SCI 10F - hrsbstaff.ednet.ns.ca

SCI 10F
Révision pour l’examen de la chimie
Résultats d’apprentissages :
Faire une enquête sur des réactions chimiques lors de l’application des normes
SIMDUT en utilisant des techniques convenables pour manipuler et disposer des
matériels (213-9, 117-5)
1. L’abréviation de SIMDUT :
2. Quelles sont les trois parties de la législation de SIMDUT?
3. L’abréviation de FSSP : Indiquer 3 choses trouvé sur un FSSP :
4. Explique les symboles suivants :
Résultats d’apprentissages :
5. Étudier aussi votre page avec les règles de sécurité dans le labo de
chimie.
Résultat d’Apprentissage :
Nommer et écrire des formules de composés ioniques et moléculaires courants, et
décrire l’utilité du système de nomenclature de l’UICPA (319-1, 114-8)
6. Remplissez le tableau ci-dessous pour 4 éléments de votre choix:
Symbole Nom
Masse
Numéro
# de
#
# de
atomique atomique protons
d’électrons neutrons
7. Quelles informations les colonnes verticales du tableau périodique nous
fournissent? Quel nom est donné à ces colonnes?
8. Quelles informations les rangées du tableau périodique nous fournissent
(horizontale)? Quel nom est donné à ces rangées?
9. Dessinez un schéma de couche d’électron pour Calcium (BohrRutherford).
10.Dessinez un schéma de configuration électronique pour Phosphore
(Lewis).
11.Quelle est la couche de valence et les électrons de valence?
12.Les groupes/ familles du tableau périodique. Remplissez le tableau avec
les noms des familles qu’on a étudié et donnez les premières 5 éléments
comme exemples de chaque famille.
Groupe
Nom
Exemples
1
2
3-12
7
8
13.Quel membre du groupe 1 n’est pas actuellement un métal alcalin?
Pourquoi?
14.Dans le tableau périodique, où sont :
a. Les métaux?
b. Les non-métaux?
c. Les métalloïdes?
d. Donnez un exemple pour a, b et c.
15.Contrastez un anion et un cation.
16.Comment un atome neutre devient :
a. Un anion?
b. Un cation?
17.Donnez deux exemples d’atomes qui formeront :
a. Un anion
b. Un cation
18.Tous les atomes veulent être comme quel groupe du tableau périodique?
Comment accomplissent-ils ceci?
19.Dessinez le schéma de configuration électronique pour l’ion formé par les
atomes suivants. Donnez la charge de l’ion.
a. Lithium
b. Chlore
c. Sélénium
20.Les atomes des éléments suivants gagneront ou perdront-ils des électrons
lors de la formation des ions?
a. Azote
b. Brome
c. Magnésium
21.Donnez la définition pour et un exemple d’un compose binaire.
22.Quel type de liaison est formé entre les ions? Cette liaison produit quel
type de composé?
23.Les composés ioniques contiennent un _________________ et un
_______________________.
24.Quelles sont les 3 étapes à suivre pour noter la formule d’un composé
ionique?
25.Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de couches
d’électrons pour la formation de MgF2.
26.Nommez les composés ioniques binaires ci-dessous :
a. K2O
b. NaBr
c. Cs3N
d. CaCl2
e. BaS
27.Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous (la méthode du
chassé-croisé pourrait être utile) :
a. Oxyde de sodium
b. Phosphure de baryum
c. chlorure d’aluminium
d. Sulfure de potassium
e. Nitrure d’hydrogène
28.Comment détermine-t-on un métal de transition? Quelle propriété
spécifique ont-ils?
29.Trouvez le nom pour les composés ioniques ci-dessous. La méthode du
chassé-croisé inverse pourrait être utile. Utilisez le système Stock pour
identifier la charge du métal de transition.
a. FeO
b. Cu3P
c. Pb3N2
d. CuCl2
30.Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous.
a. Nitrure de cobalt (II)
b. Oxyde de plomb (II)
c. Iodure de fer (II)
d. Chlorure d’or (III)
31.Remplis les tirets des ions polyatomiques qui manque (leurs noms et
charges). Regarder sur votre tableau périodique pour les réponses.
Acétate
Chlorite
Chlorate
Nitrite
Nitrate
________
CH3COOClO2ClO3NO2_________
CO32-
32.Nommez
a.
b.
c.
d.
e.
f.
les composés suivants :
NaOH
CaCO3
H2SO4
NH4OH
K3PO4
NaNO3
Sulfite
SO32_________ NH4+
Sulfate
________
Phosphite PO33Phosphate ________
Hydroxyde ________
33.Écrivez la formule pour les composés suivants :
a. Hydroxyde de magnésium
b. Phosphate de cadmium
c. Carbonate d’aluminium
d. Sulfite de lithium
e. Nitrite de césium
34.Qu’est-ce qu’une liaison covalente? Quel type de composé forment-elles?
35.Quelles sont les règles pour nommer les composés moléculaires?
36.Les composés moléculaires se composent d’un ____________________+
un _______________________.
37.Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de couches
d’électrons pour la formation de CCl4.
38.Nommez
a.
b.
c.
d.
les composés moléculaires ci-dessous.
P4O6
SF6
SO2
S3 F 2
39.Écrivez la formule pour les composés moléculaires ci-dessous.
a. Dioxyde de tribore
b. Triiodure d’azote
c. Heptahydrure de hexasoufre
d. Monoxyde de diazote
40.Qu’est-ce qu’une molécule diatomique? Est-elle un composé ionique ou
moléculaire?
Quels éléments existent seulement en molécules diatomiques dans
l’état gazeux?
Résultats d’apprentissages :
Représenter des réactions chimiques et la conservation de la masse au moyen d’équations symboliques
équilibrées (321-1).
41.Dans la formule 4Cu(NO3)2, combien d’atomes y a t il de :
a. Cuivre?
b. Azote?
c. Oxygène?
42.Quelle est la loi de la conservation de la masse?
43.Équilibrez les réactions suivantes – Aussi indique sur quelle coté on trouve
les réactifs d’une équation et les produits.
a.
Al +
b. H3PO4 +
H2SO4 
H2 +
NaOH 
Al2(SO4)3
Na3PO4 + H2O
44.Comment peut-on identifier :
a. Une réaction exothermique? Donnez un exemple.
b. Une réaction endothermique? Donnez un exemple.
45.Pour les équations suivantes :
i. Identifiez le type de réaction (S, D, DS, DD, C)
ii. Équilibrez l’équation finale
a.
Na2CO3
+
b.
Ca
H 2O
c.
C4H10
d.
NH4NO3
e.
Ca
+
+
+
HCl


O2 

N2
N 2O

NaCl
+
Ca(OH)2
CO2
+
+
+
H2CO3
H2
H2O
H2O
Ca3N2
46.Traduisez les réactions nominatives suivantes en équations équilibrées.
Aussi, identifiez le type de réaction.
a. Iodure de potassium + nitrate de plomb (II)  nitrate de
potassium + iodure de plomb (II)
b. Le zinc réagit avec le chlorure d’étain (II) afin de former le
chlorure de zinc et l’étain.
c. Le sulfure de sodium réagit facilement avec le gaz de chlore
pour former le chlorure de sodium et soufre
d. L’oxyde de cuivre (II) se décompose et forme le cuivre et
l’oxygène
Résultats d’apprentissages :
Classifier les substances en tant qu’acides, bases ou sels selon leurs caractéristiques, leur nom et leur
formule (319-2).
Réaliser des expériences, en utilisant des instruments et des procédures appropriés, pour identifier des
substances comme des acides, des bases ou des sels, en se basant sur leurs propriétés caractéristiques
(212-8, 213-5)
Décrire comment la neutralisation implique l’utilisation d’un acide pour atténuer une base ou vice versa
(321-2)
47. Selon la théorie d’Arrhenius, distinguez entre un acide et une base.
48.Donnez deux exemples des acides et deux exemples des bases.
49. Liste 3 propriétés des acides et 3 propriétés des bases.
50.Expliquez l’échelle pH (surtout où les acides et les bases se situent làdessus).
51. Acide ou base?
a. pH de 3,0 __________________
b. pH de 10,7 _________________
c. pH de 7,0 _______________
d. Il a un goût aigre ______________
e. Il fait tourner le papier tournesol rouge et bleu à la couleur bleu.
_________
f. Il fait tourner une solution rose avec l’addition de
phénolphtaléine _________
g. Il augmente la concentration de (OH)- dans une solution
aqueuse __________
h. Une solution que contiennent des concentrations égales d’ions
hydroxyde et hydrogène. _______________________
52.Expliquez la neutralisation et donnez un exemple en forme d’équation
équilibrée.
53.Équilibre les équations squelettes suivantes. Détermine si l’équation est
un acide, base ou neutre.
a. H2SO4  H+ + SO42b. Be(OH) 2  Be
2+
c. H2O  H+ + OH-
+ OH-