Binary Ionic Compounds Formula Writing

Nommé et écrire la formule des
composés binaires ioniques
Composés ioniques binaires
 Un composé ionique est un cation
(métaux) et un anion (non-métaux).
 Un composé binaire est composé de
seulement deux éléments différents.
 Ex: NaCl, MgCl2.
 NaOH n’est pas binaire.
Écrire la formule d’un composé
ionique binaire
 Quand on écrit la formule il faut que
les charges des cations et des anions
soit balancées.
 Une façon de s’assurer que les
charges sont balancées est d’utiliser
le “chassé-croisé”.
Méthode “chasé-croisé”:
 Au lieux d’utiliser des diagrammes de
Lewis pour trouver la formule des
composés ionique, on peut utiliser la
méthode “chassé-croisé”
 Méthode “chasé-croisé”:




Détermine la charge du cation
Détermine la charge de l’anion
Croisé les charges (ignore +/-)
Réduit le ratio si nécessaire
Méthode “chassé croisé”
1+
Na Cl
NaCl
1-
La méthode “chassé-croisé”
 Attention, tu dois toujours avoir le
ratio le plus simple.
Exemple:
Ca2+ O2Ca2 O2 = CaO
 On n’écrit pas les 1 dans les formules!
Méthode “chassé croisé”
2+
Be S
Be2S2
BeS
2-
Méthode “chassé croisé”
1+
K N
K3N
3-
Nommer les composés ioniques
binaires
nom de l’anion + -ure
de nom du cation
(non-métaux)
(métaux)
 Ex: Chlore Chlor + -ure = chlorure
 Sauf:
 l’oxygène oxyde
 l’azote nitrure
 Le soufre  sulfure
 Li2S sulfure de lithium
 BaCl2 chlorure de barium
Nommer les composés ioniques
binaires
 Souviens-toi
 L’ion négatif est nommé en premier.
 Les noms sont écrits en lettres minuscule.
 Exemples
 AgCl
 chlorure d’argent
 MgBr2
 bromure de magnésium
 K2 O
 oxyde de potassium
Pratiquer
 Utilise le méthode de “chasé croissé”
pour déterminer la formule des
composés ionique suivantes:
 Bromure de calcium
 L’oxyde de lithium
 Silisure d’aluminum
Ions polyatomiques
 Plusieurs composés ioniques ne son
pas binaire parce que un des ions
contiennent plus d’un élément.
 Ces ions polyatomiques sont
souvent des composés covalente qui
ont besoin d’électron(s) extra pour
remplir un couche de valence.
ex: sulphate [SO4]2-
Méthode “chassé croisé”
2+
Ca NO3
1-
Ca(NO3)2
Nitrate de Calcium
Ions polyatomiques






BaSO4
Mg(OH)2
(NH4)2S
Hydroxyde de sodium
Carbonate de potassium
Sulphate de calcium
Note: Métaux de transition
 Si un métaux de transition est utilisé et il a
plus qu’un charge possible, la charge est
indiqué en numéros romain:





Fer(II)  Fe 2+
Cuivre(I)  Cu 1+
Vanadium(V)  V 5+
Vanadium(IV)  V 4+
Ex:Chlorure de fer(III)
 FeCl3

Sulphure de cobalt(II)
 CoS
 Chlorure de cuivre(II)
 CuCl2
 Oxyde de cuivre(I)
 Cu2O
Nommer composés avec métaux de
transition
 Quand on est donné un composé
ionique ou le métal a plus qu’une
charge possible, il faut déterminer la
charge
 Utilisé chassé croisé à l’envers!
 Ex:Fe2O3 L’oxyde de fer(III)
Essaye!
 FeSO4
 Rapelle:
 Ion polyatomique
 Métaux de transition