B) Oxydes : composés binaires formés d`oxygène

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Module 1 – Les réactions chimiques
1.1 : La nomenclature des composés inorganiques
Tableau des nombres d’oxydation
H
Li
C
Na
Mg
K
Ca
N
O
Al
F
Cl
Br
Éléments de transition
Les nombres d’oxydation des
éléments de transition varient. Il faut
les indiquer en chiffres romains
lorsqu’on nomme les substances, sauf
argent et zinc qui sont toujours Ag+,
Zn2+.
électrons de valence
L’écriture de formules chimiques
1. Tu écris les symboles des éléments avec leur nombre d’oxydation. Le
cation est en avant.
2. Tu trouves le plus petit rapport entre les nombres d’oxydation en
négligeant les signes + et -.
3. Tu ajoutes des indices pour équilibrer les charges; le total doit être
égal à zéro. Indice: Chiffre écrit au coin inférieur droit du symbole.
Exemples: K et O =
Al et Cl =
H et CO3 =
Nomenclature
 Pour les éléments de transition (sauf pour Ag et Zn), vous devez
inclure un chiffre romain lorsque vous nommez la substance pour
indiquer le degré d’oxydation de l’élément.
Ex :
FeCl3 : chlorure de fer III
Ni(OH)2 : hydroxyde de nickel II
Composés sans oxygène :
Ceux dans l’eau (aq = aqueux) :
A)
acides binaires (hydracides)
Hydrogène et non-métal (aq)
On les nomme : acide (non-métal) hydrique
Exemple :
***soufre = sulf________
Symboles
H et F
H et Cl
H et Br
H et I
H et S
H et P
H et CN
HF (aq)
Acide fluorhydrique
azote = nitr________
composés
phosphore = phosph___________ ***
noms
Ceux sans eau :
B)
sels binaires
1-
Hydrogène et non-métal
On les nomme : (non-métal) ure d’hydrogène
Exemple : HF
Symboles
Fluorure d’hydrogène
composés
noms
H et F
H et Cl
H et Br
H et I
H et S
H et P
H et CN
2-
Métal et non-métal
On les nomme : (non-métal) ure de (métal)
Exemple : NaCl
Symboles
NH4 et S
Al et Cl
Al et S
Fer(II) et Cl
K et CN
Mg et N
Chlorure de sodium
composés
noms
C)
Les hydrures : Métal et hydrogène
On les nomme : hydrure de (métal)
Exemple : NaH
Symboles
Li et H
hydrure de sodium
composés
noms
K et H
Mg et H
Al et H
D)
Les composés covalents
Un composé covalent est constitué de deux non-métaux (ou métalloïdes) qui se
partagent des électrons.
Ex :
PCl3
trichlorure de phosphore
ClF3
CCl4
Composés avec oxygène
A)
Base : Composés qui renferment un ion métallique et l’ion négatif
hydroxyde (OH)Métal et OH
On les nomme : hydroxyde de (métal)
Ex : KOH : hydroxyde de potassium
Ex : Ca et OH
formule :
Ex : hydroxyde de fer III
nom :
formule :
B)
Oxydes : composés binaires formés d’oxygène et d’un autre élément
1) Oxydes métalliques :
Métal et oxygène
On les nomme : oxyde de (métal)
Ex : K2O :
oxyde de potassium
Ex : Al et O
nom :
Ex : oxyde de fer III
formule :
2) Oxydes non-métalliques :
Non-métal et oxygène
On les nomme : (préfixe) oxyde de (non-métal)
Ex : CO2 : Dioxyde de carbone
Ex : SO3 :
Ex : pentoxyde de dichlore
formule :
Ex : N2O6 :
Préfixes pour le nombre d’atomes d’oxygène :
1
Mono5
2
Di6
3
Tri7
4
Tétr8
3) Les peroxydes
Un peroxyde est une substance renfermant l’ion polyatomique O22-.
Chaque atome d’oxygène possède un nombre d’oxydation de 1-.
Forme des liaisons avec groupes 1 et 2 seulement.
Règle de nomenclature : peroxyde + de (ou d’) + nom de l’ion positif
Ex :
H2O2
Na2O2
MgO2
peroxyde d’hydrogène
PentHexHeptOct-
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