Thème 6 Les composés chimiques (pp. 136-144) L’objectif: □ Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres □ Je vais lire et interpréter les formules chimiques de composes a deux éléments et citer leur appellation courante □ Je vais monter ou dessiner des modèles moléculaires ou ioniques simples Du Texte (p.138 et p. 140) Tableau 2.5 – Des composes moléculaires courants Dessine le tableau – Nom Formule Description Monoxyde de CO (g) Gaz toxique CCL 4(l) Solvant organique SiO2(s) Composant majeur du sable et du verre SO2(g) Résultat du soufre brulé, un composant des carbone Tétrachlorure de carbone Dioxyde de silicone Dioxyde de soufre pluies acides Définition de la conductibilité - est la propriété qu’a une substance de conduire un courant électrique. 1 Comment peut-on utiliser la conductibilité pour déterminer si un composé est ionique ou moléculaire? – un test simple de conductibilité pour savoir si ca conduit de l’électricité. Du Powerpoint Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d’éléments variés se __joignent_________ ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont lies ensemble par des __liens________ __chimiques_______. Ces liens sont formes quand les éléments gagnent, __perdent_____________ ou partagent des électrons. Comme nous avons vu avec les diagrammes de « Bohr », les électrons ___voyagent_____________ autour du __noyau__________ dans des niveaux d’énergie. Chaque atome essaye de ___devenir____________ stable et leur niveau d’énergie externe est ___plein________, comme les gaz nobles. Les atomes vont gagner, perdre ou ___partager______________ les électrons pour devenir stable et donc deviennent les __composés____________. Si les atomes perdent ou gagnent les électrons à d’autres atomes, ceci est appelé une __Liaison _____ ___Ionique______________ et forme un ___Composé___________ __Ionique_______________. Les composés ioniques peuvent seulement former entre un _metal____________ et un non-métal. 2 Si les atomes __partagent_______________ les électrons avec d’autres atomes, ceci est appelé une _Liaison_______________ __Moleculaire______________ ou liaison covalente et forme un __Composé_____________ __Moleculaire_____________. Les composés moléculaires peuvent seulement former entre un __nonmetal______________ et un non-métal. Les Composés Ioniques Le sodium a un numéro atomique de 11. Ceci veut dire que le niveau d’énergie externe a seulement un électron. L’atome veut devenir __stable_________. Donc, s’il pouvait __abandonner_______________ un électron, l’atome va être stable. Ceci est correct. Mais le ___charge________ total de l’atome n’est plus __neutre_______ parce que maintenant il y a plus de _protons______________ qu’électrons. Ceci veut dire que l’atome est maintenant « __ionique_____________ » et contient une charge. Ce que la nouvelle charge contient __dépend_______ du nombre d’électrons gagnés ou perdus. Dessine le sodium et l’information dans la boite Abandonne un électron = 11 protons, 10 électrons, Charge est maintenant +1 3 Tous les éléments qui sont des métaux on une charge ionique qui est ___positive____________ parce qu’ils abandonnent les électrons. Tous les ___non-metaux______________ qui ne sont pas stables (tous les gaz _nobles___________) ont une charge ionique ____negative_________ parce qu’ils gagnent des électrons pour devenir ___stable___________. Ceci est vrai pour tous sauf les __metalloides__________________. Les charges ioniques des métalloïdes peuvent __varier_____________. Dessine le Fluor et l’information dans la boite Gagne un électron = 11 protons, 12 électrons, Charge est maintenant -1 Les Composés Moléculaires Les composés moléculaires sont créés en __partageant______ des électrons entre deux non-métaux, pour que les deux _puissent____________ devenir stable. Voyez comment les deux niveaux d’énergies externes entrent dans l’orbite de chacun des non-métaux. Ceci permet chaque atome de partager deux électrons pour devenir stable. Dessine les molécules d’oxygène : 4 Les Propriétés des Composés Les Composés Ioniques Se forme des éléments Les Composés Moléculaires D’habitude se forme métalliques + non métalliques seulement des éléments non métalliques Forment des ions en solution Ne forment pas des ions en solution Conduit l’électricité Ne conduit généralement pas l’électricité Solide à la température Solide, liquide ou gaz a la ambiante température ambiante « Les liaisons moléculaires sont ___generalement________________ pas aussi __fortes_________ que les liaisons ioniques » Les formules chimiques Les scientifiques ont développé une méthode plus rapide de __representer____________ les éléments et les composes. Les __symboles__________ pour les éléments sont montrés dans le Tableau Périodique. Les combinaisons de ces symboles sont utilisées pour représenter les composés. 5 Exemple – Dioxyde de carbone - __CO2_______ _O=C=O__ Oxyde de carbone - ___CO________ ___C=O__ Eau (___Oxyde de dihydrogène_______) H2O __H=O=H___ Chaque symbole représente un atome d’un __element___. S’il y a seulement un élément qui est représenté, il y a une _manque________ de numéro. S’il y a plus qu’un atome de cet élément, le symbole est suivi par un __numero__________ écrit sous la ligne. Dessine le symbole pour le bioxyde de carbone, avec l’information nécessaire – C = symbole pour le carbone O = symbole pour l’oxygène CO2 Un manque de numéro après le symbole indique qu’il y a seulement un atome de carbone Ceci indique qu’il y a deux atomes d’oxygène dans chaque molécule Nommer les Composés Moléculaires Lorsqu’on nomme les composés moléculaires, c’est difficile de déterminer combien _d’atomes___________ d’un élément se lient avec un autre élément. Ceci est parce qu’il n’y a pas de _charge____________ ionique pour nous aider, donc un système de « __prefixe_______ » a été créé. Un préfixe est attaché au devant de __chaque____________ élément du compose moléculaire pour nous aider à identifier combien 6 d’atomes sont ___présents_____________ pour chaque élément. Le premier élément a aussi une terminaison de « ___ide_____ ». Préfixes – Mono – 1 Di – 2 Tri – 3 Tétra – 4 Penta – 5 Hexa – 6 Hepta – 7 Octa – 8 Nona – 9 Deca – 10 Exemple – CO2 - _dioxyde de carbone____________________ H2O - __oxyde dihydrogene___________________ P5S8 - _octasulfide de pentaphosphore____________ (Vous ne devez pas ajouter « mono » devant le premier élément) Ce technique de la nomination que vous venez d’apprendre s’applique pour tous les « _Composés Moléculaires Binaires________ ». Ceci veut dire que c’est utilisé pour tous les composés moléculaires qui sont ___composés________________ de deux genres d’éléments. Il existe des systèmes plus complexes pour des composés moléculaires plus complexes, mais vous allez apprendre cela dans un cours de chimie avancée. 7 Exemple - ___C6H2 * 8H2O = octahydrate de dihydride de hexacarbone ___ Pour nos buts, on nomme ces composés moléculaires complexes par des noms communs. Ex : __C6H12O6 = le glucose________________________ Les Éléments Diatomiques et Polyatomiques Il existe certains éléments non-métaux qui ont une __forme_________ commune qui ne sont pas juste un ___seule________ atome. Ces éléments sont trouvés __liés___________ avec un autre (ou __plusieurs______) atomes du même genre. Les éléments qui forment une __molecule_______________ aisément avec deux atomes sont appelés les « __elements diatomiques_______________________ ». Les éléments qui forment une molécule aisément avec _plus__________ que deux atomes sont appelés les « __elements polyatomiques_____________________ » Ces molécules sont encore considérées comme moléculaires parce qu’il y a seulement certains _non-metaux_______________ qui peuvent faire ca. Ces molécules ne sont pas aussi considérées comme un composé parce qu’ils n’ont pas _plus_________ qu’un genre d’élément __present___________. Ecrivez la liste des éléments diatomiques et leurs symboles – Nitrogene = N2 Oxygene = O2 Fluor = F2 Chlore = Cl2 Brome = Br2 Iode = I2 Astate = At2 Hydrogene = H2 8 Ecrivez la liste des éléments polyatomiques et leurs symboles – Phosphore = P4 Soufre = S8 Nommer les Composés Ioniques Lorsqu’on nomme les composés ioniques, on n’utilise pas les __prefixes___________. Cependant, on utilise la terminaison « __ide______ ». Plus tôt, on a discute des ions et comment ils ont une charge. On n’utilise pas des préfixes parce que les ___charges_____ nous disent combien de chaque ion __existe____________. Exemple – __CaCl2____ - le chlorure de calcium L’ion en métal a une charge _positive_____________ et est appelé le « ___cation_____________ » L’ion de non-métal a une charge ____negative___________ et est appelé « __anion______________ » Les Etats et la Représentation C’est possible que vous ayez noté qu’après un composé chimique ou un élément chimique qu’il y a un __symbole____________ dans des ___parenthèses__________________. Ces symboles représentent l’état qu’existe la __substance_________________. 9 (g) – veut dire GAZ ( __s__) – veut dire SOLIDE (l) – veut dire ___liquide____________ (__aq__) – veut dire que c’est ___aqueux________ (ceci veut dire que c’est dans une solution Pratique de la nomination des composés Pratique de formules chimiques Activité d’exploration p. 138 (varié – Modèle structurale chimique) Expérience 2-E Révision du Thème 6 p.144 #3, 5, 6 et 8 Récapitulation des thèmes 4 à 6 p. 145 10