H H B A C=C H A H B C=C

TP n° 7 Des atomes aux molécules
1. Rappeler les règles du duet et de l’octet.
2. Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?
3. Compléter le tableau suivant :
Atome : numéro atomique Z
H :1
He :2
C :6
N :7
O :8
Ne :10
Cl :17
Formule électronique
Nombre d’électrons sur la couche
périphérique.
Nombre d’électrons manquant pour
atteindre une structure stable
Nombre de liaisons covalentes
(doublets liants) formées dans une
molécule. (Valence)
Nombre de doublets non liants en
périphérie de l’atome dans la molécule.
4. Représentation de Lewis d’une molécule
Dans la représentation de Lewis d’une molécule :
- Le symbole de l’élément représente le noyau et les électrons internes de l’atome.
- Les doublets d’électrons externes (en périphérie de l’atome) sont représentés par des tirets :
Si la liaison est simple en entre deux atomes A et B alors la représentation du doublet est notée A-B
Si la liaison est double en entre deux atomes A et B alors l la représentation des doublets liants est
notée A=B
Si la liaison est triple en entre deux atomes A et B alors l la représentation des doublets liants est
notée A≡B
Si le doublet est non liant en périphérie d’un atome A alors la représentation de Lewis est notée : AI

5. A l’aide du tableau 3, compléter le tableau suivant :
Nom et formule brute de la molécule
Représentation de Lewis de la molécule
Dihydrogène H2
Eau H2O
Ammoniac NH3
Méthane CH4
Ethane C2H6
Dioxygène O2
Dioxyde de carbone CO2
Méthanal CH2O
Ethène C2H4
Chlorure d’hydrogène HCl

6. En tenant compte que les doublets d’électrons sont répulsifs entre eux, prévoir la géométrie des molécules
suivantes :
Nom et formule brute de la molécule
Géométrie de la molécule
Dihydrogène H2
Eau H2O
Ammoniac NH3
Méthane CH4
Dioxyde de carbone CO2
Méthanal CH2O
Ethène C2H4
7. Vérifier cette géométrie avec les boites de modèles moléculaires et le logiciel Rastop.
8. Rappeler la définition de composés isomères.
9. Cas de l’isomérie Z/E
L’absence de rotation possible autour d’une double liaison C=C confère une isomérie Z/E à certaine molécules.
Si les atomes ou groupes d’atomes A et B sont différent alors la molécule CHA=CHB possède 2 isomères appelés Z et
E :

Isomérie Z isomérie E
Les 2 atomes H sont du même coté de la double liaison Les 2 atomes H sont de part et d’autre de la double liaison
9. 1. Donner les schémas de Lewis des 2 isomères Z et E du but-2-éne de formule brute C4H8.
9.2. Faire le modèle moléculaire de l’isomère E.
H
A
H
B
C=C
H
H
B
A
C=C