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cinetique 1

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Cinétique Chimique
Cours de 5ème semestre
Degré d'avancement
Soit la réaction
aA + bB + cC +
+ yY + zZ
On appelle coefficient stœchiométrique, désigné par la lettre grecque ν ,
les valeurs y et z positives pour les produits, et – a et –b négatives pour les réactifs.
Elles sont reliées à l’avancement de la réaction, désigné par la lettre ξ
ξ =
n − no
ν
=
n A − n Ao
−a
=
n B − n Bo
−b
= ..... =
n Y − n Yo
y
=
n Z − n Zo
z
Vitesse de réaction
vA
Vitesse de consommation :
d[ A]
≡ −
dt
≡
d[ Z ]
dt
Vitesse de formation :
vZ
Vitesse de la réaction :
1 dξ
v ≡
V dt
v =
vA
a
=
vB
b
= ..... =
1 dni
=
ν iV dt
vZ
z
Exercice 1
La vitesse de formation de NO à partir de la réaction
2 NOBrg
2 NOg + Br2g
est égale à 1.6 10–4 M·s–1.
Calculer la vitesse de la réaction et de consommation de NOBr
Ordre d'une réaction
α
v = k [ A] [B]
β
Equation statistique qui exprime la vitesse d'une réaction
en fonction des concentrations
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