TP9 Des atomes aux molécules

(Leçon 6) Des atomes aux molécules
1) Les liaisons dans les molécules
Rappeler les règles de l’octet et du duet, puis ce qu’est une liaison covalente simple
Compléter le tableau ci-dessous :
Atome : numéro atomique Z
H (Z=1)
C (Z=6)
N (Z=7)
O (Z=8)
1. Formule électronique
2. Nombre d’électrons manquant à l’atome pour atteindre une
structure stable.
3. Nombre de liaisons (doublets liants) formées pour chaque
atome dans les molécules proposées.
4. Nombre d’électrons engagés dans des doublets liants
5. Nombre d’électrons restant sur la couche externe de
l’atome
2) Représentation de Lewis des molécules
Compléter les formules des molécules ci-dessous en représentant les doublets non liants pour obtenir les
formules de Lewis :
OBJECTIFS
Déterminer la représentation de Lewis de quelques molécules simples.
Mettre en relation la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules
simples.
Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E.
Utiliser des modèles moléculaires
INFORMATIONS
Un doublet liant est la mise en commun de 2 électrons appartenant chacun à un atome
Un doublet non liant est composés de 2 électrons de la couche externe non engagés
dans des liaisons covalentes
Dans une représentation de Lewis on indique tous les électrons externes :
- les doublets liants (liaisons covalentes)
- les doublets non liants représentés par des traits autour de
l’atome (1 trait = 1 doublet, soit 2 électrons).
Un exemple de représentation de Lewis est donné ci-contre
pour la molécule de maclurine (colorant jaune)
1S TP9
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