Nomenclature de 10ième (revue)

publicité
La nomenclature des composés chimique
selon UICPA
http://www.defl.ca/~jdeblois2/molecules/contenu/molecules12.html
La nomenclature des composés chimiques
La nomenclature est un système utilisé en chimie pour nommer les composés.
Avant l’arrivée de ce système, on donnait des noms de personnes ou de lieux aux
produits chimiques. Avec l’accroissement des nouveaux produits chimiques, il a fallu
trouver une méthode permettant de nommer les composés en tenant compte de
leurs propriétés.
En 1919, un groupe de chimiste a fondé l’UICPA (union internationale de chimie pure
et appliquée).
Cet organisme a développé un système logique et complet de
nomenclature des composés qui est utilisé dans plusieurs pays.
Composés binaires :
La plupart des molécules contiennent deux éléments. On les appelle des composés
binaires.
Il y a 2 possibilités


Un métal et un non-métal
Deux non-métaux
1.Comment nommer un composé binaire contenant un métal et un nonmétal?
Dans ce type de composé, on a vu que la formule donne toujours le métal suivi du
non-métal. Pour le nommer, on fait l’inverse. On part du nom du non-métal auquel
on ajoute la terminaison «ure» suivi du nom du métal.
ex :
NaCl
NaBr
MgCl2
KI
Ca2C
WC
-Chlorure de sodium
-Bromure de sodium
-Chlorure de magnésium
-Iodure de Potassium
-Carbure de calcium (voir l’image
-Carbure de tungstène (super dur
1
GaN
Nitrure de gallium
AlN
Niture d’aluminium
InN
Nitrure d’indium
CaS
Sulfure de calcium
GaAs Arséniure de gallium
BN
Nitrure de Bore
SiC
carbure de silicium
Composé binaire contenant un métal avec valence multiples et un nonmétal
Certains éléments possèdent plusieurs nombres d’oxydations ou valences. On utilise
le nombre d’oxydation (valence) utilisé, écrit en chiffre romain que l’on place entre
parenthèse après le nom de l’élément.
Ex :
CuCl2 Chlorure de cuivre (II)
chlorure cuivrique
CuCl
Chlorure de cuivre (I)
Chlorure cuivreux
FeCl3
Chlorure de fer(III) ou chlorure ferrique
FeCl2
Chlorure de fer(II) ou chlorure ferreux
PbS
Sulfure de Plomb(II) ou sulfure plombeux
PbS2
Sulfure de Plomb(IV) ou sulfure plombique
SnCl4
Chlorure d'étain(IV) ou chlorure stannique
SnCl2
Chlorure d'étain(II) ou chlorure stanneux
NiF2
Fluorure de nickel(II) ou fluorure Nickeleux
NiF3
Fluorure de nickel(III) ou fluorure Nickelique
MnCl2
Chlorure de manganèse(II) ou Chlorure Manganeux
MnCl3
Chlorure de manganèse(III) ou Chlorure Manganique
Ni2S3
Sulfure de Nickel (III) ou sulfure Nickelique
NiS
Sulfure de Nickel (II) ou sulfure Nickeleux
2
Exercice : composé binaire
Métal (et valence multi) + Non-Métal
1.
ZnCl2
__________________________________
2.
Ag2S
__________________________________
3.
NaF
__________________________________
4.
FeS
__________________________________
5.
CoCl3
__________________________________
6.
CuCl
__________________________________
7.
CuCl2
__________________________________
8.
CuF
__________________________________
9.
PbS2
__________________________________
10.
Fe2S3
__________________________________
11.
KBr
__________________________________
12.
CaH2
__________________________________
13.
Mg3N2
__________________________________
14.
CaC2
__________________________________
15.
BaF2
__________________________________
16.
BF3
__________________________________
17.
LiCl
__________________________________
18.
MgBr2
__________________________________
19.
BeS
__________________________________
20.
Al2S3
__________________________________
21.
NaI
__________________________________
22.
MgCl2
__________________________________
23.
FeCl2
__________________________________
24.
CrCl3
__________________________________
25.
CrCl6
__________________________________
3
Les oxydes binaires métaliques
Les oxydes sont des composés avec un ion positif métallique, autre que
H, et de l’ion négatif O-2.
Règle :
L’oxygène est une exception aux composés binaire, il est
nommé: oxyde
Mg2+ + O2Li+ + O2Al3+ + O2Na+ + O2-
= MgO
= Li2O
= Al2O3
= Na2O
Oxyde de magnésium
Oxyde de lithium
Oxyde d’aluminium
Oxyde de sodium
Oxyde avec un métal qui possède plus qu’une valence :
Hg+ + O2- = Hg2O
Hg2+ + O2- = HgO
Pb2+ + O2- = PbO
Pb4+ + O2- = PbO2
Oxyde de mercure (I)
Oxyde de mercure (II)
Oxyde de plomb (II)
Oxyde de plomb (IV)
4
Exercice : oxyde binaire métalique
Métal (et valence multi) + oxygène
1.
Fe2O3
__________________________________
2.
FeO
__________________________________
3.
Na2O
__________________________________
4.
Li2O
__________________________________
5.
K2O
__________________________________
6.
CuO
__________________________________
7.
Cu2O
__________________________________
8.
RaO
__________________________________
9.
SrO
__________________________________
10.
MgO
__________________________________
11.
CoO
__________________________________
12.
Co2O3
__________________________________
13.
PdO
__________________________________
14.
PdO2
__________________________________
15.
Ru2O3
__________________________________
16.
Oxyde de Nickel (II)
17.
Oxyde de Nickel (III)
18.
Oxyde d’argent
19.
Oxyde d’or (I)
20.
Oxyde de mercure (I)
21.
Oxyde d’osmium (VI)
22.
Oxyde de Béryllium
23.
Oxyde d’or III
24.
Oxyde de Césium
25.
Oxyde de Francium
26.
Oxyde de chrome (III)
27.
Oxyde de Molybdène (V)
28.
Oxyde de Zirconium (IV)
29.
Oxyde d’aluminium
30.
Oxyde de Hafnium (IV)
Ni+2
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
O-2
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
NiO
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
5
2. Comment nommer un composé contenant deux non-métaux?
Composés covalents inorganiques
Ex
SiF4 , CO, CO2, NO, NO2
Un composé covalent est « un composé formé de molécules ou d’atomes distincts ». Il est
habituellement constitué de 2 non-métaux et la plupart d’entre eux sont ainsi des
composés binaires (formés de deux éléments simples). Pour ces composés, les règles
suivantes s’appliquent :
1 - Le premier élément de la formule porte le nom complet de
l’élément.
Ex : CO = ---------- de carbone
SiF4 = ---------- de silicium
NO2 = ---------- d’azote
2- Le deuxième élément est nommé en premier et porte le nom de
l’anion.
Ex : CO = Oxyde de carbone
SiF4 = Fluorure de silicium
NO2 = Oxyde d’azote
3- Le nombre d’atomes présents est identifié en utilisant des
préfixes* (voir plus bas) Cependant, le préfixe mono- n’est jamais
utilisé pour désigner le premier élément.
Ex : CO = MonOxyde de carbone
SiF4 = TetraFluorure de silicium
NO2 = DiOxyde d’azote
Par exemple: CO s’appelle monoxyde de carbone et non monoxyde de monocarbones
Par exemple, N2O4 est appelé « tétroxyde de diazote » et non « tétraoxyde de diazote. »
Voici les préfixes grecs utilisés :
6
Exercice : 2 non-métaux
AsBr3
______________________________
NO2
______________________________
N2O3
______________________________
N2O4
______________________________
PCl5
______________________________
SO2
______________________________
SF6
______________________________
ClF5
______________________________
N2O
______________________________
NO
______________________________
NO2
______________________________
N2O3
__________________________________
B2S3
______________________________
SeCl4
______________________________
SeCl6
______________________________
BrCl
______________________________
PBr3
______________________________
PBr5
______________________________
PF5
______________________________
PI3
______________________________
P2Br4
______________________________
P2O5
______________________________
P2S5
______________________________
P4O6
______________________________
7
8
Exercice2 : 2 non-métaux
1.
NO
__________________________________
2.
N2O
__________________________________
3.
CF4
__________________________________
4.
PCl5
__________________________________
5.
PCl3
__________________________________
6.
CBr4
__________________________________
7.
CO
__________________________________
8.
CO2
__________________________________
9.
NO2
__________________________________
10.
SiF4
__________________________________
11.
FeCl3
__________________________________
12.
SiO
__________________________________
13.
SeO2
__________________________________
14.
Se2O5
__________________________________
15.
TaB2
__________________________________
16.
chlorure de magnésium
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
_____
Tétrafluorure de silicium. _____
heptafluorure d’iode
_____
pentachlorure d’iode
_____
chlorure de tungstèneIV _____
Chlorure de Nickel II
_____
Oxyde de tentale
_____
pentabromure d’iode
_____
tetraIodure de silicium
_____
Oxyde de calcium
_____
bromure d’Iridium (III) _____
Chlorure de cobalt (III)
_____
bromure de titane (IV)
_____
oxyde de titaneIV
_____
oxyde de titaneIII
_____
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
__________
3. Acide binaire
(H+ + non-Métal)
En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui
peut, en solution aqueuse, libérer un proton, H+.
Acides Liquides(aq)
Nomenclature : Acide +(non-métal)Hydrique
H+
H+
H+
H+
H+
+ F+ Cl+ Br+ I+ S-2
HF(aq)
HCl(aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2S (aq)
Acide fluorhydrique
Acide chlorhydrique
Acide bromhydrique
Acide iodhydrique
Acide Sulfhydrique
Acides Gazeux (g)
Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du
non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.
(nom du non-métal)URE D'HYDROGENE
Sulfure d’hydrogène
H+
S-2
+
+ BrH+ + FH+ + ClH+ + IH+
H2S(g)
HBr (g)
HF(g)
HCl(g)
HI(g)
Sulfure d’hydrogène
Bromure d’hydrogène
Fluorure d’hydrogène
Chlorure d’hygrogène
Iodure d’hydrogène
9
Hydrure Ionique
(H+ + Métal)
10
Lorsque l’hydrogène est un anion, il est placé en dernier dans la formule. Pour le
nommer, on change sa terminaison par «ure».
Hydrure de sodium
Dans les hydrures ioniques, l’hydrogène se comporte comme un
élément électronégatif et capte un électron du métal pour former
l’ion hydrure (H-).
L’autre élément est un métal plus électropositif que l’hydrogène,
en général un métal alcalin ou alcalino terreux.
Ces hydrures sont binaires s’ils comportent seulement deux
éléments y compris l’hydrogène.
La formule chimique des hydrures binaires ioniques est MH,
comme dans l’hydrure de lithium, ou MH2, comme dans l’hydrure
de magnésium. Les hydrures de gallium, d'indium, de thallium et
de lanthanides sont aussi ioniques. Leur structure est totalement
cristalline.
HHHH-
+ Na+
+ K+
+ Li+
+ Rb+
NaH
KH
LiH
RbH
Hydrure de sodium
Hydrure de potassium
Hydrure de Lithium
Hydrure de Rubidium
HHHH-
+ Be+2
+ Mg+2
+ Ca+2
+ Ba+2
BeH2
MgH2
CaH2
BaH2
Hydrure de Béryllium
Hydrure de Magnésium
Hydrure de Calcium
Hydrure de Barium
Exercice : Acide Binaire + Hydrure
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
HCl(g)
HCl(aq)
HBr(g)
HBr(aq)
HI(g)
HI(aq)
H2S(g)
H2S(aq)
HF(g)
HF(aq)
MgH2
NaH
CaH2
KH
RaH2
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
Chlorure d’hydrogène
Sulfure d’hydrogène
Acide chlorhydrique
Acide bromhydrique
Hydrure de Francium
Hydrure de Césium
Hydrure de Barium
Hydrure de Calcium
Hydrure de Lithium
Hydrure de Strontium
Acide Iodhydrique
Fluorure d’hydrogène
Hydrure de Gallium
Hydrure d’Indium
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
11
Hydroxyde HO-

12
un ion métallique (ex : Na) lié à 1 ou plusieurs entités OH-.
L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH-, mais la première
écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée
par l'oxygène.
Le centre de notre galaxie, la Voie lactée, est constitué d'un nuage d'hydroxyde.
Ceci a pu être observé par des expérimentations radioastronomiques à l'aide de
radiotélescopes.(wiki)
règle: hydroxyde de M (valence)
Ca(OH)2: hydroxyde de calcium
Cu(OH)2: hydroxyde de cuivre (II)
C(OH)4
NaOH
KOH
Tetrahydroxyde de Carbone
Hydroxyde de sodium
Hydroxyde de potassium
Ca(OH)2
Hydroxyde de calcium
Ba(OH)2
Hydroxyde de baryum
Mg(OH)2
Hydroxyde de magnésium
Al(OH)3
Hydroxyde d'aluminium
soude caustique
potasse caustique
chaux éteinte
Exercice : Hydroxyde
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Be(OH)2
KOH
NaOH
RbOH
Ba(OH)2
Al(OH)3
Ga(OH)3
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Hydroxyde de magnésium
Hydroxyde de plomb II
Trihydroxyde de phosphore
Hydroxyde de fluor
Hydroxyde d’aluminium
Hydroxyde de brome
Hydroxyde de Cobalt (II)
Hydroxyde de Palladium (IV)
Hydroxyde de Crome (II)
Hydroxyde de Molybdène (III)
Hydroxyde de Tantale
Soude caustique
Hydroxyde de Baryum
Hydroxyde d’Uranium(IV)
Chaux hydratée
Fe(OH) 3
Co(OH) 2
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
13
Révision formative
Sel binaire, 2 non-métaux, Oxyde, Acide Binaire,
Hydrure de métaux, hydroxyde
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
CaCl2
Mg(OH)2
BeO
PCl3
NaOH
NaCl
HCl(g)
HI(aq)
Ga(OH)3
FeCl3
NiBr2
Fe2O3
ZnO
MgCl2
NO
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Hydroxyde de potassium
Sulfure de plomb II
Tétrafluorure de carbone
Bromure de Cuivre I
Hydroxyde d’aluminium
Iodure de potassium
Acide iodhydrique
Chlorure d’hydrogène
Hydroxyde de sodium
pentafluore d’azote
dioxyde de carbone
monoxyde de carbone
Hydrure de fer II
Acide fluorHydrique
Triiodure d’azote
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
_________
14
Téléchargement
Explore flashcards