SC90F Notes thème 6: Les composés chimiques
Les composés chimimiques sont formés de 2 éléments ou plus. Il y a 2
types de composés – composés ioniques et composés moléculaires.
Électrons sont tranférés d'un atome à
l'autre, ce qui
forme une particule chargée appellée IONs,
lesquels se joignent pour former le composé.
Électrons sont partagés entre les atomes
pour
former le composé.
Les forces d'atttraction entre les atomes sont
très
fortes.
Les forces d'attraction sont plus faibles que
les
forces des ioniques.
Ils sont toujours SOLIDE à la température
ambiante
Solide, liquide ou gaz à température
ambiante
dépendant du composé.
Conduise l' électricité
Ne conduisent pas l'électricité
Ex. NaCl Chlorure de sodium
CaCl2 Chlorure de calcium
KI Iodure de potassium
Ex. CO2 dioxide de carbone
H2O eau
C6H12O6 sucre (de table)
utilisation de PRÉFIXES (mono(1), bi- ou di-
(2),
tri-(3), tétra-(4), penta-(5), déca-(10).
LES IONS et LES COMPOSÉS IONIQUES (Les électrons sont TRANSFÉRÉES d'un
élément à l'autre)
Nommer des composés ioniques: Ex. NaCl, LiF, CaCl2
Voici les règles venant de l'IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry)
1. Nomme l'élément métallique en 1ier comme sur le tableau périodique.
2. Nomme l'élément non-métallique en 2ième, et change la terminaison par“-
ure.”
3. Les charges positives et négatives doivent égaller zéro. Un chiffre (comme
un exposant placé au bas, à droite de l'élément) indique le nombre de chaque
ion dans le composé (s'il n'y a pas de chiffre = 1 ion).
Ex 1. Na + Cl Na+ + Cl- NaCl