Composés Ioniques Métal + Non

Composés Ioniques
Métal + Non-Métal
formes de ions
en solution
NaCl
Na+
Cl-
1
Composés Moléculaires
Non-Métal + Non-Métal
Ne forme pas
des ions en
solution
C6H12O6
C6H12O6
2
Les Diatomiques
Br
Br
H
hydrogène (H2)
O
azote (N2)
N
H
O
oxygène (O2)
N
fluor (F2)
F
Cl
chlore (Cl2)
brome (Br2)
F
Cl
iode (I2)
I
I
3
Les Composés Ioniques et moléculaires
Si c’est ionique, mettez un I.
Si c’est moléculaire, mettez un M.
_____ Conduit l’électricité
_____ Toujours Solide
_____ Fait avec 2 non­métaux
_____ Partage les électrons
_____ Ne conduit pas l’électricité
_____ Fait avec 1 métal et 1 non­
métal
_____ Solide, liquide ou gaz
_____ Transfère les électrons
_____ Peut former des ions
4
Comment Representer des Composées
Formule
Modèle
Nom
5
Composés Ioniques
1. Le nom inclut les 2 éléments dans le composé,
avec le nom de l‛élément non-métallique en
premier. Sa terminaison est à –ure (oxygène
utilise -yde)
2. L‛élément métallique vient en 2e.
6
CaCl2
1)
2)
7
Composés Moléculaires
- Composés moléculaires :
1. Écrit le nom du deuxième élément au premier
2. Changez la terminaison du premier élément à –ure ou yde (oxygène seulement)
3. Utilisez un préfixe pour indiquer le nombre de chaque
type d‛élément dans la formule.
Mono= 1 (Seulement utilisé pour le premier
élément eg. Monoxyde de carbone)
Di ou bi = 2
Tri = 3
Tétra = 4
8
P4O10
1)
2)
3)
9
Élément
Charge des ions
Notation ionique
Hydrogène
1+
H+
Lithium
1+
Li+
Nitrogène
3­
N3 Oxygène
2­
O2­
Fluorine
1­
F­
Sodium
1+
Na +
Magnésium
2+
Mg 2+
Aluminium
3+
Al 3+
Sulfure
2­
S 2­
Fer
2+ ou 3+
Fe2+ ou Fe3+
Cuivre
1+ ou 2+
Cu+ ou Cu2+
Plomb
2+ ou 4+
Pb2+ ou Pb4+
10
Méthode "Drop and Swap"
1. Écrivez le symbole de l’élément métallique avec sa charge ionique. À côté, écrivez le symbole de l’élément non métallique avec sa charge ionique.
11
2. Balancez les charges des ions. La charge positive doit balancer la charge négative.
12
3. Écrivez la formule en indiquant combien d’atomes de chaque élément sont là­dans. N’incluez pas la charge ionique dans la formule. S’il y a seulement un atome, on utilise seulement le symbole.
13