nomenclature des composés chimiques
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La nomenclature des composés chimique selon UICPA http://www.defl.ca/~jdeblois2/molecules/contenu/molecules12.html La nomenclature des composés chimiques La nomenclature est un système utilisé en chimie pour nommer les composés. Avant l’arrivée de ce système, on donnait des noms de personnes ou de lieux aux produits chimiques. Avec l’accroissement des nouveaux produits chimiques, il a fallu trouver une méthode permettant de nommer les composés en tenant compte de leurs propriétés. En 1919, un groupe de chimiste a fondé l’UICPA (union internationale de chimie pure et appliquée). Cet organisme a développé un système logique et complet de nomenclature des composés qui est utilisé dans plusieurs pays. Composés binaires : La plupart des molécules contiennent deux éléments. On les appelle des composés binaires. Il y a 2 possibilités Un métal et un non-métal Deux non-métaux 1.Comment nommer un composé binaire contenant un métal et un nonmétal? Dans ce type de composé, on a vu que la formule donne toujours le métal suivi du non-métal. Pour le nommer, on fait l’inverse. On part du nom du non-métal auquel on ajoute la terminaison «ure» suivi du nom du métal. ex : NaCl NaBr MgCl2 KI Ca2C WC -Chlorure de sodium -Bromure de sodium -Chlorure de magnésium -Iodure de Potassium -Carbure de calcium (voir l’image -Carbure de tungstène (super dur 1 GaN Nitrure de gallium AlN Niture d’aluminium InN Nitrure d’indium CaS Sulfure de calcium GaAs Arséniure de gallium BN Nitrure de Bore SiC carbure de silicium Composé binaire contenant un métal avec valence multiples et un nonmétal Certains éléments possèdent plusieurs nombres d’oxydations ou valences. On utilise le nombre d’oxydation (valence) utilisé, écrit en chiffre romain que l’on place entre parenthèse après le nom de l’élément. Ex : CuCl2 Chlorure de cuivre (II) chlorure cuivrique CuCl Chlorure de cuivre (I) Chlorure cuivreux FeCl3 Chlorure de fer(III) ou chlorure ferrique FeCl2 Chlorure de fer(II) ou chlorure ferreux PbS Sulfure de Plomb(II) ou sulfure plombeux PbS2 Sulfure de Plomb(IV) ou sulfure plombique SnCl4 Chlorure d'étain(IV) ou chlorure stannique SnCl2 Chlorure d'étain(II) ou chlorure stanneux NiF2 Fluorure de nickel(II) ou fluorure Nickeleux NiF3 Fluorure de nickel(III) ou fluorure Nickelique MnCl2 Chlorure de manganèse(II) ou Chlorure Manganeux MnCl3 Chlorure de manganèse(III) ou Chlorure Manganique Ni2S3 Sulfure de Nickel (III) ou sulfure Nickelique NiS Sulfure de Nickel (II) ou sulfure Nickeleux 2 Exercice : composé binaire Métal (et valence multi) + Non-Métal 1. ZnCl2 __________________________________ 2. Ag2S __________________________________ 3. NaF __________________________________ 4. FeS __________________________________ 5. CoCl3 __________________________________ 6. CuCl __________________________________ 7. CuCl2 __________________________________ 8. CuF __________________________________ 9. PbS2 __________________________________ 10. Fe2S3 __________________________________ 11. KBr __________________________________ 12. CaH2 __________________________________ 13. Mg3N2 __________________________________ 14. CaC2 __________________________________ 15. BaF2 __________________________________ 16. BF3 __________________________________ 17. LiCl __________________________________ 18. MgBr2 __________________________________ 19. BeS __________________________________ 20. Al2S3 __________________________________ 21. NaI __________________________________ 22. MgCl2 __________________________________ 23. FeCl2 __________________________________ 24. CrCl3 __________________________________ 25. CrCl6 __________________________________ 3 Les oxydes binaires métaliques Les oxydes sont des composés avec un ion positif métallique, autre que H, et de l’ion négatif O-2. Règle : L’oxygène est une exception aux composés binaire, il est nommé: oxyde Mg2+ + O2Li2+ + O2Al3+ + O2Na+ + O2- = MgO = Li2O = Al2O3 = Na2O Oxyde de magnésium Oxyde de lithium Oxyde d’aluminium Oxyde de sodium Oxyde avec un métal qui possède plus qu’une valence : Hg+ + O2- = Hg2O Hg2+ + O2- = HgO Pb2+ + O2- = PbO Pb4+ + O2- = PbO2 Oxyde de mercure (I) Oxyde de mercure (II) Oxyde de plomb (II) Oxyde de plomb (IV) 4 Exercice : oxyde binaire métalique Métal (et valence multi) + oxygène 1. Fe2O3 __________________________________ 2. FeO __________________________________ 3. Na2O __________________________________ 4. Li2O __________________________________ 5. K2O __________________________________ 6. CuO __________________________________ 7. Cu2O __________________________________ 8. RaO __________________________________ 9. SrO __________________________________ 10. MgO __________________________________ 11. CoO __________________________________ 12. Co2O3 __________________________________ 13. PdO __________________________________ 14. PdO2 __________________________________ 15. RuO6 __________________________________ 16. Oxyde de Nickel (II) 17. Oxyde de Nickel (III) 18. Oxyde d’argent 19. Oxyde d’or (I) 20. Oxyde de mercure (I) 21. Oxyde d’osmium (VI) 22. Oxyde de Béryllium 23. Oxyde d’or III 24. Oxyde de Césium 25. Oxyde de Francium 26. Oxyde de chrome (III) 27. Oxyde de Molybdène (V) 28. Oxyde de Zirconium (IV) 29. Oxyde d’aluminium 30. Oxyde de Hafnium (IV) Ni+2 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ + + + + + + + + + + + + + + + O-2 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ NiO __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ 5 2. Comment nommer un composé contenant deux non-métaux? Composés covalents inorganiques Ex SiF4 , CO, CO2, NO, NO2 Un composé covalent est « un composé formé de molécules ou d’atomes distincts ». Il est habituellement constitué de 2 non-métaux et la plupart d’entre eux sont ainsi des composés binaires (formés de deux éléments simples). Pour ces composés, les règles suivantes s’appliquent : 1 - Le premier élément de la formule porte le nom complet de l’élément. Ex : CO = ---------- de carbone SiF4 = ---------- de silicium NO2 = ---------- d’azote 2- Le deuxième élément est nommé en premier et porte le nom de l’anion. Ex : CO = Oxyde de carbone SiF4 = Fluorure de silicium NO2 = Oxyde d’azote 3- Le nombre d’atomes présents est identifié en utilisant des préfixes* (voir plus bas) Cependant, le préfixe mono- n’est jamais utilisé pour désigner le premier élément. Ex : CO = MonOxyde de carbone SiF4 = TetraFluorure de silicium NO2 = DiOxyde d’azote Par exemple: CO s’appelle monoxyde de carbone et non monoxyde de monocarbones Par exemple, N2O4 est appelé « tétroxyde de diazote » et non « tétraoxyde de diazote. » Voici les préfixes grecs utilisés : 6 Exercice : 2 non-métaux AsBr3 ______________________________ NO2 ______________________________ N2O3 ______________________________ N2O4 ______________________________ PCl5 ______________________________ SO2 ______________________________ SF6 ______________________________ ClF5 ______________________________ N2O ______________________________ NO ______________________________ NO2 ______________________________ N2O3 __________________________________ B2S3 ______________________________ SeCl4 ______________________________ SeCl6 ______________________________ BrCl ______________________________ PBr3 ______________________________ PBr5 ______________________________ PF5 ______________________________ PI3 ______________________________ P2Br4 ______________________________ P2O5 ______________________________ P2S5 ______________________________ P4O6 ______________________________ 7 8 Exercice2 : 2 non-métaux 1. NO __________________________________ 2. N2O __________________________________ 3. CF4 __________________________________ 4. PCl5 __________________________________ 5. PCl3 __________________________________ 6. CBr4 __________________________________ 7. CO __________________________________ 8. CO2 __________________________________ 9. NO2 __________________________________ 10. SiF4 __________________________________ 11. FeCl3 __________________________________ 12. SiO __________________________________ 13. SeO2 __________________________________ 14. Se2O5 __________________________________ 15. TaB2 __________________________________ 16. chlorure de magnésium 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. _____ Tétrafluorure de silicium. _____ heptafluorure d’iode _____ pentachlorure d’iode _____ chlorure de tungstèneIV _____ Chlorure de Nickel II _____ Oxyde de tentale _____ pentabromure d’iode _____ tetraIodure de silicium _____ Oxyde de calcium _____ bromure d’Iridium (III) _____ Chlorure de cobalt (III) _____ bromure de titane (IV) _____ oxyde de titaneIV _____ oxyde de titaneIII _____ + + + + + + + + + + + + + + + _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ 3. Acide binaire (H+ + non-Métal) En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton, H+. Acides Liquides(aq) Nomenclature : Acide +(non-métal)Hydrique H+ H+ H+ H+ H+ H+ + F+ Cl+ Br+ I+ S-2 + N-3 HF(aq) HCl(aq) HBr(aq) HI(aq) H2S (aq) H3N(aq) Acide fluorhydrique Acide chlorhydrique Acide bromhydrique Acide iodhydrique Acide Sulfhydrique Acide azothydrique Acides Gazeux (g) Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène. (nom du non-métal)URE D'HYDROGENE Sulfure d’hydrogène H+ H+ H+ H+ H+ H+ S-2 + + Br+ F+ Cl+ I+ N-3 H2S(g) HBr (g) HF(g) HCl(g) HI(g) H3N(g) Sulfure d’hydrogène Bromure d’hydrogène Fluorure d’hydrogène Chlorure d’hygrogène Iodure d’hydrogène Azyoture d’hydrogène 9 Hydrure Ionique (H- + Métal) 10 Lorsque l’hydrogène est un anion, il est placé en dernier dans la formule. Pour le nommer, on change sa terminaison par «ure». Hydrure de sodium Dans les hydrures ioniques, l’hydrogène se comporte comme un élément électronégatif et capte un électron du métal pour former l’ion hydrure (H-). L’autre élément est un métal plus électropositif que l’hydrogène, en général un métal alcalin ou alcalino terreux. Ces hydrures sont binaires s’ils comportent seulement deux éléments y compris l’hydrogène. La formule chimique des hydrures binaires ioniques est MH, comme dans l’hydrure de lithium, ou MH2, comme dans l’hydrure de magnésium. Les hydrures de gallium, d'indium, de thallium et de lanthanides sont aussi ioniques. Leur structure est totalement cristalline. HHHH- + Na+ + K+ + Li+ + Rb+ NaH KH LiH RbH Hydrure de sodium Hydrure de potassium Hydrure de Lithium Hydrure de Rubidium HHHH- + Be+2 + Mg+2 + Ca+2 + Ba+2 BeH2 MgH2 CaH2 BaH2 Hydrure de Béryllium Hydrure de Magnésium Hydrure de Calcium Hydrure de Barium Exercice : Acide Binaire + Hydrure 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. HCl(g) HCl(aq) HBr(g) HBr(aq) HI(g) HI(aq) H2S(g) H2S(aq) HF(g) HF(aq) MgH2 NaH CaH2 KH RaH2 __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ Chlorure d’hydrogène Sulfure d’hydrogène Acide chlorhydrique Acide bromhydrique Hydrure de Francium Hydrure de Césium Hydrure de Barium Hydrure de Calcium Hydrure de Lithium Hydrure de Strontium Acide Iodhydrique Fluorure d’hydrogène Hydrure de Gallium Hydrure d’Indium _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 11 Hydroxyde HO- 12 un ion métallique (ex : Na) lié à 1 ou plusieurs entités OH-. L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH-, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène. Le centre de notre galaxie, la Voie lactée, est constitué d'un nuage d'hydroxyde. Ceci a pu être observé par des expérimentations radioastronomiques à l'aide de radiotélescopes.(wiki) règle: hydroxyde de M (valence) Ca(OH)2: hydroxyde de calcium Cu(OH)2: hydroxyde de cuivre (II) C(OH)4 NaOH KOH Tetrahydroxyde de Carbone Hydroxyde de sodium Hydroxyde de potassium Ca(OH)2 Hydroxyde de calcium Ba(OH)2 Hydroxyde de baryum Mg(OH)2 Hydroxyde de magnésium Al(OH)3 Hydroxyde d'aluminium soude caustique potasse caustique chaux éteinte Exercice : Hydroxyde 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 KOH NaOH RbOH Ba(OH)2 Al(OH)3 Ga(OH)3 C(OH)4 Fe(OH) 3 Co(OH) 2 N(OH) 3 P(OH) 5 S(OH) 2 __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __ tetrahydroxyde de carbone__________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. Hydroxyde de magnésium Hydroxyde de plomb II Trihydroxyde de phosphore Hydroxyde de fluor Hydroxyde d’aluminium Hydroxyde de brome Hydroxyde de Cobalt (II) Hydroxyde de Palladium (IV) Hydroxyde de Chrome (II) Hydroxyde de Molybdène (III) Hydroxyde de Tantale Soude caustique Hydroxyde de Barium Hydroxyde d’Uranium(IV) De la Chaux _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 13 Révision formative Sel binaire, 2 non-métaux, Oxyde, Acide Binaire, Hydrure de métaux, hydroxyde 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. CaCl2 Mg(OH)2 BeO PCl3 NaOH NaCl HCl(g) HI(aq) Ga(OH)3 FeCl3 NiBr2 Fe2O3 ZnO MgCl2 NO __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. Hydroxyde de potassium Sulfure de plomb II Tétrafluorure de carbone Bromure de Cuivre I Hydroxyde d’aluminium Iodure de potassium Acide iodhydrique Chlorure d’hydrogène Hydroxyde de sodium pentafluore d’azote dioxyde de carbone monoxyde de carbone Hydrure de fer II Acide fluorHydrique Triiodure d’azote _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 14
