dl3-1-thermodynamique _ccp mp 2005_ etude d une machine

MP – Physique-chimie. Devoir en temps libre
DL n°3-1 : corrigé
Premier problème : étude d’une machine ditherme de réfrigération (
A - Performances de l’installation
A-1-1 Appliquer le premier principe de la thermodynamique à cette transformation
S’agissant d’une transformation isobare, le travail reçu a pour expression : Wi → f = − p (V f − Vi ) et le
premier principe s’écrit donc : ∆U i → f = Wi → f + Qi → f = − p (V f − Vi ) + Qi → f
A-1-2 Établir la relation entre la variation d’enthalpie du système ∆H i → f et Qi → f
Par définition H = U + pV et donc : ∆H = H f − H i = (U f − pV f ) − (U i − pVi ) = Qi → f
A-2-1 Exprimer QF et QC en fonction des données :
QF = m ( hA − hD )
et QC = m ( hD − hB )
A-2-2 Calculer QF et QC :
QF = +103,8 kJ
et QC = −162, 2 kJ
A-3-1 Exprimer W en fonction des données :
W = −QF − QC = m ( hB − hA )
A-3-2 CalculerW :
W = +58, 4 kJ
A-4-1 Exprimer S F et SC en fonction des données : S F =
m ( hD − hB )
Q
QF m ( hA − hD )
=
et SC = C =
TF
TF
TC
TC
A-4-2 Calculer S F et SC :
S F = +373 J ⋅ K −1
et SC = −554 J ⋅ K −1
A-4-3 Calculer l’entropie S p créée au cours du cycle. Conclusion.
Pour un cycle, l’état final est identique à l’état initial et donc ∆Scycle = 0 = S F + SC +
entropie
échangée
Sp
entropie
créée
Donc S p = − S F − SC = +180 J ⋅ K −1
Conclusion : la création d’entropie atteste qu’il s’agit d’un cycle irréversible.
A-5 Calculer l’efficacité µ de cette installation.
L’efficacité est définie comme le rapport de la chaleur reçue de la source froide (que l’on souhaite la
plus grande possible : c’est le « bénéfice » de l’installation) au travail reçu (que l’on souhaite le plus
petit possible : c’est ce que l’on va « payer »)
Q
µ = F = 1, 78
W
A-6 Calculer le débit massique qm que l’on doit imposer au fluide frogorigène.
P
qm = m F = 4,82 × 10−3 kg ⋅ s −1
QF
B – Étude de la compression de la vapeur
B-1-1 Dans l’hypothèse d’une compression adiabatique et réversible, établir la relation entre les variables
T et p.
Les conditions d’application de la loi de Laplace sont réunies (le gaz est parfait, la transformation est
adiabatique et réversible γ est considéré comme indépendant de la température).
pV
Tγ
Donc : pV γ = C te . Étant donnée la loi de Mariotte
= C te , nous en déduisons γ−1 = C te
T
p
Jean Le Hir, 15 novembre 2007
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LYCÉE DE KERICHEN
MP-Physique-chimie
Devoir en temps libre n°3-1
p 
B-1-2 Calculer la température T ′ en fin de compression : T ′ = TA  2 
 p1 
B-2-1 Exprimer dU en fonction de dS et dV :
dU = T dS − p dV
γ−1
γ
= 341, 4 K
Remarque : il s’agit d’une identité fondamentale pour tout fluide homogène. Cette relation définit la
 ∂U 
 ∂U 
température thermodynamique T = 
 et la pression thermodynamique p = − 
 .
 ∂S V
 ∂V  S
B-2-2 Montrer que pV k = C te
Le premier principe s’écrit : dU = δQF − p dV = a dU − p dV . S’agissant d’un gaz parfait, nous
nRT
pouvons écrire : dU = CV dT , soit CV dT = a CV dT − p dV = a CV dT −
dV
V
C
dT
dV
Il s’agit d’une forme différentielle à variables séparables qui s’écrit aussi bien : V (1 − a )
=−
nR
T
V
CV
1 − a dT
dV
Ou encore, en exprimant
en fonction de γ :
=−
nR
γ −1 T
V
  γ−1  
dT γ − 1 dV
γ −1
Cette équation s’intègre :
+
= d ( ln T ) +
d ( ln V ) = d  ln  V 1−a T   = 0 .

 
T 1− a V
1− a

 
γ−1
Soit : V 1−a T = C te .
Enfin, d’après l’équation d’état la température T est proportionnelle au produit pV :
γ−1
1
V −a T
=C
te
γ−1
1
⇒ V −a pV
=
1+ γ−1
pV 1−a
=
γ− a
1
pV −a
= C te cqfd
γ−a
1− a
Note : est-il possible de répondre à la question précédente sans faire apparaître la valeur de k ?
B-2-3 Exprimer k en fonction de a et γ : k =
C – Détermination des conditions de fonctionnement permettant d’obtenir l’efficacité maximale
C-1 Efficacité maximale.
L’efficacité maximale d’une machine ditherme correspond au fonctionnement selon un cycle de
Carnot pour lequel les échanges thermiques se font lors de transformations isothermes réversibles, les
deux transformations isothermes étant séparées par une compression et une détente adiabatiques
réversibles.
C-2 Calculer les chaleurs QF′ et QC′ : QF′ = TC ∆SC = −121,9 kJ et QF′ = −TF ∆SC = +115, 6 kJ
C-3 Exprimer et calculer µ max
µ max =
TF
= 18,5
TC − TF
JLH 15/11/2007
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