De l`atome Aux édifices chimiques Schéma de Lewis et liaison

De l’atome
Aux édifices chimiques
Schéma de Lewis et liaison chimique
Exercice N°1
Recopier puis compléter le tableau ci-dessous
Exercice N°2
Un élément chimique X possède trois couches électroniques et trois électrons de valence.
1- Donner la position de cet élément dans le tableau de classification périodique.
2- Donner la structure électronique de cet élément.
Déduire son nombre de charge Z
3- On donne dans le tableau suivant le nombre de charge Z de quelques éléments chimiques.
a- Identifier alors le symbole de l’élément chimique X
b- Cet élément est-il stable à l’état atomique ? Justifier
c- Comment l’atome correspondant de l’élément chimique X peut-il satisfaire à la règle de l’octet ?
d- Ecrire le symbole de l’ion que peut donner cet atome
Exercice N°3
On donne : H (Z=1) ; C (Z=6) et N (Z=7).
1- a- Définir la liaison covalente.
b- Préciser le nombre de liaisons covalentes que peut établir chacun des atomes précédents.
2- a- Compléter le tableau suivant :
Molécules
H2
CH4
NH3
Nombre totale de
Doublets
Nombre de
doublets liants
Nombre de doublets
Non liants
Schéma de Lewis
Exercice N°4
b- Sachent que l’azote et le carbone sont plus électronégatifs que l’hydrogène, préciser pour chacune des
molécules précédentes le type de chaque liaison établie entre les atomes et mettre, s’il y a lieu, les
fractions de charge sur chaque atome.
3- a- Laquelle des molécules NH3 ou CH4 peut fixer un ion hydrogène H+ ?
b- Donner la formule et le schéma de Lewis de la nouvelle entité chimique obtenue.
On donne les atomes suivants : H (Z = 1) ; C (Z = 6) ; N (Z = 7) ; F (Z = 9) ; 0 (Z = 8) et Cl (Z = 17).
1- Compléter le tableau suivant :
2- Donner le schéma de Lewis de chacune de ces molécules : H2 ; HCl ; NH3 ; C2H6 : NCl3 et CCl4.
a. Préciser pour chaque molécule le nombre des doublets liants et non liants.
b. Préciser pour chaque atome la nature des liaisons.
Exercice N°5
1- On donne les symboles de quelques atomes avec leurs nombres de charge Z :
Déterminer le nombre p d’électrons de valence de chacun de ces atomes.
2- a- Définir la liaison covalente simple.
b- Déterminer le nombre n de liaisons covalentes simples que peut établir chacun des
atomes H , C , N et Cl .
3- a- Faire le schéma de Lewis de la molécule CCl4.
b- Représenter, sur le schéma précédent, les fractions de charges électriques sur chaque atome de cette
molécule, sachant que le chlore est plus électronégatif que le carbone.
c- Préciser le nombre de doublets liants et non liants dans la molécule CCl4,
4- On propose ci-dessous trois représentations de Lewis de la molécule CH5N , dont une seule est correcte.
Identifier, en le justifiant, laquelle des représentations (a) , (b) et (c) est correcte.
Exercice N°6
On donne : H (Z = 1) ; N (Z = 7) et S (Z = 16).
1- a- Indiquer comment sont répartis les électrons de chacun de ces atomes sur les différentes couches
électroniques.
b- Donner la position de chacun de ces atomes dans le tableau périodique.
2- a- Définir la liaison covalente.
b- Préciser le nombre de liaisons covalentes que peut établir chacun des atomes précédents.
3- a- Donner la représentation de Lewis de chacune des molécules suivantes : N2, H2S et NH3.
b. Sachant que l’azote et le soufre sont plus électronégatifs que l’hydrogène, préciser pour chacune des
molécules précédentes le type de chaque liaison établie entre les atomes et mettre, s’il y a lieu, les
fractions de charge sur chaque atome.
4- a. Laquelle des molécules NH3 ou H2S peut fixer un ion hydrogène H+?
b. Donner la formule et le nom de la nouvelle entité chimique obtenue.
BONNE REVISION
AOUADI KAMEL