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Composés avec oxygène
A)
Base : Composés qui renferment un ion métallique et l’ion négatif
hydroxyde (OH)Métal et OH
On les nomme : hydroxyde de (métal)
Ex : KOH
Ex : Ca et OH
Ex : hydroxyde de fer III
B)
Oxydes : composés binaires formés d’oxygène et d’un autre élément
1) Oxydes métalliques :
Métal et oxygène
On les nomme : oxyde de (métal)
Ex : K2O :
Ex : Al et O
Ex : oxyde de fer III
2) Oxydes non-métalliques :
Non-métal et oxygène
On les nomme : (préfixe) oxyde de (préfixe autre que 1) (non-métal)
Ex : CO2
Ex : SO3
Ex : pentoxyde de dichlore
Ex : N2O6
Préfixes pour le nombre d’atomes d’oxygène :
1
2
3
4
5
MonoDiTriTétraPenta-
6
7
8
9
10
HexaHepta Octa Nona Déca -
C) Acides ternaires avec oxygène (oxacides): sont formés d’hydrogène et
d’ions polyatomiques.
Hydrogène + non-métal + oxygène
(ou hydrogène + ion polyatomique)
On les nomme : acide (non-métal) ique
Ex : HFO3
Ex : HClO3
Ex : H2SO4
Ex : acide nitrique
Ex : acide carbonique
D)
Sels ternaires avec oxygène : sels formés de trois éléments; formés d’un ion
métallique (ou de l’ion ammonium, NH4+) et d’un ion polyatomique.
Métal(ou NH4+) + non-métal + oxygène
(métal (ou NH4+) + ion polyatomique)
On les nomme : (ion polyatomique) de (métal)
Ex : NaClO3 :
Ex : (NH4)3PO4 :
Ex : sulfate de plomb IV
Les sels hydratés
Un sel hydraté est un sel auquel une ou plusieurs molécules d’eau s’est attachée.
Règle de nomenclature : nommer le sel et indiquer le nombre de fois que le sel est
hydraté à l’aide de préfixes grecs.
Ex :
CuSO4 • 3H2O
Al2(SO4)3 • 10H2O
CaSO3 • 7H2O
LiCl • H2O
Ions polyatomiques
Valence = -1
Ion
Nom
Ion
CN
Cyanure
IO3CH3COO- Acétate
NO3BrO3Bromate
OH-
Nom
odate
Nitrate
Hydroxyde
NH4 + : ammonium
Ion
CO32C2O42-
Valence = -2
Nom
Ion
Carbonate
SO42Oxalate
CrO42-
Ion
PO43-
Valence = -3
Nom
Phosphate
Nom
Sulfate
Chromate