Ex 19p192 a. La configuration électronique de l`oxygène est la

Ex 19p192 THÈME : UNIVERS/TABLEAU PÉRIODIQUE a. La configuration électronique de l’oxygène est la suivante : (K)2(L)6. pour satisfaire à la règle de l’octet l’oxygène capture 8-­‐6= 2 électrons pour former l’ion oxyde forme l’ion O2-­‐. b. Mg est situé sur la deuxième colonne du tableau périodique il possède donc deux électrons périphériques et sur la troisième ligne sa couche électronique externe est donc la couche M pout satisfaire la règle de l’octet il perd ses deux électrons périphérique afin que la couche électronique externe de l’ion magnésium soit la couche L laquelle comporte alors 8 électrons périphérique pour former l’ion Mg2+. c. la magnésie bien que constituée d’ions doit être globalement électriquement neutre elle renferme des ions O2-­‐.et Mg2+ en nombre égaux ainsi la formule brute de la magnésie est MgO. d. L’oxyde de sodium est un solide ionique renfermant des ions sodium et des ions oxyde O2-­‐ le sodium étant situé sur la première colonne du tableau périodique, il possède donc un seul électron périphérique qu’il perd facilement pour former l’ion sodium Na+ l’oxyde de sodium étant électriquement neutre doit comporter deux ions sodium et un ion oxyde afin que la charge totale soit nulle et donc Formule brute de l’oxyde de sodium : Na2O.