th.6 Composés ioniques et moléculaires

SC90F Notes thème 6: Les composés chimiques
Les composés chimimiques sont formés de 2 éléments ou plus. Il y a 2
types de composés – composés ioniques et composés moléculaires.
Composés ioniques
Composés moléculaires 
 Métal + non-métal
 Non-métal + non-métal
 Électrons sont tranférés d'un atome à
 Électrons sont partagés entre les atomes
l'autre, ce qui
pour
forme une particule chargée appellée IONs,
former le composé. 
lesquels se joignent pour former le composé.
 Les forces d'atttraction entre les atomes sont
très
fortes.
 Les forces d'attraction sont plus faibles que
les
forces des ioniques. 
 Ils sont toujours SOLIDE à la température
ambiante 
 Conduise l' électricité
 Solide, liquide ou gaz à température
ambiante
dépendant du composé. 
 Ne conduisent pas l'électricité
 Ex. NaCl
Chlorure de sodium
CaCl2
Chlorure de calcium
KI
Iodure de potassium
 Ex. CO2
H2O
C6H12O6
dioxide de carbone
eau
sucre (de table)
 utilisation de PRÉFIXES (mono(1), bi- ou di(2),
tri-(3), tétra-(4), penta-(5), déca-(10).
LES IONS et LES COMPOSÉS IONIQUES (Les électrons sont TRANSFÉRÉES d'un
élément à l'autre)
Nommer des composés ioniques: Ex. NaCl, LiF, CaCl2
Voici les règles venant de l'IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry)
1. Nomme l'élément métallique en 1ier comme sur le tableau périodique.
2. Nomme l'élément non-métallique en 2ième, et change la terminaison par“ure.”
3. Les charges positives et négatives doivent égaller zéro. Un chiffre (comme
un exposant placé au bas, à droite de l'élément) indique le nombre de chaque
ion dans le composé (s'il n'y a pas de chiffre = 1 ion).
Ex 1. Na + Cl
Na+ +
Cl- 
NaCl
Sodium + chlorure vont réagir pour devenir des ions de sodium +
des ions de chlorure et ensuite les ions se joignent 1:1 pour
former un composé NaCl (chlorure de sodium)
Ex 2. K + O
K + O  K2O = (mon)oxyde de potassium
 Travail à faire: Nommer les composés ioniques et moléculaires
(voir ionik et moléculaires exercices document, sur le plone
(website))
.
Composés moléculaires : Les électrons sont partagés entre les éléments.
Les composés moléculaires sont fait d'éléments non-métal + non-métal (voir
tableau périodique)
Les règles pour nommer un moléculaire:
1. Écrit le nom du second élément au complet.
2. Change la terminaison du premier élément avec -ide.
3. Utilise un préfix pour indiquer le nombre de chaque type d'atomes dans la
formule chimique: mono- pour un, di- pour deux, tri- pour trois, et tétrapour quatre, penta- pour cinq. Le préfix mono- est utilisé pour le second
élément.
Ex. CO2 = dioxide de carbon
Ex. CO = monoxide de carbon
Pour changer la formule écrite à la formule chimique:
1. Écrire les symboles des deux éléments dans l'ordre qu'ils apparaissent
dans la formule écrite.
2. Utilise les chiffres en indice ('subscripts' en anglais) pour indiquer le
nombre de chaque atome.
Ex. dioxide de silicon = SiO2
Ex. Tétrachloride de carbon = CCl4
 Travail à faire: Complète les exercises des composés ioniques et
moléculaires.
Mentionne à ton enseignant d'activer la clé des exercises des
composés_____ ioniques et moléculaires afin que tu corriges tes
réponses__________________
 Révision du thème 6 pg.144 #1–7
écapitulation th.4-6: Questions 1, 3, 4, 5 à 10.