Chapitre 6 Fichier

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Thermodynamique
statistique biomoléculaire
GBM2620
Automne 2016
Chapitre 6 de
Molecular Driving Forces
Michael D. Buschmann et Marc Lavertu

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Chapitre 6 : Forces thermodynamiques
Qu’est-ce que la thermodynamique?
Études des propriétés macroscopiques de la matière et des processus par
lesquels ces propriétés changent
Les trois outils de base de la thermo:
La 1ère loi (conservation de l’énergie, chaleur et travail)
La 2ième loi (max entropie système isolé = ne peut jamais
diminuer)
Calcul différentiel et intégral à plusieurs variables (multivariate calculus)
Les méthodes de la thermo ont un caractère universel
Les résultats obtenus à partir d’arguments thermodynamiques ne
dépendent pas de notre compréhension d’un système physique (force et
faiblesse?)
Font partie du langage, raisonnement de presque tous les champs de
la science moderne
Michael D. Buschmann et Marc Lavertu

Einstein et la thermodynamique…
«une théorie est d’autant plus
impressionnante que ses bases sont
simples, que les faits et
phénomènes qu’elle rapproche ou
relie sont différents et variés et que
son champ d’application est vaste.»
« Par conséquent la
thermodynamique classique m’a fait
grande impression »
«je suis convaincu que c’est la
seule théorie physique à caractère
universel qui ne sera jamais
contestée»
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Système Thermodynamique
La définition du système thermodynamique à analyser
est très importante
Le système est à l’intérieur de ses frontières
Les frontières sont réelles ou virtuelles
L’environnement est à l’extérieur du système
Michael D. Buschmann et Marc Lavertu

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Définitions
Système ouvert : énergie, volume et matière peuvent
être échangés avec l’environnement
Système clos : énergie seulement peut être échangée
avec l’environnement (pas matière, pas volume)
Système isolé : ni énergie, ni volume, ni matière ne
peuvent être échangés avec l’environnement. C’est une
idéalisation.
Frontière adiabatique: une frontière qui ne laisse pas
passer la chaleur
Phase: une partie du système qui est homogène en
terme de température, pression etc. Par exemple la
partie liquide, solide, gazeuse etc. d’un système qui a
plusieurs phases
Michael D. Buschmann et Marc Lavertu