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Composés avec oxygène A) Base : Composés qui renferment un ion métallique et l’ion négatif hydroxyde (OH)Métal et OH On les nomme : hydroxyde de (métal) Ex : KOH Ex : Ca et OH Ex : hydroxyde de fer III B) Oxydes : composés binaires formés d’oxygène et d’un autre élément 1) Oxydes métalliques : Métal et oxygène On les nomme : oxyde de (métal) Ex : K2O : Ex : Al et O Ex : oxyde de fer III 2) Oxydes non-métalliques : Non-métal et oxygène On les nomme : (préfixe) oxyde de (préfixe autre que 1) (non-métal) Ex : CO2 Ex : SO3 Ex : pentoxyde de dichlore Ex : N2O6 Préfixes pour le nombre d’atomes d’oxygène : 1 2 3 4 5 MonoDiTriTétraPenta- 6 7 8 9 10 HexaHepta Octa Nona Déca - C) Acides ternaires avec oxygène (oxacides): sont formés d’hydrogène et d’ions polyatomiques. Hydrogène + non-métal + oxygène (ou hydrogène + ion polyatomique) On les nomme : acide (non-métal) ique Ex : HFO3 Ex : HClO3 Ex : H2SO4 Ex : acide nitrique Ex : acide carbonique D) Sels ternaires avec oxygène : sels formés de trois éléments; formés d’un ion métallique (ou de l’ion ammonium, NH4+) et d’un ion polyatomique. Métal(ou NH4+) + non-métal + oxygène (métal (ou NH4+) + ion polyatomique) On les nomme : (ion polyatomique) de (métal) Ex : NaClO3 : Ex : (NH4)3PO4 : Ex : sulfate de plomb IV Les sels hydratés Un sel hydraté est un sel auquel une ou plusieurs molécules d’eau s’est attachée. Règle de nomenclature : nommer le sel et indiquer le nombre de fois que le sel est hydraté à l’aide de préfixes grecs. Ex : CuSO4 • 3H2O Al2(SO4)3 • 10H2O CaSO3 • 7H2O LiCl • H2O Ions polyatomiques Valence = -1 Ion Nom Ion BrO Hypobromite HSO3BrO2Bromite HSO4BrO3Bromate IOBrO4Perbromate IO2CNCyanure IO3CH3COO- Acétate IO4- Bisulfite Bisulfate Hypoiodite Iodite Iodate Periodate ClOClO2ClO3ClO4HCO3HSH2PO3- Permanganate Nitrite Nitrate Cyanate Hydroxyde Thiocyanate Bihydrogénophosphate Hypochlorite Chlorite Chlorate Perchlorate Bicarbonate Hydrogénosulfure Bihydrogénophosphite MnO4NO2NO3OCNOHSCNH2PO4- Nom NH4 + = ammonium Ion CO32C2O42CrO42Cr2O72HPO32HPO42- Ion AsO33AsO43- Valence = -2 Nom Ion 2Carbonate O2 Oxalate SiO32Chromate SO32Bichromate SO42Hydrogénophosphite S2O32Hydrogénophosphate Valence = -3 Nom Ion Arsénite PO33Arséniate PO43- Nom Peroxide Silicate Sulfite Sulfate Thiosulfate Nom Phosphite Phosphate
