Les molécules - Première approche

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LE MODÈLE DE LEWIS - LA THÉORIE DE LA MÉSOMÉRIE
LE MODÈLE DE LEWIS - LA THÉORIE DE LA MÉSOMÉRIE
LA THÉORIE DE GILLESPIE
LA THÉORIE DE GILLESPIE
É
ÉLECTRONÉGATIVIT LECTRONÉGATIVITÉ É - MOMENT DIPOLAIRE - MOMENT DIPOLAIRE
LA LIAISON DE COVALENCE
LA LIAISON DE COVALENCE
Liaison ionique
Liaison métallique
Les molécules - Première approche
CHAPITRE V - De l’atome à la molécule

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I - Principe
- La formation d’une liaison covalente entre deux atomes
résulte de la mise en commun d’un doublet d’électrons,
et seuls les électrons de valence y participent.
1
2
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14
15
16
17
18
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
ns1
ns2
ns2 np1
ns2 np2
ns2 np3
ns2 np4
ns2 np5
ns2 np6
- Les doublets électroniques assurant les liaisons sont dits liants.
- Les doublets non liants ou doublets libres sont non impliqués dans les liaisons.
Dans une molécule ou un ion, les atomes s’associent de façon
à acquérir la configuration électronique du gaz rare voisin.
Comment s’associent les atomes d’une molécule?
Quelle géométrie adopte-t-elle?
La théorie de Lewis

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A : B
Cl .! .Cl Cl ! Cl
soit
H : H
H .! . H
H.! .H
ou soit
H : H
H .! . H
H.! .H
ou H H
soitH.! .O. .H H! O H
soit
H. .N. .H
.H N H
H
.H
O: :C:! :Osoit O! C O
Liaison covalente pure Liaison covalente polarisée
H2
1H
17Cl Cl2
O2
N2
NH3 H2O CO2
Les liaisons π (pi) et σ (sigma)
ont des énergies différentes !
Électronégativité
Moment dipolaire
Si A B
A . . B A B
Appariement de 2 électrons célibataires
II - Modes de construction de la liaison covalente
soit
O:! :OO! O
soit
N! NN! N
Le modèle de Lewis

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A : X A X
A X
Transfert d’un doublet d’électrons Liaison covalente dative
Donneur accepteur
5 électrons
de valence 4 électrons
N
01
H
H N
H
H
F
F
F
BH N
H
H
F
F
F
B
Addition de l’ammoniac avec BF3 :
H H
H N
H
HH N
H
H
Protonation de l’ammoniac
La valence d’un atome est le nombre
de liaisons qu’il peut échanger….
- Pas de flèche dans le schéma de Lewis
- Le doublet liant provient d’un seul
atome, l’autre possède une lacune
électronique
Modification de la valence d’un atome
Existence de charges formelles
Le modèle de Lewis

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- Les gaz rares existent à l’état atomique - configuration électronique stable
8 électrons sur la couche de valence (excepté He) Octet
- L’octet est le maximum d’électrons pouvant entourer un élément de la 2è période.
F
F
F
B
Li H Cl Be Cl
Exceptions
C Z = 6 CH4
B Z = 5 BH3
Excitation des atomes - États de valence
H O N
O
O
O N
O
O
Le modèle de Lewis
III - Règle de l’octet - deuxième période