Module 1 – Les réactions chimiques 1.1 : La nomenclature des composés inorganiques Tableau des nombres d’oxydation H Li C Na Mg K Ca N O Al F Cl Br Éléments de transition Les nombres d’oxydation des éléments de transition varient. Il faut les indiquer en chiffres romains lorsqu’on nomme les substances, sauf argent et zinc qui sont toujours Ag+, Zn2+. électrons de valence L’écriture de formules chimiques 1. Tu écris les symboles des éléments avec leur nombre d’oxydation. Le cation est en avant. 2. Tu trouves le plus petit rapport entre les nombres d’oxydation en négligeant les signes + et -. 3. Tu ajoutes des indices pour équilibrer les charges; le total doit être égal à zéro. Indice: Chiffre écrit au coin inférieur droit du symbole. Exemples: K et O = K2O Al et Cl = Al2(SO4)3 H et CO3 = H2CO3 Nomenclature Pour les éléments de transition (sauf pour Ag et Zn), vous devez inclure un chiffre romain lorsque vous nommez la substance pour indiquer le degré d’oxydation de l’élément. Ex : FeCl3 : chlorure de fer III Ni(OH)2 : hydroxyde de nickel II Composés sans oxygène : Ceux dans l’eau (aq = aqueux) : A) acides binaires (hydracides) Hydrogène et non-métal (aq) On les nomme : acide (non-métal) hydrique Exemple : ***soufre = sulf________ Symboles H et F H et Cl H et Br HF (aq) Acide fluorhydrique azote = nitr________ composés phosphore = phosph___________ *** noms HF Acide fluorhydrique HCl Acide chlorhydrique HBr Acide Bromhydrique HI Acide Iodhydrique H2S Acide sulfhydrique H3P Acide phosphydrique HCN Acide cyanhydrique H et I H et S H et P H et CN Ceux sans eau : B) sels binaires 1- Hydrogène et non-métal On les nomme : (non-métal) ure d’hydrogène Exemple : HF Symboles Fluorure d’hydrogène composés H et F H et Cl H et Br noms HF Fluorure d’hydrogène HCl Chlorure d’hydrogène HBr Bromure d’hydrogène HI Iodure d’hydrogène H2S Sulfure d’hydrogène H3P Phosphure d’hydrogène HCN Cyanure d’hydrogène H et I H et S H et P H et CN 2- Métal et non-métal On les nomme : (non-métal) ure de (métal) Exemple : NaCl Symboles Chlorure de sodium composés noms NH4 et S (NH4)2 S Sulfure d’ammonium Al et Cl AlCl3 Chlorure d’aluminium Al et S Al2S3 Sulfure d’aluminium Fer(II) et Cl FeCl2 Chlorure de fer (II) K et CN KCN Cyanure de potassium Mg et N Mg3N2 C) Les hydrures : Métal et hydrogène Nitrure de magnésium On les nomme : hydrure de (métal) Exemple : NaH Symboles hydrure de sodium composés noms Li et H LiH Hydrure de lithium K et H KH Hydrure de potassium Mg et H MgH2 Hydrure de magnésium Al et H AlH3 Hydrure d’aluminium D) Les composés covalents Un composé covalent est constitué de deux non-métaux (ou métalloïdes) qui se partagent des électrons. Ex : PCl3 trichlorure de phosphore ClF3 trifluorure de chlore CCl4 tetrachlorure de carbone Composés avec oxygène A) Base : Composés qui renferment un ion métallique et l’ion négatif hydroxyde (OH)Métal et OH On les nomme : hydroxyde de (métal) Ex : KOH : hydroxyde de potassium Ex : Ca et OH B) formule : Ca(OH)2 nom : Hydroxyde de calcium Ex : hydroxyde de fer III formule : Fe(OH)3 Oxydes : composés binaires formés d’oxygène et d’un autre élément 1) Oxydes métalliques : Métal et oxygène On les nomme : oxyde de (métal) Ex : K2O : oxyde de potassium Ex : Al et O nom : Oxyde d’aluminium Ex : oxyde de fer III formule : Fe2O3 2) Oxydes non-métalliques : Non-métal et oxygène On les nomme : (préfixe) oxyde de (préfixe autre que 1)(non-métal) Ex : CO2 : Dioxyde de carbone Ex : SO3 : trioxyde de souffre Ex : pentoxyde de dichlore formule : Cl2O5 Ex : N2O6 : hexoxyde de diazote Préfixes pour le nombre d’atomes d’oxygène : 1 Mono5 2 Di6 3 Tri7 4 Tétr8 3) Les peroxydes Un peroxyde est une substance renfermant l’ion polyatomique O22-. Chaque atome d’oxygène possède un nombre d’oxydation de 1-. Forme des liaisons avec groupes 1 et 2 seulement. Règle de nomenclature : peroxyde + de (ou d’) + nom de l’ion positif Ex : H2O2 peroxyde d’hydrogène Na2O2 peroxyde de sodium MgO2 peroxyde de magnésium PentHexHeptOct-