chi231 thermo fm 2008 2009

UE CHI231
THERMODYNAMIQUE
ET CINÉTIQUE CHIMIQUE
Licence 2
ème
année
Année 2008-2009
Quelques ouvrages de référence :
- Physical Chemistry - 5th Edition, P.W. Atkins – Ed. Oxford University Press
- Thermodynamique Chimique, F. Brénon-Audat, C. Busquet, C. Mesnil – Ed. Hachette
- Thermodynamique Chimique, M.A. Oturan, M. Robert – Ed. Grenoble Sciences

CHAPITRE I
REACTION CHIMIQUE,
AVANCEMENT

I.1- Réaction chimique
Processus physico-chimique ≠Réaction chimique
→processus physico-chimiques :
A
(s)
→A
(l)
: changement d'état à P,T = C
tes
(A + B) pris à (P
1
,T
1
)→(A + B) pris à (P
2
, T
2
)
→réactions chimiques : A + B →C + D
ex : synthèse de l'ammoniac NH
3(g)
1N
2 (g)
+ 3H
2 (g)
→2NH
3 (g)
ou 2" + 6"→4"
⇒Notion de stoechiométrie

I.1- Réaction chimique (2)
Cas général :ν
A
A + ν
B
B→ν
C
C + ν
D
D
avec ν
i
: coefficient stoechiométrique du constituant i
On définit
: coefficients stoechiométriques algébriques
> 0 si i est un PRODUIT
< 0 si i est un REACTIF
i
υ
υυ
υ
ii υ
υυ
υ+
++
+=
==
=υ
υυ
υ
ii υ
υυ
υ−
−−
−=
==
=υ
υυ
υ
ex. : synthèse de l'ammoniac
2;3;1
322
NHHN
+
++
+=
==
=υ
υυ
υ−
−−
−=
==
=υ
υυ
υ−
−−
−=
==
=υ
υυ
υ

I.2- Avancement d'une réaction chimique
Soit une réaction chimique du type
ν
1
A
1
+ ν
2
A
2
+ … + ν
i
A
i
→... + ν
j
A
j
Qtés de matière
∗ à t = 0 n
0
(1) n
0
(2) … n
0
(i) … n
0
(j)
∗∀
∀∀
∀t n
t
(1) n
t
(2) … n
t
(i) … n
t
(j)
Lorsque la réaction a lieu, les q
tés
de réactifs disparus et
de produits apparus à l'instant t sont dans le même
rapport que les coeff
ts
stoechiométriques algébriques :
j
0t
i
0t
2
0t
1
0t
)j(n)j(n
...
)i(n)i(n
...
)2(n)2(n)1(n)1(n υ
υυ
υ
−
−−
−
=
==
==
==
=
υ
υυ
υ
−
−−
−
=
==
==
==
=
υ
υυ
υ
−
−−
−
=
==
=
υ
υυ
υ
−
−−
−