• Mélange (A) : mélange équimolaire, le nombre de mole d’ester attendu est donc
nmax(ester) = n0 = 2 mol.
L’alcool qui réagit étant un alcool primaire, on s’attend à un rendement de 67%, le nombre de mole final
d’ester devrait donc être néq(ester) = nmax(ester) x 0,67 = 1,33 mol.
Le nombre de mole final d’acide est donc : néq(acide) = n0 - néq(ester) = 2,0 - 1,33 = 0,67 mol (⇒ courbe 3).
• Mélange (B) : mélange non équimolaire, le réactif limitant est l’alcool : n0(alcool) = 1 mol. Le nombre de
mole d’ester attendu est donc nmax(ester) = n0(alcool) = 1 mol.
L’alcool qui réagit étant un alcool primaire, on s’attend à un rendement de 67%, cependant l’excès d’acide va
augmenter le rendement qui sera donc compris entre 67% et 100%. Le nombre de mole final d’ester devrait
donc être nmax(ester) x 0,67 = 0,67 mol < néq(ester) < nmax(ester) x 1 = 1 mol.
Le nombre de mole final d’acide est donc : néq(acide) = n0 - néq(ester) ⇒
2,0 - 1,0 < néq(acide) < 2,0 - 0,67 ⇒ 1,0 mol < néq(acide) < 1,33 mol (⇒ courbe 2).
D’autre part, la catalyse par l’acide sulfurique comme dans le mélange (A) laisse supposer que la réaction a
atteint son état d’équilibre comme dans le mélange (A).
• Mélange (C) : mélange non équimolaire, le réactif limitant est l’acide : n0(acide) = 1 mol. C’est donc la
courbe 4 qui est associée à ce mélange (seule courbe où n0(acide) = 1 mol).
• Mélange (D) : mélange équimolaire, le nombre de mole d’ester attendu est donc
nmax(ester) = n0 = 2 mol.
L’alcool qui réagit étant un alcool secondaire, on s’attend à un rendement de 60%, le nombre de mole final
d’ester devrait donc être néq(ester) = nmax(ester) x 0,60 = 1,2 mol.
Le nombre de mole final d’acide est donc : néq(acide) = n0 - néq(ester) = 2,0 - 1,2 = 0,8 mol. Cependant, la
réaction n’étant pas catalysée il est très probable que l’on se trouve encore loin de l’état d’équilibre à
l’instant t maximum du graphe. C’est donc la courbe 1 qui est associée à ce mélange.