation du propan-1-ol en utilisant les formules semi-développées. Nommer le produit organique A obtenu. Quels sont les rôles de l’oxyde d’aluminium(III) ? Ecrire l’équation de la réaction de la solution aqueuse de dibrome avec A en utilisant les formules semidéveloppées. Nommer le produit B obtenu. 2. Oxydation du propan-1-ol avec une solution de permanganate de potassium acidifiée On réalise tout d’abord la réaction avec l’oxydant en défaut. On obtient un produit organique noté C. On effectue sur C un test à la 2,4-DNPH et un test à la liqueur de Fehling. Les deux tests sont positifs. 5. 6. Donner la formule semi-développée et le nom du composé organique C formé. Quel est le principe du test à la liqueur de Fehling ? Qu’observe-t-on lorsque le test est positif ? On réalise ensuite la réaction avec l’oxydant en excès. On obtient un produit organique noté D. On effectue sur D un test à la 2,4-DNPH et un test à la liqueur de Fehling. Les deux tests sont négatifs. 7. 8. Nommer D. Donner sa formule semi-développée. Citer une méthode permettant de caractériser D en solution aqueuse. 3. Réactions avec le propan-1-ol On chauffe à reflux pendant 2 heures un mélange de 0,10 mol de propan-1-ol pur et 0,10 mol d’acide éthanoïque pur avec quelques gouttes d’acide sulfurique concentré : réaction 1. 9. 10. 11. 12. Ecrire l’équation de la réaction 1 en utilisant les formules semi-développées. De quel type de réaction s’agit-il ? Quel est le nom du produit organique E obtenu ? Faire un schéma annoté du montage. On obtient une masse m = 6,83g de E. Calculer le rendement r de la réaction. On peut obtenir E en faisant réagir le propan-1-ol avec un anhydride d’acide et quelques gouttes d’acide sulfurique concentré : réaction 2. 13. Comparer la réaction1 et la réaction 2 au niveau du rendement. Le suivi de la réaction1 se fait par CCM. L’éluant est le dichlorométhane. A la fin de la réaction, la révélation aux UV de la plaque montre le chromatogramme ci-contre : Echantillon1 : acide éthanoïque pur Echantillon2 : propan-1-ol pur Echantillon3 : E pur Echantillon4 : réaction 1 14. Ce chromatogramme permet-il d’affirmer que le produit E attendu s’est bien formé ? Justifier la réponse. 15. Pourquoi l’échantillon4 comporte-t-il trois taches ? Masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 M(H) = 1,0 M(O) = 16,0