CHAPITRE 4 : TRANSFORMATIONS TOTALES OU LIMITEES REACTIONS ACIDO-BASIQUES • Un acide est une entité chimique capable de libérer un proton H+. Une base est une entité chimique capable de fixer un proton. • Deux entités chimiques constituent un couple acide/base s'il est possible de passer de l'une à l'autre par perte ou par gain d'un proton. • Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton entre l'acide d'un couple acide/base AH/A- et la base d'un autre couple BH+/B. Son équation chimique s'écrit: AH + B → A- + BH+ ou AH + B = A- + BH+ LE PH • Le pH d'une solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium présents dans la solution par la relation : pH = - log [H3O+] ⇔ [H3O+] = 10-pH • Le pH-mètre est un appareil permettant de mesurer le pH d'une solution. (voir fiche technique 5 p 249) Avancement volumique Lorsqu’on étudie une réaction chimique en solution, il est souvent commode d’utiliser des concentrations plutôt que des quantités de matière dans les tableaux descriptifs. L’avancement volumique y d’une réaction est le rapport de l’avancement (molaire) x sur le volume V de la solution. Il s’exprime couramment en mol.L-1. Le tableau descriptif se déduit alors du tableau classique en divisant tous les termes par le volume de la solution : Equation de réaction aA Avancement volumique Etat du système → bB + cC Quantités de matière Etat initial 0 [A]i [B]i [C]i Instant t y [A]i – a.y [B]i + b.y [C]i + c.y Etat final yf [A]i – a.yf [B]i + b.yf [C]i + c.yf TRANSFORMATIONS TOTALES ET LIMITEES • L'état d'équilibre d'un système chimique est atteint quand les concentrations des espèces présentes n'évoluent plus. Il correspond à l'état final de la transformation. • Si l'avancement à l'équilibre d'une réaction est inférieur à l'avancement maximal, alors la transformation associée est limitée. Si l'avancement à l'équilibre est approximativement égal à l'avancement maximal, la transformation est totale. • • Le taux d'avancement final τ (ou à l'équilibre) d'une réaction est le quotient de l'avancement final par l'avancement maximal: xéq yéq τ=x (ou τ = y ) max max Si τ =1, la transformation associée est totale. Si τ < 1, la transformation associée est limitée. • Une transformation limitée est décrite par deux réactions inverses se produisant simultanément. L'équation chimique s'écrit alors avec un signe =: aA + bB = cC + dD À l'équilibre, les réactions inverses se produisent à la même vitesse. Compétences exigibles - Définir un acide ou une base selon Brønsted. - Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation acido-basique et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu. - Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées. - Être capable de mesurer la valeur du pH d’une solution aqueuse avec un pH-mètre. - Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide, calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal. - Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure.