TP : Détermination du degré d'un vinaigre par conductimétrie

TP 9: Détermination du degré d’un vinaigre par conductimètrie
But de la manipulation :
Déterminer le degré d'un vinaigre par titrage conductimètrique.
Un vinaigre est essentiellement une solution aqueuse diluée d'acide
éthanoïque (ou acétique). Les concentrations commerciales sont exprimées
en degrés(°). Le degré d'un vinaigre correspond à la masse, en grammes,
d'acide éthanoïque pur contenu dans 100 g de vinaigre.
PROTOCOLE
1. Dilution du vinaigre
La solution commerciale de vinaigre contenant une forte concentration en acide acétique, il faudra la diluer.
 Indiqué dans la question 1.1 de la fiche réponse, la liste de matériel nécessaire pour préparer une solution
S’ dilué 20 fois à partir de la solution commercial.
 Regrouper sur la paillasse le matériel nécessaire à cette dilution.(La pipette jaugée peut être remplacé par
une pipette graduée)
 Appeler le professeur pour la vérification du matériel de dilution
 Préparer la solution S’ par dilution de la solution commerciale.
2. Titrage conductimètrique
Pour déterminer la concentration en acide acétique dans la solution S’, on réalise un titrage par une solution
d’hydroxyde de sodium (Na+(aq)+HO-(aq)) de concentration Cb = 5,0 × 10-2 mol.L-1 tout en suivant
l’évolution de la conductivité (ou conductance) de la solution à l’aide d’un conductimètre.
 Remplir la burette graduée de solution d’hydroxyde de sodium (ou soude)
 Prélever un volume V = 10,0 mL de solution S’.
 Les placer dans un bécher de 250 mL. Ajouter 150 mL d’eau distillée.
 Mettre sous agitation magnétique.
 Disposer la cellule du conductimètre.
 Appeler le professeur pour la vérification du montage et de la première mesure
 Commencer le titrage en relevant, pour chaque millilitre de soude versé, la conductivité (ou la
conductance) du mélange et les reporter sur le tableau ci-dessous. (s’arrêter à 20 ml de volume versé)
V(mL)
0
1
…..
V(mL)
…….
 Arrêter l’agitation, retirer le conductimètre, rincer sa sonde (ATTENTION !!! RINCIER
UNIQUEMENT LA SONDE).
 Ranger les matériels.
 Tracer le graphe donnant la conductivité (ou la conductance) du mélange en fonction du volume Vb de
soude versé. (PAPIER MILLIMETRE ou REGRESSI)
 Répondre aux questions de la fiche réponse.
Acide acétique
C2H4O2
M = 60,05 g.mol-1

FICHE REPONSE
1. Dilution du vinaigre
1.1 Dans la liste des matériels suivante, choisissez, en complétant le colonne « Matériel choisis », les
matériels nécessaire pour réaliser la dilution du vinaigre pour préparer la solution S’
Liste de matériels
Matériel choisis
Bécher de 50 mL - 100 mL – 150 mL
fiole jaugé de 50 mL - 100 mL – 200 mL
pipette jaugé de 5 mL – 20 mL – 50 mL
Pissette d’eau distillé – pipette pasteur - Propipette
2. Titrage conductimètrique
2.1 Ecrire l’équation de la réaction support du titrage
2.2 Déterminez par une méthode géométrique la valeur du volume de soude VBE versé à l’équivalence à
partir de la courbe tracée : VBE = ..................
2.3 Donnez la relation entre la C’, V, Cb et VBE
On rappelle que C’ correspond à la concentration en acide acétique dans la solution S’
2.4 Calculez alors la valeur de la concentration C’ en acide acétique dans la solution S’
2.5 En déduire la concentration C dans la solution commerciale
2.6 Calculer la masse d'acide acétique ma contenue dans 100 mL de vinaigre.
2.7 Sachant que le vinaigre a une masse volumique de 1g/mL, en déduire la masse correspondant à 100
mL de vinaigre.
2.8 En utilisant la définition du dégré de vinaigre évoqué dans le texte d’introduction, calculé le degré de
vinaigre de la solution commercial utilisé.
2.9 La valeur indiqué par le fabriquant est de 8°. La comparé avec la valeur précedente en calculant
l’écart relatif.