Noms et Formules des Composés

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Noms et Formules des Composés
Composés binaires ioniques
Ce sont les composés ioniques qui sont formés de deux éléments différents.
Rappel: les composés ioniques sont formés d’un métal et d’un non-métal.
Comment les nomme-t-on?
Les anions se terminent en ure:
exception:
Les cations ont le nom de l’élément:
Alors:
FClBrS2O2-
fluorure
chlorure
bromure
sulfure
oxyde
Na+
Mg2+
sodium
magnésium
NaCl
K2 O
CaBr2
chlorure de sodium
oxyde de potassium
bromure de calcium
Comment écrit-on leurs formules?
Règles
1) les charges doivent s’annuler pour faire un composé neutre, et dans certains cas, se simplifier
2) le cation (+) s’écrit à la gauche, et l’anion (-) à la droite
chlorure de magnésium:
Mg2+
Cl-
MgCl2
oxyde de calcium:
Ca2+
O2-
CaO
phosphure de baryum:
Ba2+
P3-
Ba3P2
Avec les ions polyvalentes
Les métaux de transition peuvent avoir plusieurs charges, et donc, on écrit la charge du cation en chiffres romains
entre parenthèses.
Si un métal n’a qu’une seule charge, on ne l’écrit pas entre parenthèses.
Fe2+
fer (II)
Cu+
cuivre (I)
Fe3+
fer (III)
Zn2+
zinc
Mn4+
manganèse(IV)
Ag+
argent
FeCl3
FeO
chlorure de fer (III)
oxyde de fer (II)
sulfure de cuivre (I)
oxyde de plomb (IV)
Cu2S
PbO2
Composés formés d’ions polyatomiques
Nom
ammonium
Formule
NH4+
Ce sont des composés ioniques qui contiennent un ion formé de deux
ou plusieurs éléments.
hydroxyde
OH-
carbonate
CO32-
nitrate
NO3-
carbonate de cuivre(II): CuCO3 Cu2+ CO32-
sulfate
SO42-
sulfate de sodium:
Na+ SO42- Na2SO4
bicarbonate
HCO3-
nitrate de sodium:
Na+ NO3- NaNO3
bisulfate
HSO4-
phosphate
PO43-
NH4+
sulfure d’ammonium:
S2-
(NH4)2 S
Composés moléculaires binaires
Ce sont les composés moléculaires (liaison covalente) qui sont formés de deux éléments différents.
Rappel: les composés moléculaires sont formés de deux non-métaux.
La formule s’écrit en commençant par l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique.
NO
CO2
PCl5
SF6
H2O
On nomme d’abord l’élément de droite avec la terminaison yde ou ure, et avec un préfixe qui indique le nombre
d’atomes. On nomme ensuite l’élément de gauche avec un préfixe qui indique le nombre d’atomes - sauf si c’est
un seul atome.
Les préfixes sont: mono (1), di (2), tri (3), tétra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), déca (10)
NO
CO2
PCl5
monoxyde d’azote
dioxyde de carbone
pentachlorure de phosphore
SF6
H2O
AsH3
hexafluorure de soufre
monoxyde de dihydrogène
trihydrure d’arsenic
Pratique - Noms et Formules des Composes
1. Nomme les composés ci-dessous.
a) MgF2
g) BeF2
m) BeO
b) Na2CO3
h) Al2O3
n) Li2S
c) K2CO3
i) CaCl2
o) MnO2
d) NaCl
j) NaI
p) NiBr2
e) MgBr2
k) MgI2
f) KF
l) MgO
2. Écris la formule chimique de chaque composé.
a)sulfate de plomb (II)
b) oxyde de fer (III)
c) sulfate d’aluminium
d) iodure de potassium
e) sulfate de cuivre (II)
f) dioxyde de carbon
g) nitrate de baryum
h) fluorure de potassium
i) carbonate de calcium
j) monoxyde de dihydrogène
k) dioxyde de carbone
l) oxyde de baryum
m) oxyde de plomb (II)
n) chlorure de cuivre (II)
o) oxyde de fer (II)
p) fluorure de nickel (II)
q) sulfure de manganèse (IV)
r) fluorure de fer (II)
s) bromure de chrome (IV)
3. Nomme les composés suivants:
Li2O
CrCl3
KNO3
MgI2
Ag2O
SBr6
Al2O3
PH3
ZnSO4
NBr3
BeH2
H3PO4
P2O5
CBr4
Sr3N2
Rb3N
NH4Cl
N2O3
SrS
NaOH
Cu(OH)2
4. Écris les formules des composés suivants:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
iodure de béryllium
monoxyde de diazote
phosphure de baryum
bromure de cuivre (I)
fluorure de chrome(III)
nitrure de plomb (II)
oxyde de manganèse (IV)
sulfate de potassium
oxyde de nickel (III)
j) trioxyde de soufre
k) hydrure de calcium
l) dioxyde de silicium
m) sulfure d’argent
n) séléniure de strontium
o) bicarbonate de sodium
p) hydroxyde d’ammonium
q) bisulfate d’aluminium
r) chlorure de fer (III)
EXERCICES DE NOMENCLATURE
A.
Écris les formules chimiques des composés suivants:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
chlorure d'argent
iodure de cuivre (II)
sulfate de zinc
fluorure de strontium
nitrate d'aluminium
oxyde de manganèse (IV)
nitrite de potassium
hydroxyde d'argent
nitrate de plomb (II)
hydroxyde de fer (III)
oxygène gazeux
trioxyde de soufre
chlorure d’hydrogène
nitrite d'aluminium
soufre
sulfate de fer (III)
phosphate d’hydrogène
fluorure de zinc
bicarbonate de baryum
sulfate d’étain (IV)
dioxyde d'azote
bisulfate d'aluminium
nitrite d’hydrogène
phosphate de zinc
oxyde de chrome (II)
brome gazeux
oxyde d'aluminium
sulfure de calcium
iodure de fer (III)
hydroxyde de magnésium
bromure d’hydrogène
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
nitrate d’hydrogène
azote gazeux
bisulfate de magnésium
dioxyde de silicium
sulfate d’hydrogène
fluor gazeux
sulfure d'aluminium
nitrite de rubidium
iodure d'hydrogène
sulfate d’ammonium
iodure d’hydrogène
tétraiodure de carbone
phosphore
bicarbonate de lithium
oxyde de sodium
carbonate de fer (III)
nitrate d'or (III)
hydroxyde de fer (II)
sulfure d'hydrogène
tétrafluorure d'uranium
carbonate d’hydrogène
carbonate d'ammonium
BF3
CaCO3
FeS
B.
Nomme les composés suivants:
1. AgI
2. CCl4
5. PCl5
8. SO2
11. NaBr
14. Na3PO4
17. Sn(SO4)2
20. Al2(CO3)3
23. Fe(OH)2
26. SnF2
29. NH4OH
3. CuSO4
6. Fe(NO3)2
9. Cu2SO4
12. AlPO4
15. SnSO4
18. WF6
21. KHCO3
24. HNO2
27. HBr
30. H2SO4
31. Cu2S
34. MoCl5
37. Hg(NO3)2
40. MnS2
43. H2S
46. CrO
49. MnO
52. PtCl4
55. Al(OH)3
32. RbI
33. (NH4)3PO4
35.
38.
41.
44.
47.
50.
53.
56.
36.
39.
42.
45.
48.
51.
54.
57.
58. HI
59. PbCO3
4.
7.
10.
13.
16.
19.
22.
25.
28.
MgO
(NH4)2SO4
Fe(NO3)3
K2CO3
Pb(NO3)2
SO3
Al2S3
V2 S5
Zn(NO3)2
NaOH
H3PO4
Li2O
H2SO3
HF
Ca(OH)2
HCl
Fe2O3
Pb(HSO4)4
NI3
Na2SO3
CsHCO3
HNO3
CoCl2
Cr2O3
(NH4)2HPO4
60. Cr2(CO3)3
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