Titrage Acide Acétique : Exercice de Chimie Analytique

Sujet n°1 : dosage par titrage colorimétrique d’une
solution d’acide acétique
L’objectif de ce TP est de déterminer la concentration d’une solution d’acide acétique en la dosant par
une solution de soude que vous préparerez. Le dosage choisi est un titrage colorimétrique.
Données :
•acide acétique : CH3COOH, M = 60,05 g.mol-1
•soude (hydroxyde de sodium) : NaOH, M = 40,0 g.mol-1
1) Sécurité et déchets
Relever les pictogrammes de sécurité sur les produits utilisés et donner leur signification. Quelles
précautions expérimentales doivent être prises pour la manipulation ? Où les déchets doivent-ils être
jetés ?
2) Préparation de la solution de soude
Préparer 100 mL d’une solution de soude en dissolvant environ exactement 100 mg de soude solide
dans de l’eau distillée.
Écrire l’équation de dissolution de la soude dans l’eau, est-elle totale ?
A partir de la masse réellement pesée, déduire la concentration en ions OH- dans la solution préparée.
3) Choix de l’indicateur coloré
On souhaite à présent doser la solution d’acide acétique par la solution de soude préparée. Lors du
dosage, le pH passera d’environ 2-3 à environ 11-12. A l’aide du tableau ci-dessous, choisir un
indicateur coloré pour effectuer ce dosage.
Indicateur coloré Teinte acide Zone de virage Teinte basique
Bleu de bromothymol Jaune 6,0 – 7,6 Bleu
Rouge de phénol Jaune 6,6 – 8,4 Rouge
Carmin d’indigo Bleu 11,6 – 14,0 Jaune
4) Titrage
Prélever précisément 20 mL de la solution d’acide et les introduire dans un erlemeyer. Ajouter quelques
gouttes de l’indicateur coloré choisi. Doser par la solution de soude que vous avez préparée.
Vous effectuerez plusieurs titrages, jusqu’à obtenir deux volumes équivalents concordants (à moins de
0,2 mL de différence).
5) Interprétation
Écrire la réaction-support du titrage. On peut montrer qu’elle est totale.
Faire la moyenne des deux volumes équivalents concordants et déduire la concentration de la solution
d’acide.