reconnaître et décrire les produits chimiques qu’on trouve
couramment à la maison et en écrire les symboles
chimiques (ex.: sel [NaCl(s)], eau [H2O(l)], soude caustique
[NaOH(aq)] entrant dans les produits d’entretien);
donner des exemples de rapports combinatoires, c’est-à-dire du
nombre d’atomes par molécule qu’on trouve dans des
produits courants et se servir de l’information sur les
charges ioniques pour prédire ces rapports dans le cas de
composés ioniques à deux éléments (ex.: indiquer le
nombre d’atomes par molécule précisé par les formules
chimiques CO(g) et CO2(g); prédire les rapports combinatoires
du fer et de l’oxygène d’après ce qu’il sait de leur charge
ionique respective)[Habileté préalable: Mathématiques
de 8e année, «Le nombre», résultat d’apprentissage
spécifique 15];
monter ou dessiner des modèles moléculaires ou ioniques
simples (ex.: construire le modèle de certains composés
carbonés à l’aide de cure-dents, de pois et de cubes de
pomme de terre) [NOTA: Les schémas et les modèles
réalisés devraient indiquer la position relative des atomes.
Il n’est pas nécessaire que l’élève puisse reproduire la
structure orbitale à ce niveau.);
décrire des réactions chimiques courantes et les représenter
par des équations nominatives et des formules chimiques,
de même que par des modèles illustrant les réactifs qui
entrent en jeu et les produits obtenus (ex.: décrire la
réaction de combustion représentée par l’équation «carbone
+ oxygène→ dioxyde de carbone» [C(s) + O2(g) → CO2(g)], la
réaction de corrosion exprimée par «fer + oxygène→ oxyde
de fer(II)» [Fe(s) + O2(g) → FeO(s) ] ou une réaction de
substitution comme celle qu’exprime l’équation «zinc +
sulfate de cuivre(II)→ sulfate de zinc + cuivre [Zn(s) +
CuSO4(aq)→ ZnSO4(aq) + Cu(s)].). [NOTE 1: Il n’est pas
nécessaire que l’élève puisse expliquer la formation d’ions