travaux diriges de chimie pcem 1

Faculté de médecine
TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE
P.C.E.M. 1
Année universitaire 2007 - 2008
Données d’intérêt général
Exercices de chimie générale
Exercices de chimie organique

Données d’intérêt général

Exercices de chimie générale 3
Atomistique
Liaisons chimiques
Exercice n°1 : Grandeurs et unités en chimie
Combien y a-t-il de moles d’atomes et de molécules dans un litre d’eau ? Dans un litre d’air à
25°C ? Combien y a-t-il de moles d’ions dans un dm3 de NaCl solide ?
Données : RT = 2,5.103 SI à 25°C ; ρNaCl : 2000 kg.m-3 environ ; MNaCl = 58,5 g.mol-1
Exercice n°2 : Configuration électronique et isotopes
1. Préciser la signification de A et Z dans l'écriture et indiquer la structure des atomes
suivants :
X
A
Z
126C, 146C, 168O, 178O, 188O, 4020Ca, 6731Ga
2. Quels sont les isotopes dans la liste ?
3. On considère les ions Fe2+ et Fe3+. Indiquer leur degré d’oxydation et leur structure
électronique. Comparer ensuite celle-ci respectivement avec celles de 24Cr et 23V.
4. Le silicium, de numéro atomique Z=14, existe sous 4 formes isotopes.
A Masse atomique Abondance naturelle
28 27,977 92,23
29 28,976 ?
30 29,974 3,10
31 31,974 ?
Sachant que la masse atomique du silicium naturel est de 28,085, compléter le tableau.
Exercice n°3 : Classification périodique
On considère les éléments de la colonne de l'azote : 7N, 15P, 33As et 51Sb.
1. Ecrire la structure électronique des différents atomes dans leur état fondamental.
2. Attribuer à chaque élément, parmi les données suivantes, son énergie d'ionisation EI, son
électronégativité EN, et son rayon covalent r.
Données : EI (eV) : 10,5 ; 8,6 ; 9,8 ; 14,5.
EN : 1,82; 3,07 ; 2,20 ; 2,06.
r (Angströms) : 0,75 ; 1,40 ; 1,06 ; 1,20.
Exercice n°4 : Moments dipolaires
Les molécules d’eau (H2O) et de sulfure d’hydrogène (H2S) possèdent un moment dipolaire
global égal respectivement à 6,2.10-30 et 3,1.10-30 C.m. Les angles entre les liaisons O-H et S-
H sont respectivement égaux à 104° et 92° alors que les longueurs des liaisons O-H et S-H
sont égales à 0,96 Å et 1,33 Å.
1. Calculer le pourcentage de caractère ionique des liaisons O-H et S-H.
2. Un fort moment dipolaire tel que celui de l’eau a pour conséquences : le caractère de
solvant polaire de l’eau et des températures de fusion et d’ébullition anormalement élevées
pour ce solvant. Justifier la seconde propriété.