Cinétique Chimique Cours de 5ème semestre Degré d'avancement Soit la réaction aA + bB + cC + + yY + zZ On appelle coefficient stœchiométrique, désigné par la lettre grecque ν , les valeurs y et z positives pour les produits, et – a et –b négatives pour les réactifs. Elles sont reliées à l’avancement de la réaction, désigné par la lettre ξ ξ = n − no ν = n A − n Ao −a = n B − n Bo −b = ..... = n Y − n Yo y = n Z − n Zo z Vitesse de réaction vA Vitesse de consommation : d[ A] ≡ − dt ≡ d[ Z ] dt Vitesse de formation : vZ Vitesse de la réaction : 1 dξ v ≡ V dt v = vA a = vB b = ..... = 1 dni = ν iV dt vZ z Exercice 1 La vitesse de formation de NO à partir de la réaction 2 NOBrg 2 NOg + Br2g est égale à 1.6 10–4 M·s–1. Calculer la vitesse de la réaction et de consommation de NOBr Ordre d'une réaction α v = k [ A] [B] β Equation statistique qui exprime la vitesse d'une réaction en fonction des concentrations
