Composés moléculaire: partager

La formation des composés:

Toutes les éléments veut être stableavoir une couche de valence plein.

Les atomes peuvent gagner, perdre ou
partager des électrons avec d’autres atomes
pour remplir leur couche de valence et obtenir
une configuration stable- comme les gaz
nobles!
Le but d’un atome: devenir
comme un gaz noble !
Composés moléculaire: partager
 Deux non-métaux qui partagent un ou
des électron(s) pour avoir une couche de
valence complet:
 liaison simple (partagent une paire d’électrons)
 liaison double (2 paires d’électrons)
 liaison triple (3 paires d’électrons)
 Les atomes restent neutre (pas de charge!)
Composés moléculaire
 Les atomes qui partagent des paires
d’électrons son unis par une liaison
covalente.
 Un molécule est un particule neutre
composés d’atomes reliés par des
liaisons covalentes.
Composés moléculaires
O
C
CO2
O
Composés moléculaires
Cl
Cl
Cl2
Molécules diatomiques
 Un molécule qui contient deux atomes
identique est appelé molécule diatomique.
 Il existe 7 éléments qui se trouve en forme
de molécule diatomique dans la nature:







hydrogène (H2)
azote (N2)
oxygène (O2)
fluor (F2)
chlore (Cl2)
brome (Br2)
iode (I2)
Composés moléculaires
 Montre comment les liaisons forment
en utilisant des diagrammes de Lewis
et écrit la formule structurale pour les
composés suivantes:
 Carbone, Fluor
 Deux atomes de Brome
 Chlore, oxygène
Composés ioniques: gagner/perdre
 Substances composées de
cations et d’anions.
 Cation est un métal et
l’anion est un non-métal.
 Ont appelle l’attraction
entre des ions de charges
opposés une liaison
ionique.
Composés ioniques binaires
 Un composé binaire est composé de
seulement deux éléments différents.
 Ex: NaCl, MgCl2.
 NaOH n’est pas binaire.
Composés ioniques
Na
Cl
1+
1[Na] [Cl]
NaCl
Composés ioniques
Mg
O
2+
2[Mg] [O]
MgO
Composés ioniques
Al
F
3+
1[Al] 3[F]
AlF3
F
F
Électrolyte
 Un électrolyte est un substance
dissout dans l’eau qui conduit
l’électricité.
 Les substances ioniques ont tendance
à être des électrolytes.
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Pratique
 Montre comment les liaisons forment en
utilisant des diagrammes de Lewis et écrit
la formule pour les composés suivantes:






Potassium, Oxygène
Magnesium, Soufre
Calcium, Azote
Aluminum, Iode
Césium, Carbone
Gallium, Phosphore