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SCI 10F Révision pour l’examen de la chimie 1. Distinguez entre les 5 composantes d’un atome. 2. Regarder un tableau périodique pour l’élément cobalt. Où trouve-ton: (dessine) a. Son numéro atomique? b. Sa masse atomique? 3. Qu’est-ce que le numéro atomique représente? 4. Qu’est-ce que la masse atomique représente? 5. Comment détermine-t-on le nombre d’électrons? 6. Comment calcule-t-on le nombre de neutrons? 7. Remplissez le tableau ci-dessous pour 4 éléments de votre choix: Symbole Nom Masse Numéro # de # # de atomique atomique protons d’électrons neutrons 8. Quelles informations les colonnes verticales du tableau périodique nous fournissent? Quel nom est donné à ces colonnes? 9. Quelles informations les rangées du tableau périodique nous fournissent? Quel nom est donné à ces rangées? 10. Dessinez un schéma de couche d’électron pour Calcium. 11. Dessinez un schéma de configuration électronique pour Phosphore. 12. Quel est un autre nom pour un schéma de configuration électronique? 13. Quelle est la couche de valence? 14. Quel nom donne-t-on aux électrons qui se trouvent sur la couche de valence? 15. Les groupes/ familles du tableau périodique. Remplissez le tableau avec les noms des familles qu’on a étudié et donnez les premières 5 éléments comme exemples de chaque famille. Groupe Nom Exemples 1 2 3-12 7 8 16. Quel membre du groupe 1 n’est pas actuellement un métal alcalin? Pourquoi? 17. Dans a. b. c. d. le tableau périodique, où sont : Les métaux? Les non-métaux? Les métalloïdes? Donnez un exemple pour a, b et c. 18. Quelle famille est le moins réactive? Pourquoi? 19. Contrastez un anion et un cation. 20. Comment un atome neutre devient : a. Un anion? b. Un cation? 21. Donnez deux exemples d’atomes qui formeront : a. Un anion b. Un cation 22. Tous les atomes veulent être comme quel groupe du tableau périodique? Comment accomplissent-ils ceci? 23. Dessinez le schéma de configuration électronique pour l’ion formé par les atomes suivants. Donnez la charge de l’ion. a. Lithium b. Chlore c. Sélénium 24. Les atomes des éléments suivants gagneront ou perdront-ils des électrons lors de la formation des ions? a. Azote b. Brome c. Magnésium 25. Donnez la définition pour et un exemple d’un compose binaire. 26. Quel type de liaison est formé entre les ions? Cette liaison produit quel type de composé? 27. Les composés ioniques contiennent un _________________ et un _______________________. 28. Quelles sont les 3 étapes à suivre pour noter la formule d’un composé ionique? 29. Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de couches d’électrons pour la formation de MgF2. 30. Nommez les composés ioniques binaires ci-dessous : a. K2O b. NaBr c. Cs3N d. CaCl2 e. BaS 31. Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous (la méthode du chassé-croisé pourrait être utile) : a. Oxyde de sodium b. Phosphure de barium c. chlorure d’aluminium d. Sulfure de potassium e. Nitrure d’hydrogène 32. Dans la formule 4Cu(NO3)2, combien d’atomes y a t il de : a. Cuivre? b. Azote? c. Oxygène? 33. Comment détermine-t-on un métal de transition? Quelle propriété spécifique ont-ils? 34. Trouvez le nom pour les composés ioniques ci-dessous. La méthode du chassé-croisé inverse pourrait être utile. Utilisez le système Stock pour identifier la charge du métal de transition. a. FeO b. Cu3P c. Pb3N2 d. CuCl2 35. Écrivez la formule pour les composés ioniques ci-dessous. a. Nitrure de cobalt (II) b. Oxyde de plomb (II) c. Iodure de fer (II) d. Chlorure d’or (III) 36. Complétez la liste des ions polyatomiques (leurs noms et charges). Acétate Chlorite Chlorate Nitrite Nitrate CH3COOClO2ClO3NO2_____ CO32Chromate CrO42Sulfite SO32Sulfate _____ Phosphite PO33Phosphate _____ Hydroxyde _____ NH4+ 37. Nommez les composés suivants : a. NaOH b. CaCO3 c. H2SO4 d. NH4OH e. K3PO4 f. NaNO3 38. Écrivez la formule pour les composés suivants : a. Hydroxyde de magnésium b. Phosphate de cadmium c. Carbonate d’aluminium d. Sulfite de lithium e. Nitrite de césium 39. Qu’est-ce qu’une liaison covalente? Quel type de composé formentelles? 40. Quelles sont les règles pour nommer les composés moléculaires? 41. Les composés moléculaires se composent d’un ____________________+ un _______________________. 42. Dessinez le schéma de configuration électronique et le schéma de couches d’électrons pour la formation de CCl4. 43. Nommez les composés moléculaires ci-dessous. a. P4O6 b. SF6 c. SO2 d. S3F2 44. Écrivez la formule pour les composés moléculaires ci-dessous. a. Dioxyde de tribore b. Triiodure d’azote c. Heptahydrure de hexasoufre d. Monoxyde de diazote 45. Qu’est-ce qu’une molécule diatomique? Est-elle un composé ionique ou moléculaire? Quels éléments existent seulement en molécules diatomiques dans l’état gazeux? 46. Donnez un exemple d’une : a. équation nominative b. équation squelette c. équation équilibrée 47. Équilibrez les réactions suivantes : a. Al + H2SO4 H2 + Al2(SO4)3 b. H3PO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 48. Comment peut-on identifier : a. Une réaction exothermique? Donnez un exemple. b. Une réaction endothermique? Donnez un exemple. 49. Comment peut-on identifier les types de réactions suivants? Donnez un exemple de chaque type. a. Réaction de synthèse b. réaction de décomposition c. réaction de déplacement simple d. réaction de déplacement double e. réaction de combustion 50. Pour les équations suivantes : i. Identifiez le type de réaction (S, D, DS, DD, C) ii. Équilibrez l’équation finale a. Na2CO3 + b. Ca H2O c. C4H10 d. NH4NO3 e. Ca + + + HCl O2 N2 N 2O NaCl + Ca(OH)2 CO2 + + + H2CO3 H2 H2O H2O Ca3N2 51. Traduisez les réactions nominatives suivantes en équations équilibrées. Identifiez le type de réaction. a. Iodure de potassium + nitrate de plomb (II) nitrate de potassium + iodure de plomb (II) b. Le zinc réagit avec le chlorure d’étain (II) afin de former le chlorure de zinc et l’étain. c. Le sulfure de sodium réagit facilement avec le gaz de chlore pour former le chlorure de sodium et soufre d. L’oxyde de cuivre (II) se décompose et forme le cuivre et l’oxygène 52. Selon la théorie d’Arrhenius, distinguez entre un acide et une base. 53. Donnez un exemple d’un acide et d’une base. 54. Expliquez l’échelle pH (surtout où les acides et les bases se situent làdessus). 55. Expliquez la neutralisation et donnez un exemple en forme d’équation équilibrée. 63. Quelle est la loi de la conservation de la masse? 64. L’abréviation de SIMDUT : 65. Quelles sont les trois parties de la législation de SIMDUT? 66. Explique les symboles suivants :
