Séance d`AP n°3 : La représentation de Lewis

Séance d’AP n°3 :
La représentation de Lewis
1. Comment les électrons se répartissent-ils dans le nuage électronique d’un atome ? Combien
d’électrons externes les atomes d’hydrogène et d’oxygène possèdent-ils ?
2. Enoncer la règle du « duet » ou de l’octet. Combien d’électrons manque-t-il à chacun de ces
atomes pour la satisfaire ?
3. Comment une liaison est-elle définie ? Pourquoi un atome forme-t-il des liaisons ?
4. Combien de liaisons un atome d’oxygène va-t-il réaliser ? Même question pour un atome
d’hydrogène.
5. Combien reste-t-il alors d’électrons libres sur la couche externe de chaque atome ? Combien de
« paires libres » possède alors chaque atome ?
6. D’après la figure 2, comment une paire d’électrons est-elle représentée par Lewis ? Interpréter
alors la représentation de Lewis de la molécule d’eau de la figure 2.
7. Comment déterminer le nombre de liaisons réalisables par un atome à partir du nombre
d’électrons sur sa couche externe ?
8. Comment déterminer alors le nombre de paires libres appelées doublets non liants qu’il possède ?
9. Rédiger une méthode permettant d’aboutir à la représentation de Lewis de la molécule d’eau à
partir du numéro atomique des atomes qui la constituent (H : Z = 1 ; O : Z = 8).
10. Appliquer cette méthode à la détermination de la représentation de Lewis des molécules
d’ammoniac et de méthane de formule brute respective NH3 et CH4.