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LES COMPLEXES
Cours du Professeur TANGOUR
Bahoueddine

Description Phénoménologie
* Les complexes sont constitués de cations
métalliques et de ligands.
* Le cation métallique occupe la position centrale du
complexe.
* Les entités chimiques qui entourent le métal sont
les ligands (aussi appelés coordinats), connectés au
centre métallique par une liaison chimique.
* Les ligands peuvent être des ions constitués d'un
seul atome (comme les ions halogénures : Cl-, Br-,I-),
des molécules neutres (comme l'eau H2O ou
l'ammoniac NH3) ou des ions moléculaires
(organiques : comme l'acétate CH3COO- ou minéraux :
comme le phosphate PO43-).

* Le nombre de ligands qui entourent le centre
métallique est le nombre de coordination du
complexe (noté NC, anciennement appelé indice de
coordination ou coordinence).
* Les nombres de coordination les plus courants
sont 2, 4 et 6.
Exemples

Polyèdre de coordination
•Le polyèdre de coordination est le corps décrit par
la position des ligands dans l'espace. Les géométries
les plus courantes des complexes sont :
• L'octaèdre, si le nombre de coordination est 6, par
exemple [Ni(OH2)6]2+.
Le tétraèdre ou le plan carré, si le nombre de
coordination est 4, par exemple [CoCl4]2- est
tétraèdrique, [PtCl4]2- est plan carré.
Linéaire, si le nombre de coordination est 2 (par
exemple [Ag(NH3)2]+).
•La charge du complexe est la somme des charges
des cations et des anions dont il est constitué.

Dans la formule d'un complexe, on indique l'ion
métallique en premier, suivi des ligands chargés
négativement puis neutres et enfin ceux chargés
positivement.
M:atome central (métal)
X:ligands anioniques
L:ligands non chargés (ou cationiques)
x:nombre de ligands de type X coordonnés au
métal
l:nombre de ligands de type L coordonnés au
métal
z:charge du complexe (si elle n'est pas nulle)
Formule d'un complexe : [MXxLl]z