Sport – Activité 10 : Equilibre des réactions chimiques - cours

Sport – Activité 10 : Equilibre des réactions chimiques
(chap. 18 du livre)
Dans l’équation bilan d’une réaction chimique, on doit avoir :
 conservation des éléments chimiques (même nombre de chaque élément avant et après)
 conservation des charges électriques (même nombre total de charges électriques avant et après)
II-- RRééaaccttiioonnss ddee ccoom
mbbuussttiioonn ::
Les principales réactions existantes dans votre corps sont des réactions de combustion (avec le dioxygène). En effet, en
simplifiant, les aliments digérés et transformés par votre estomac réagissent avec le dioxygène que vous respirez.
Q1) Recopier et équilibrer les équations bilans des réactions de combustion suivantes :
C+ O2
CH4 + O2
CO2
C2H6O + O2
CO2 + H2O
C6H12O6 + O2
CO2 + H2O
CO2 + H2O
C4H10 + O2
CO2 + H2O
C2H6O2 + O2
CO2 + H2O
IIII-- A
Auuttrreess rrééaaccttiioonnss::
Q2) Recopier et équilibrer les équations bilans des réactions suivantes :
3–
Ag++ PO4
Fe2+ + CN–
Ag3PO4
NH3 + O2
NO + H2O
Al + H+
4–
Cu2+ + Al
Al3+ + Cu
C8H18+ O2
Fe(CN)6
Al3+ + H2
CO2 + H2O
La chimie de l'airbag :
Un airbag est constitué d'une enveloppe souple, susceptible d'être gonflée par un gaz produit lors d'une réaction chimique. L’airbag
contient 2 solides (l'azoture de sodium NaN3 et le nitrate de potassium KNO3) qui interviennent dans 2 réactions bien distinctes.
Premièrement, lors d'un choc, un capteur détecte une brusque décélération et envoie un signal électrique qui déclenche l'explosion de
l'azoture de sodium NaN3. Celui-ci se décompose en métal sodium Na et en diazote gazeux N2.
Q3)Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction décrite ci–dessus.
Deuxièmement, le sodium formé Na réagit alors avec le nitrate de potassium KNO3 pour former du diazote N2, de l'oxyde de sodium
Na2O et de l'oxyde de potassium K 2O. Le diazote formé lors des deux premières réactions assure, en une durée très brève (40 ms), le
gonflage du coussin protecteur.
Q4)Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction décrite ci–dessus(le coefficient stœchiométrique devant KNO3 est 2).
La chimie de la pâtisserie et de la boulangerie :
Pour obtenir un pain bien levé ou une pâtisserie légère, il est nécessaire d'utiliser de la levure.
Le boulanger utilise plutôt une levure biochimique (champignon microscopique) qui provoque la fermentation de sucres de formule
C6H12O6 pour donner de l'éthanol C2H5OH et du dioxyde de carbone CO2.
Q5)Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction décrite ci–dessus.
Le pâtissier fera le plus souvent appel à des levures chimiques contenant, par exemple, de l'hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) de
sodium NaHCO3. Par chauffage vers 50 °C, NaHCO3 se décompose en carbonate de sodium Na2CO3, en dioxyde de carbone et en eau.
Q6)Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction décrite ci–dessus.
Q7) Recopier et équilibrer les équations bilans des réactions suivantes :
Ba2+ + HO–
Fe + O2
Ba(OH)2
Fe3O4
H2 + O2
2–
HPO4 + H+
–
H2O
Cu + 8 H+ + NO3+ O2
H3PO4 Cr O2 –+ 3 CH CH OH+ H+
2 7
3
2
Cu2+ + NO2 + H2O
CH3COOH + 4 Cr3+ + H2O