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SCI 10F Révision pour l’examen de la chimie
1. Distinguez entre les 5 composantes d’un atome.
2. Regarder un tableau périodique pour l’élément cobalt. Où trouve-t-
on: (dessine)
a. Son numéro atomique?
b. Sa masse atomique?
3. Qu’est-ce que le numéro atomique représente?
4. Qu’est-ce que la masse atomique représente?
5. Comment détermine-t-on le nombre d’électrons?
6. Comment calcule-t-on le nombre de neutrons?
7. Remplissez le tableau ci-dessous pour 4 éléments de votre choix:
Symbole
Nom
Masse
atomique
Numéro
atomique
# de
protons
#
d’électrons
# de
neutrons
8. Quelles informations les colonnes verticales du tableau périodique
nous fournissent? Quel nom est donné à ces colonnes?
9. Quelles informations les rangées du tableau périodique nous
fournissent? Quel nom est donné à ces rangées?
10. Dessinez un schéma de couche d’électron pour Calcium.
11. Dessinez un schéma de configuration électronique pour Phosphore.
12. Quel est un autre nom pour un schéma de configuration électronique?
13. Quelle est la couche de valence?
14. Quel nom donne-t-on aux électrons qui se trouvent sur la couche de
valence?
15. Les groupes/ familles du tableau périodique. Remplissez le tableau
avec les noms des familles qu’on a étudié et donnez les premières 5
éléments comme exemples de chaque famille.
Groupe
Nom
Exemples
1
2
3-12
7
8

16. Quel membre du groupe 1 n’est pas actuellement un métal alcalin?
Pourquoi?
17. Dans le tableau périodique, où sont :
a. Les métaux?
b. Les non-métaux?
c. Les métalloïdes?
d. Donnez un exemple pour a, b et c.
18. Quelle famille est le moins réactive? Pourquoi?
19. Contrastez un anion et un cation.
20. Comment un atome neutre devient :
a. Un anion?
b. Un cation?
21. Donnez deux exemples d’atomes qui formeront :
a. Un anion
b. Un cation
22. Tous les atomes veulent être comme quel groupe du tableau
périodique? Comment accomplissent-ils ceci?
23. Dessinez le schéma de configuration électronique pour l’ion formé par
les atomes suivants. Donnez la charge de l’ion.
a. Lithium
b. Chlore
c. Sélénium
24. Les atomes des éléments suivants gagneront ou perdront-ils des
électrons lors de la formation des ions?
a. Azote
b. Brome
c. Magnésium
25. Donnez la définition pour et un exemple d’un compose binaire.
26. Quel type de liaison est formé entre les ions? Cette liaison produit
quel type de composé?
27. Les composés ioniques contiennent un _________________ et un
_______________________.
28. Quelles sont les 3 étapes à suivre pour noter la formule d’un composé
ionique?
29. Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de
couches d’électrons pour la formation de MgF2.
30. Nommez les composés ioniques binaires ci-dessous :
a. K2O
b. NaBr
c. Cs3N
d. CaCl2
e. BaS

31. Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous (la méthode
du chassé-croisé pourrait être utile) :
a. Oxyde de sodium
b. Phosphure de barium
c. chlorure d’aluminium
d. Sulfure de potassium
e. Nitrure d’hydrogène
32. Dans la formule 4Cu(NO3)2, combien d’atomes y a t il de :
a. Cuivre?
b. Azote?
c. Oxygène?
33. Comment détermine-t-on un métal de transition? Quelle propriété
spécifique ont-ils?
34. Trouvez le nom pour les composés ioniques ci-dessous. La méthode
du chassé-croisé inverse pourrait être utile. Utilisez le système Stock
pour identifier la charge du métal de transition.
a. FeO
b. Cu3P
c. Pb3N2
d. CuCl2
35. Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous.
a. Nitrure de cobalt (II)
b. Oxyde de plomb (II)
c. Iodure de fer (II)
d. Chlorure d’or (III)
36. Complétez la liste des ions polyatomiques (leurs noms et charges).
Acétate CH3COO-
Chlorite ClO2-
Chlorate ClO3-
Nitrite NO2-
Nitrate _____
CO32-
Chromate CrO42-
Sulfite SO32-
Sulfate _____
Phosphite PO33-
Phosphate _____
Hydroxyde _____
NH4+
37. Nommez les composés suivants :
a. NaOH
b. CaCO3
c. H2SO4
d. NH4OH
e. K3PO4
f. NaNO3
38. Écrivez la formule pour les composés suivants :
a. Hydroxyde de magnésium
b. Phosphate de cadmium
c. Carbonate d’aluminium
d. Sulfite de lithium
e. Nitrite de césium

39. Qu’est-ce qu’une liaison covalente? Quel type de composé forment-
elles?
40. Quelles sont les règles pour nommer les composés moléculaires?
41. Les composés moléculaires se composent d’un
____________________+ un _______________________.
42. Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de
couches d’électrons pour la formation de CCl4.
43. Nommez les composés moléculaires ci-dessous.
a. P4O6
b. SF6
c. SO2
d. S3F2
44. Écrivez la formule pour les composés moléculaires ci-dessous.
a. Dioxyde de tribore
b. Triiodure d’azote
c. Heptahydrure de hexasoufre
d. Monoxyde de diazote
45. Qu’est-ce qu’une molécule diatomique? Est-elle un composé ionique
ou moléculaire?
Quels éléments existent seulement en molécules diatomiques dans
l’état gazeux?
46. Donnez un exemple d’une :
a. équation nominative
b. équation squelette
c. équation équilibrée
47. Équilibrez les réactions suivantes :
a. Al + H2SO4  H2 + Al2(SO4)3
b. H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O
48. Comment peut-on identifier :
a. Une réaction exothermique? Donnez un exemple.
b. Une réaction endothermique? Donnez un exemple.

49. Comment peut-on identifier les types de réactions suivants? Donnez
un exemple de chaque type.
a. Réaction de synthèse
b. réaction de décomposition
c. réaction de déplacement simple
d. réaction de déplacement double
e. réaction de combustion
50. Pour les équations suivantes :
i. Identifiez le type de réaction (S, D, DS, DD, C)
ii. Équilibrez l’équation finale
a. Na2CO3 + HCl  NaCl + H2CO3
b. Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2
c. C4H10 + O2  CO2 + H2O
d. NH4NO3  N2O + H2O
e. Ca + N2  Ca3N2
51. Traduisez les réactions nominatives suivantes en équations
équilibrées. Identifiez le type de réaction.
a. Iodure de potassium + nitrate de plomb (II)  nitrate de
potassium + iodure de plomb (II)
b. Le zinc réagit avec le chlorure d’étain (II) afin de former le
chlorure de zinc et l’étain.
c. Le sulfure de sodium réagit facilement avec le gaz de chlore
pour former le chlorure de sodium et soufre
d. L’oxyde de cuivre (II) se décompose et forme le cuivre et
l’oxygène
52. Selon la théorie d’Arrhenius, distinguez entre un acide et une base.