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CHAPITRE 6
Révision du chapitre 6
(autre version)
FR 6.16
Objectif • Réviser les concepts du chapitre 6.
1. Associe chaque mot clé à sa définition.
Mot clé
Définition
1. composé ionique
A. La plus petite particule distincte d’une substance pure qui
partage une ou plusieurs paires d’électrons.
2. composé moléculaire
B. Un atome ou une molécule qui a une charge positive
ou négative.
3. ion
C. Un composé formé d’ions qui ont des charges opposées.
4. liaison chimique
D. Un composé qui se forme quand des atomes de deux
ou de plusieurs éléments partagent des électrons.
5. liaison covalente
E. Un lien chimique entre deux atomes et qui maintient
les atomes ensemble.
6. liaison ionique
F. Une liaison chimique dans laquelle deux atomes
partagent une ou plusieurs paires d’électrons.
7. molécule
G. Une liaison chimique formée entre des ions qui ont
des charges opposées.
2. Encercle les atomes qui seront les plus stables après avoir gagné ou perdu un électron.
A. B. C. D.
3. Complète ce tableau.
Ion
Perte ou gain d’électrons
Nombre d’électrons perdus
ou gagnés
a)
Mg2+
b)
Al3+
c)
S2
d)
I
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4. Complète ces phrases.
Un composé ionique est généralement constitué d’un et d’un .
Un composé moléculaire est généralement constitué de deux .
5. Complète ces phrases. Un exemple est donné.
Voici deux exemples de composés ioniques : et .
Voici deux exemples de composés moléculaires : et .
6. Complète ce tableau.
Nom du composé
Formule chimique
Ionique ou moléculaire ?
a)
eau
b)
dioxyde de carbone
c)
chlorure de sodium
d)
difluorure d’oxygène
7. Trace un schéma qui montre comment les liaisons se forment dans chaque type de composé.
Composés ioniques
Composés moléculaires
8. Indique le nombre que chaque préfixe représente. Un exemple est donné.
a) di- : 2 b) penta- : c) hexa- : d) nona- :
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chlorure de sodium

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9. Chacun de ces modèles représente une molécule d’eau.
A. B. C.
a) Écris le nom de chaque type de modèle.
A. B. C.
b) Encercle le ou les modèles qui représentent l’eau en trois dimensions. A. B. C.
c) Encercle le modèle qui montre clairement que quatre électrons de valence ne font pas partie des
liaisons moléculaires. A. B. C.
10. Encercle la propriété des composés ioniques qui rend le sel utile pour faire fondre la glace.
A. Les composés ioniques sont solides à la température ambiante.
B. Les composés ioniques sont solubles dans l’eau.
C. Les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils sont fondus ou dissous.
D. Aucune de ces réponses : les composés ioniques ne sont pas utiles pour faire fondre la glace.
11. Nomme trois effets négatifs liés à l’épandage de sel de voirie.
•
•
•
12. Complète cette phrase.
Dans un composé ionique, la charge positive totale doit être
(inférieure à / égale à / supérieure à) la charge négative totale. Les électrons donnés par un ion sont
(inférieurs / égaux / supérieurs) au nombre d’électrons reçus par l’autre ion.
13. Pourquoi les composés ioniques ont-ils des points de fusion élevés ? Encercle la bonne réponse.
A. Chaque ion du réseau cristallin est fortement attiré par les ions qui l’entourent.
B. Les liaisons ioniques dans chaque composé sont très solides.
C. Les composés ioniques sont de mauvais conducteurs de chaleur. La chaleur ne se rend donc pas
à toutes les particules, ce qui rend la fonte difficile.
D. Les ions ont un niveau d’énergie externe stable. Il est donc très difficile de modifier leur état.
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14. Pourquoi les liaisons covalentes ont-elles des points de fusion bas ? Encercle la bonne réponse.
A. Les liaisons covalentes sont faibles. Il faut moins d’énergie pour les séparer.
B. Les liaisons covalentes conduisent bien la chaleur. Il faut donc peu d’énergie pour que la chaleur
se rende à toutes les particules et brise leurs liaisons.
C. Les liaisons entre les composés moléculaires sont très faibles. Il faut donc une très petite quantité
d’énergie.
D. Les composés moléculaires sont généralement constitués de deux non-métaux, qui ont
normalement des points de fusion bas. Les composés moléculaires ont donc également des points
de fusion bas.
15. Trace un modèle de Bohr-Rutherford de chacun de ces composés.
a) KCl
c) O2
b) NaF
d) SiCl4
16. Complète ces phrases à l’aide des mots présentés dans l’encadré.
Jean dit qu’un composé moléculaire peut restaurer les électrolytes quand
on le dissout dans l’eau. Jean a pour deux raisons.
Premièrement, les composés moléculaires facilement
dans l’eau. Deuxièmement, les composés moléculaires n’utilisent pas
les . Donc, même si le composé est dissous dans l’eau,
il y aura électrolytes.
ions
ne se dissolvent pas
plusieurs
protons
raison
se dissolvent
tord
zéro
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17. Dans chacune de ces paires, encercle le composé qui a le point de fusion le plus élevé.
a) dichlorure de soufre ou chlorure de calcium
b) chlorure de potassium ou eau
c) dioxyde de carbone ou fluorure de sodium
d) difluorure d’oxygène ou chlorure de sodium
18. Réponds aux questions suivantes à l’aide de ce tableau.
Composé
Formule
Angle de la liaison
méthane
CH4
109,5
ammoniac
NH3
107,0
eau
H2O
104,5
a) Trace un modèle de Bohr-Rutherford pour chacun de ces composés.
méthane
ammoniac
eau
b) Combien d’électrons de valence autour de l’atome central ne forment pas de liaisons covalentes
avec chacun de ces composés ?
méthane : ammoniac : eau :
c) L’angle de la liaison (augmente / diminue) quand il y a un plus grand nombre
d’électrons de valence autour de l’atome central qui ne forment pas de liaisons covalentes.