évaluation
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DATE : NOM : COURS : Révision du chapitre 6 (autre version) CHAPITRE 6 FR 6.16 Objectif • Réviser les concepts du chapitre 6. 1. Associe chaque mot clé à sa définition. Mot clé Définition 1. composé ionique A. La plus petite particule distincte d’une substance pure qui partage une ou plusieurs paires d’électrons. 2. composé moléculaire B. Un atome ou une molécule qui a une charge positive ou négative. 3. ion C. Un composé formé d’ions qui ont des charges opposées. 4. liaison chimique D. Un composé qui se forme quand des atomes de deux ou de plusieurs éléments partagent des électrons. 5. liaison covalente E. Un lien chimique entre deux atomes et qui maintient les atomes ensemble. 6. liaison ionique F. Une liaison chimique dans laquelle deux atomes partagent une ou plusieurs paires d’électrons. 7. molécule G. Une liaison chimique formée entre des ions qui ont des charges opposées. 2. Encercle les atomes qui seront les plus stables après avoir gagné ou perdu un électron. A. B. C. D. 3. Complète ce tableau. Ion a) Mg2+ b) Al3+ c) S2 d) I Perte ou gain d’électrons Nombre d’électrons perdus ou gagnés (suite page suivante) Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. DATE : NOM : CHAPITRE 6 COURS : Révision du chapitre 6 (autre version) FR 6.16 (suite) 4. Complète ces phrases. Un composé ionique est généralement constitué d’un et d’un . Un composé moléculaire est généralement constitué de deux . 5. Complète ces phrases. Un exemple est donné. Voici deux exemples de composés ioniques : chlorure de sodium Voici deux exemples de composés moléculaires : et . et . 6. Complète ce tableau. Nom du composé a) eau b) dioxyde de carbone c) chlorure de sodium d) difluorure d’oxygène Formule chimique Ionique ou moléculaire ? 7. Trace un schéma qui montre comment les liaisons se forment dans chaque type de composé. Composés ioniques Composés moléculaires 8. Indique le nombre que chaque préfixe représente. Un exemple est donné. a) di- : 2 b) penta- : c) hexa- : d) nona- : (suite page suivante) Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. DATE : NOM : CHAPITRE 6 COURS : Révision du chapitre 6 (autre version) FR 6.16 (suite) 9. Chacun de ces modèles représente une molécule d’eau. A. B. C. a) Écris le nom de chaque type de modèle. A. B. C. b) Encercle le ou les modèles qui représentent l’eau en trois dimensions. A. B. C. c) Encercle le modèle qui montre clairement que quatre électrons de valence ne font pas partie des liaisons moléculaires. A. B. C. 10. Encercle la propriété des composés ioniques qui rend le sel utile pour faire fondre la glace. A. B. C. D. Les composés ioniques sont solides à la température ambiante. Les composés ioniques sont solubles dans l’eau. Les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils sont fondus ou dissous. Aucune de ces réponses : les composés ioniques ne sont pas utiles pour faire fondre la glace. 11. Nomme trois effets négatifs liés à l’épandage de sel de voirie. • • • 12. Complète cette phrase. Dans un composé ionique, la charge positive totale doit être (inférieure à / égale à / supérieure à) la charge négative totale. Les électrons donnés par un ion sont (inférieurs / égaux / supérieurs) au nombre d’électrons reçus par l’autre ion. 13. Pourquoi les composés ioniques ont-ils des points de fusion élevés ? Encercle la bonne réponse. A. Chaque ion du réseau cristallin est fortement attiré par les ions qui l’entourent. B. Les liaisons ioniques dans chaque composé sont très solides. C. Les composés ioniques sont de mauvais conducteurs de chaleur. La chaleur ne se rend donc pas à toutes les particules, ce qui rend la fonte difficile. D. Les ions ont un niveau d’énergie externe stable. Il est donc très difficile de modifier leur état. (suite page suivante) Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. DATE : NOM : CHAPITRE 6 COURS : Révision du chapitre 6 (autre version) FR 6.16 (suite) 14. Pourquoi les liaisons covalentes ont-elles des points de fusion bas ? Encercle la bonne réponse. A. Les liaisons covalentes sont faibles. Il faut moins d’énergie pour les séparer. B. Les liaisons covalentes conduisent bien la chaleur. Il faut donc peu d’énergie pour que la chaleur se rende à toutes les particules et brise leurs liaisons. C. Les liaisons entre les composés moléculaires sont très faibles. Il faut donc une très petite quantité d’énergie. D. Les composés moléculaires sont généralement constitués de deux non-métaux, qui ont normalement des points de fusion bas. Les composés moléculaires ont donc également des points de fusion bas. 15. Trace un modèle de Bohr-Rutherford de chacun de ces composés. a) KCl c) O2 b) NaF d) SiCl4 16. Complète ces phrases à l’aide des mots présentés dans l’encadré. Jean dit qu’un composé moléculaire peut restaurer les électrolytes quand on le dissout dans l’eau. Jean a Premièrement, les composés moléculaires pour deux raisons. facilement dans l’eau. Deuxièmement, les composés moléculaires n’utilisent pas les il y aura . Donc, même si le composé est dissous dans l’eau, électrolytes. ions ne se dissolvent pas plusieurs protons raison se dissolvent tord zéro (suite page suivante) Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. DATE : NOM : COURS : Révision du chapitre 6 (autre version) CHAPITRE 6 FR 6.16 (suite) 17. Dans chacune de ces paires, encercle le composé qui a le point de fusion le plus élevé. a) b) c) d) dichlorure de soufre ou chlorure de calcium chlorure de potassium ou eau dioxyde de carbone ou fluorure de sodium difluorure d’oxygène ou chlorure de sodium 18. Réponds aux questions suivantes à l’aide de ce tableau. Composé Formule Angle de la liaison méthane CH4 109,5 ammoniac NH3 107,0 eau H2O 104,5 a) Trace un modèle de Bohr-Rutherford pour chacun de ces composés. méthane ammoniac eau b) Combien d’électrons de valence autour de l’atome central ne forment pas de liaisons covalentes avec chacun de ces composés ? méthane : ammoniac : eau : c) L’angle de la liaison (augmente / diminue) quand il y a un plus grand nombre d’électrons de valence autour de l’atome central qui ne forment pas de liaisons covalentes. Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc.
