Composés formés d’ions polyatomiques
Ce sont des composés ioniques qui contiennent un ion formé de deux
ou plusieurs éléments.
sulfure d’ammonium: NH4+ S2- (NH4)2 S
carbonate de cuivre(II): CuCO3 Cu2+ CO32-
sulfate de sodium: Na+ SO42- Na2SO4
nitrate de sodium: Na+ NO3- NaNO3
Composés moléculaires binaires
Ce sont les composés moléculaires (liaison covalente) qui sont formés de deux éléments différents.
Rappel: les composés moléculaires sont formés de deux non-métaux.
La formule s’écrit en commençant par l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique.
NO CO2 PCl5 SF6 H2O
On nomme d’abord l’élément de droite avec la terminaison yde ou ure, et avec un préfixe qui indique le nombre
d’atomes. On nomme ensuite l’élément de gauche avec un préfixe qui indique le nombre d’atomes - sauf si c’est
un seul atome.
Les préfixes sont: mono (1), di (2), tri (3), tétra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), déca (10)
NO monoxyde d’azote SF6 hexafluorure de soufre
CO2 dioxyde de carbone H2O monoxyde de dihydrogène
PCl5 pentachlorure de phosphore AsH3 trihydrure d’arsenic
Pratique - Noms et Formules des Composes
1. Nomme les composés ci-dessous.
a) MgF2 b) Na2CO3 c) K2CO3 d) NaCl e) MgBr2 f) KF
g) BeF2 h) Al2O3 i) CaCl2 j) NaI k) MgI2 l) MgO
m) BeO n) Li2S o) MnO2 p) NiBr2
2. Écris la formule chimique de chaque composé.
a)sulfate de plomb (II)
b) oxyde de fer (III)
c) sulfate d’aluminium
d) iodure de potassium
e) sulfate de cuivre (II)
f) dioxyde de carbon
g) nitrate de baryum
h) fluorure de potassium
i) carbonate de calcium
j) monoxyde de dihydrogène
k) dioxyde de carbone
l) oxyde de baryum
m) oxyde de plomb (II)
n) chlorure de cuivre (II)
o) oxyde de fer (II)
p) fluorure de nickel (II)
q) sulfure de manganèse (IV)
r) fluorure de fer (II)
s) bromure de chrome (IV)